山西省临汾市永红学校2022年高一化学月考试卷含解析

山西省临汾市永红学校2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．向该液体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会看到液体先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解参考答案：C略2.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略3.下列分类正确的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2参考答案：C略4.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为

（

）A．

B．C．

D．参考答案：C略5.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是()A．CuCl2

B．

AlCl3

C．FeCl3

D．FeCl2参考答案：B略6.下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

参考答案：B略7.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．8.在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是A、Cu2+、H+、SO42－

B、Na+、CO32－、OH－C、CO32－、OH－、SO42－

D、Na+、CO32－、SO42－参考答案：B略9.下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗

B．建筑用的钢筋

C．铸造用的黄铜

D．温度计用的水银参考答案：D10.A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程计算x，然后判断A、B、C元素．【解答】解：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数=x+8﹣1，C的原子序数=x+8+1，则（x+8﹣1）+（x+8+1）=4x，解得：x=8，所以A为O元素、B为P元素、C为Cl元素，故选B．11.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动

B.该AgI胶粒带正电荷C.该AgI胶体带负电荷

D.该AgI胶体是电解质参考答案：A【分析】AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，据此分析。【详解】AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，而Fe(OH)3胶粒吸附正电荷，故AgI胶粒吸附负电荷。

A、AgI胶粒吸附负电荷，故电泳时向阳极移动，所以A选项是正确的；

B、AgI胶粒吸附负电荷，故B错误；

C、AgI胶粒吸附负电荷，胶体是电中性的，不带电荷，故C错误；

D、AgI胶体是混合物，不是电解质，故D错误。

所以A选项是正确的。12.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．一定是金属元素 B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素 D．原子容易失去电子的元素参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；86：原子核外电子排布．【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答．【解答】解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B．13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.18克水所含的电子数为NA

C.8克氦气所含分子数为NAD.3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA参考答案：D略14.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是(

)A．NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2悬浊液

C．碘水

D．Na2CO3溶液参考答案：B略15.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，对该溶液的说法中，不正确的是（

）A、该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B、该溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。②C装置中发生反应的化学方程式为________。③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________。④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______(填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

离子键、共价键

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；③根据铵根的性质解答；④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋。④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性⑤E微粒不带电，其质量数为1依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：________、________、________、________、________。参考答案：ONa＋Cl－解析①A的核外电子排布为

，故A为Mg，其符号应为。②B的核外电子排布为，故B为O。③C为带有一个单位正电荷的阳离子，其核电荷数为11，则C为Na＋。④D的核外电子排布为，且为带有一个单位负电荷的阴离子，则D为Cl－。⑤E为氢原子，其符号应为。18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。（2）Z元素是______，由X和Z两种元素形成的化合物是______________。（3）四种元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol/L的盐酸反应D.剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2mol/L的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失6.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F．生成淡黄色沉淀

填写下列空格﹕①实验目的：____________________________。②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是___________（填上表中的符号A—F）；实验方案3对应的实验现象是__________________________。③得出规律：同周期元素从左到右_________________________________。参考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)硫（S）

SO2

SO3

(3)碳（C）

(4)①探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律

②F

A

③金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石则为C元素，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大则为钠元素。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。故X为氧元素、Z为硫元素。（1）Y为钠元素，位于周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；（2）Z元素是硫（S），由X和Z两种元素形成的化合物是SO2

SO3；（3）四种元素中的碳（C）元素是形成化合物最多的元素，有机物的种类繁多；（4）①根据表中信息可知，实验目的为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2向硫化钠溶液中滴加新制氯水，反应置换出硫单质，故对应的实验现象是生成淡黄色沉淀，答案选F；实验方案3钠与滴有酚酞试液的冷水反应，对应的实验现象是浮在水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色，答案选A；③得出规律：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。19.下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑧?3①③⑤

⑦

⑨

4②④

⑩

(1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；(2)⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：________>________>________(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Ne

K

2F2+2H2O=4HF+O2

Br2

(2)HF

HCl

HBr

(3)2Mg+CO22MgO+C

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al2O3+6H+=2A