浙江省湖州市涟水县前进镇前进中学高一化学模拟试卷含解析

浙江省湖州市涟水县前进镇前进中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合气体由两种气态烃组成?2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6g水?则这两种气体可能是A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6参考答案：B2.24L该混合气体的物质的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量=4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，水的物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，A错误；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，B正确；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，C错误；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物分子式的确定，混合物的计算等知识。关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用的方法有平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法。注意结合原子守恒和选项判断。2.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023个HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4参考答案：B略3.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣

B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣参考答案：BA、Fe3＋溶液呈黄色，故A错误；B、不生成沉淀、气体、水，溶液呈无色，故B正确；C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故C错误；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。4.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：C＞AC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：C略5.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到

A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色

D．不分层，液体为无色参考答案：B略6.下列说法中正确的是……………（

）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/mol

D、标准状况下，18g水的体积是22.4L参考答案：B略7.短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（

）A.氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B.金属性：A＞CC.原子半径：C＜D＜ED.最外层电子数：A＞B参考答案：A分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。8.如图，曲线为可逆反应△H＞0的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是：A、，y轴指C的质量分数

B、，y轴指B的质量分数

C、，y轴指A的转化率

D、，y轴指A的转化率参考答案：AD略9.下列属于取代反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．乙烯通入溴水中C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D10.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B11.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略12.NH4H与水可以反应生成H2，存在的化学键类型与NH4Cl相似，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C13.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1由1molCO(g)和3molCH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ参考答案：B略14.下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是（）A．氧化铜和碳粉 B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精 D．碳酸钠和碳酸钡参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离，则混合物中有一种物质溶于水，另一种物质不溶于水，以此来解答．解答：解：A．二者均不溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．二者均溶于水，不能过滤、蒸发分离，故B不选；C．水与酒精互溶，不能过滤分离，故C不选；D．碳酸钠溶于水，而碳酸钡不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故D选；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15.实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（

）A.纯锌和稀硫酸反应

B.粗锌和浓硫酸反应

C.粗锌和稀硝酸反应

D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该实验的主要目的是__________________________________。(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置是

．（2）B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为

．（4）单质F与水反应的离子方程式为 ．（5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）

．a．B和E的单质的熔点高低

b．B和E的氢化物的稳定性强弱c．B和E的单质与氧气反应的难易

d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．参考答案：（1）第三周期ⅤA族；（2）Na＞P＞N＞O；（3）NH4Cl；（4）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（5）bd【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，则D为Na元素；B和E同族，则E为P元素；D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料，该物质为NaCl，则F为Cl元素；B和C相邻，C的原子序数大于N、小于Na，则C为O元素，据此进行解答．【解答】解：（1）E为P元素，原子序数为15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；（2）B、C、D、E分别为N、O、Na、P元素，电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素原子半径由大到小的顺序是：Na＞P＞N＞O，故答案为：Na＞P＞N＞O；（3）A和F形成的化合物HCl，A和B形成的化合物为NH3，HCl和氨气反应生成氯化铵，产物的化学式为：NH4Cl，故答案为：NH4Cl；（4）单质F为Cl2，Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（5）a．N和P的单质的熔点高低与其非金属性无关，故a错误；b．N和P的氢化物的稳定性强弱可以比较N与P的非金属性强弱，氢化物越稳定，非金属性越强，故b正确；c．N和P的单质与氧气反应的难易，不能证明非金属性强弱，故c错误；d．N和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较，酸性越强，非金属性越强，故d正确；故答案为：bd．18.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（1）请将上述反应改写成离子方程式_______。（2）上述反应中，氧化剂是________（填化学式），氧化产物是_________（填化学式）。（3）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。

(4)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________________（5）此反应若生成NO

67.2L（标准状况），则转移了_______

mol电子参考答案：（1）3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；（2）HNO3

NO（3）

（4）2：3(5)9略19.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。（2）常温下，在②的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质⑤不溶解的原因是

，而单质铜能溶解，请完成其化学方程式

。

(3)现有氧、碳元素组成的八种微粒，其中氧的同位素有（填序号）：

碳的同位素有（填序号）：

。

①O2②C③O④O3⑤O⑥C60⑦O⑧C

(4)写出⑤的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________。（5）在这些元素中，有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，请完成其化学方程式

；有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物的浓溶液反应生