山西省太原市西墕中学高一化学月考试卷含解析

山西省太原市西墕中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2的体积为5.6L

B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAC．标准状况下，50mL0.2mol·L-1的盐酸中含有分子数为0.01NA

D．常温常压下，10g氖气含有的原子数为0.5NA个参考答案：D2.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态；B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化；C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4；D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属．【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故B错误；C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C错误；D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属，金属性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe与AgNO3溶液也能反应生成Ag，故D正确；故选D．3.已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A.z的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面参考答案：BA项，z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），正确；B项，x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，错误；C项，x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D项，y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选B。4.相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是（）

A．16

B．17

C．44

D．64参考答案：A略5.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1参考答案：A解析1molP4中有6molP—P，反应中需要吸收6akJ热量，5molO2中有5molO===O，反应中需要吸收5dkJ热量，1molP4O10中有4molP===O，12molP—O，生成1molP4O10放出(4c＋12b)kJ热量，故ΔH＝6a＋5d－(4c＋12b)，则A项正确。6.下列说法正确的是A．CO的摩尔质量为28B．常温常压下，NA个氢原子与NA个氮气的质量比为1:14

C．32克O2所含原子数目为2NA

D．常温常压下,1molCO分子所占体积是22.4L参考答案：C略7.反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s),则这段时间为A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s参考答案：CSO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L?s)，解得t＝5s，答案选C。8.氧化还原反应的本质是(

)A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的转移 D．分子中原子的重新组合参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．解答：解氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大9.下列实验操作或实验所得出的结论不正确的说法共有

①某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量

CO32?

②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出③配制100mL1.00的NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体④做焰色反应实验时先用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色后蘸取待测溶液A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：C略10.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Al2O3

MgCl2参考答案：C略11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液参考答案：B12.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（

）A．液体分成两层，下层呈紫色

B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明

D．混合液不分层，且呈褐色参考答案：A略13.锌片与2mol/LH2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（

）A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4C.向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L参考答案：D14.某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（

）A．7

B．8

C．9

D．17参考答案：A根据A的质子数可判断，A是金属钠，化合价是＋1价，所以B的化合价是－3价，属于第ⅤA，A正确，答案选A。15.小明体检的血液体验单中，葡萄糖为表示该体检指标的物理量是（

）A、溶解度（S）

B、物质的量浓度（）

C、质量分数（）

D、摩尔质量（M）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量

gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入

ml容量瓶中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用

加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移入容量瓶中。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为

。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（

）

A．继续进行实验

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）基态o原子的外围电子排布图______________；基态p3+的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。（4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。参考答案：(1)

3s23p63d5

3p

2

(2)O或S

(3)

Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定

(4)Si>Al>Mg>Na

Si>Mg>Al>Na解析：根据元素周期表知，a-p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。（1）基态o原子为锰，核电荷数为25，,[Ar]3d54s2,外围电子排布图；基态p3+为Fe3+，最外层电子排布式3s23p63d5；n原子为钾，核电荷数19，原子结构示意图；j原子为硅，电子排布为1s22s22p63s23p2，核外电子填充时最高能级符号为3p；在以上元素中，没有未成对电子的元素有Mg、Ar两种元素，共计2种；正确答案：；3s23p63d5；

；

3p；2。（2）稀有气体氙，原子序数为54，位于0族，依次前推，53号元素为碘，52号元素锑，位于VIA族，与O或S同族，正确答案：O或S。（3）o、p分别表示锰和铁元素，由于Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，所以第三电离能分别为I3(o)I3(p)；正确答案：；Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定。（4）g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一电离能从左到右增大，但是IIA、VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；正确答案：Si>Al>Mg>Na；Si>Mg>Al>Na。18.在确定苯的结构的研究过程中，曾经有下列结构：a.和b.。请回答下列问题：(1)若苯的结构为a，则它与结构在下列哪些方面不同？________(填选项字母)。A．一氯代物的种类

B．二氯代物的种类C．与溴水作用

D．与氢气作用(2)请设计一个实验证明上述b分子的结构简式不能表示苯的结构(要求写出简要的实验步骤)。______________________________________参考答案：(1)D(2)向其中加入足量的酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，充分振荡，若酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，则说明b分子中含碳碳双键，所以其结构简式不能表示苯的结构。解析(1)a式结构中6个碳原子是对称的，只有1种化学环境的氢原子，其一氯化物和苯一样都只有1种，其二氯代物和苯一样都有3种(如右图)。a式中只有