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文档简介
浙江省嘉兴市海宁第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关实验的叙述正确的是(
)
A、用分液的方法分离水和酒精的混合物
B、容量瓶用水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D、用滴管滴加液体时,为防止液滴溅出,滴管紧贴试管内壁参考答案:B略2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(
)
现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定,分解生成NO2又溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
参考答案:B略3.下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱
B.SiO2、SO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属酸
D.盐类物质一定含有金属离子参考答案:BA.纯碱是碳酸钠,属于盐,烧碱属于碱,A错误;B.SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,B正确;C.凡能电离出H+的化合物不一定均属于酸,例如硫酸氢钠等,C错误;D.盐类物质不一定含有金属离子,例如铵盐等,D错误,答案选B。4.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确是(
)A.c(NH4+)<c(Cl-)
B.c(NH4+)=c(Cl-)C.c(NH4+)>c(Cl-)
D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)参考答案:B略5.O3和H2O2都是常见的氧化剂,下列有关说法错误的是
A.O3和O2互为同位素
B.O2和H2O2的分子内都含有共价键C.H2O2具有氧化性,可以用于消毒杀菌
D.高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害参考答案:A6.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉,充分反应后,固体残渣用盐酸处理有气体放出,则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是()A.Fe3+
B.Fe2+C.Cu2+
D.H+参考答案:B解:由于固体残渣用盐酸处理有气体放出,证明铁粉有剩余,即铁粉过量,发生了反应:2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+,原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗,反应后的溶液中主要存在Fe2+,故B正确;故选B.7.下列试剂的保存方法错误的是()A.实验室少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案:B【考点】化学试剂的存放.【分析】A、钠与煤油不反应,密度比煤油大;B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应;C、玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠;D.氯水中含有次氯酸,不稳定.【解答】解:A、钠易与空气中氧气、水等反应,但与煤油不反应,密度比煤油大,可保存在煤油中,故A正确;B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应,所以能够腐蚀玻璃,故B错误;C、玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠,盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,故C正确;D、氯水中含有次氯酸,不稳定,应避光保存,故D正确;故选B.8.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是A.P2O5溶于水
B.O2转变成O3
C.加热NH4HCO3
D.蔗糖溶于水参考答案:D9.某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO,组成该溶液的化合物最多有(
)A.2种
B.3种
C.5种
D.6种参考答案:C略10.某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质,以为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是A.a为,b为混有的空气B.在熔融电解质中,向b极移动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为参考答案:A【详解】该原电池为甲烷燃料电池,根据图象中电子流向知,左边电极为负极、右边电极为之间,通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,所以a为C4H10、b为氧气,A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边电极是负极、右边电极是正极,所以a是C4H10,b为混有CO2的空气,故A正确;B.原电池放电时,碳酸根离子向负极移动,即向a极移动,故B错误;C.电解质为熔融碳酸盐,需要高温条件,故C错误;D.通入丁烷的一极是负极,负极失去电子,故D错误;故选A。【点睛】燃料电池中,燃料作负极,失去电子,发生氧化反应,氧化剂作正极得到电子,发生还原反应。
11.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(
)①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
④在标况下1molNe含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下,1L水所含分子数为1/22.4NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NAA.①②⑤⑥⑦
B.①②④⑤⑥
C.⑤⑦
D.④⑤⑦参考答案:D略12.在1000C时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2催化剂△NO+SO3,平衡时,下列叙述正确的是()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.①和②
B.②和③C.①和③
D.③和④参考答案:C略13.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案:DX、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,X为O元素,W为S元素;X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Y可能为F元素或Na元素,相应Z可能为P元素或Al元素。A,若Y为F,原子半径:OF,若Y为Na,原子半径:ONa,A项错误;B,X形成的氢化物有H2O、H2O2,H2O中只有极性键,H2O2中含有极性键和非极性键,B项错误;C,若Z为P,Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4,H3PO4是酸,若Z为Al,Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Al(OH)3属于两性氢氧化物,W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,H2SO4属于酸,C项错误;D,若Y为F,F2与水反应的化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2,在该反应中水是还原剂,若Y为Na,Na与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,在该反应中水是氧化剂,D项正确;答案选D。1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是(
)A.672mL
B.448mL
C.336mL
D.224Ml参考答案:C15.下列实验操作中错误的是(
)。A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的不溶于水参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:(1)CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射;若用日光直射,可能会引起______________。(2)实验中可观察到的实验现象有:量筒内壁出现油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出,_____,_____等。(3)实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。(4)请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。(5)用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。参考答案:(1)爆炸
(2)试管内黄绿色气体变浅
试管内液面上升
(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4
(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(5)降低氯气在水中的溶解度,抑制氯气与水的反应【分析】CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,随着反应进行,Cl2不断被消耗,黄绿色逐渐变浅,生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体附着在量筒内壁上,生成的HCl极易溶于水,导致量筒内的压强减小,量筒内液面上升,HCl溶于水后,溶液中Cl-浓度增大,使饱和食盐水中有NaCl固体析出。【详解】(1)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应,若用日光直射,反应非常剧烈,可能会引起爆炸,故答案为:爆炸;(2)甲烷与氯气光照条件下发生取代反应,反应中氯气被消耗导致量筒内颜色变浅,因氯化氢极易溶于水,且反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体,气体物质的量减少使得量筒内的压强减小,量筒内液面上升,因生成的HCl易溶于水,溶液中Cl-浓度增大,使饱和食盐水中有NaCl固体析出,实验中观察到到的现象是:量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升,量筒内壁出现油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出,故答案为:量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升;(3)反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体,所以实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4,故答案为:CH2Cl2、CHCl3、CCl4;(4)CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl,反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl,故答案为:CH4+Cl2CH3Cl+HCl;(5)氯气在饱和食盐水中的溶解度降低,所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度,抑制Cl2和水的反应;故答案为:降低Cl2在水中溶解度,抑制Cl2和水的反应。【点睛】本题考查甲烷的性质,注意甲烷与氯气发生取代反应的条件和特点,注意抓住反应物和生成物的性质分析是解题关键。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:
(1)负极反应式为________________________;正极反应式为__________________________。(2)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,其吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O===LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是________________;②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3,用锂吸收112L(标准状况下)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________(可用分数表示或用a×10-b表示,a保留两位小数);③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。参考答案:(1)2H2+4OH--4e-===4H2O
O2+4e-+2H2O=4OH-(2)①H2O②1/1120或8.93×10-4③16
③根据反应Ⅱ,10molLiH可生成10molH2,由于能量转化率为80%,所以产生电能的H2的物质的量为10mol×80%=8mol,1molH2转化成1molH2O时,转移2mole-,所以8molH2可转移16mole-。18.(Ⅰ)在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中,先产生白色胶状沉淀,离子方程式为________________________,后沉淀溶解,得到无色溶液,离子方程式为______________。(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是_____________。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定含有的离子是________,可能含有大量的____________。(3)若该溶液与Al2O3反应生成AlO2-,则反应的离子方程式为__________________________________。(III)已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。参考答案:(Ⅰ)Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(Ⅱ)(1)H+
OH-、HCO3-
(2)Na+、OH-
Cl-、NO3-
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(III)1:5解析:(Ⅰ)Al3+与少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3,离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解生成NaAlO2,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(Ⅱ)(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有H+,一定不含有OH-、HCO3-,其它离子无法确定,故一定含有的离子是H+,一定不含有的离子是OH-、HCO3-。(2)该溶液与Al2
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