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放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应含义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量小于反应物断键时吸收的总能量表示方法ΔH为“－”或ΔH＜0ΔH为“＋”或ΔH＞0放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应反应过程图示放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应常见反应举例①大多数化合反应。②所有的燃烧及缓慢氧化反应。③酸碱中和反应。④活泼金属与酸或H2O的反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。⑤铝热反应，如2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe。⑥少数分解反应，如2H2O2

2H2O＋O2↑①大多数分解反应，如NH4ClNH3↑＋HCl↑。②少数化合反应，如C＋CO2

2CO。③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体反应。④C＋H2O（g）CO＋H2高温高温高温MnO2放热反应与吸热反应的比较注意：一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件（如点燃、加热、高温等）没有直接关系。典例详析例4－12如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是（）典例详析例4－12如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1，S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0A典例详析解析：由图可知，石墨（s）、红磷（s）、S（s）的能量分别比金刚石（s）、白磷（s）、S（g）的低，则石墨转变为金刚石为吸热反应，A项正确。同素异形体的能量越低，性质越稳定，则红磷比白磷稳定，B项错误。S（s）转化为S（g）需吸收能量，则ΔH1＜ΔH2，C项错误。CO（g）和H2O（g）的总能量大于CO2（g）和H2（g）的总能量，则CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）为放热反应，ΔH＜0，D项错误。

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