2022年贵州省遵义市湄潭县鱼泉镇中学高一化学月考试卷含解析

2022年贵州省遵义市湄潭县鱼泉镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2参考答案：A略2.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A.二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸B.在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C.二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀参考答案：D【详解】A．溶解性与酸性强弱无关，不能通过溶解性判断酸性强弱，故A不符合题意；B．特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸，故B不符合题意；C．氧化物熔点高低与对应酸的酸性强弱无关，故C不符合题意；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸，故D符合题意；答案选D。3.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A.淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B.海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C.正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D.糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应参考答案：D【详解】A.淀粉是多糖，除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精，A正确；B.海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化，B正确；C.正丁烷、异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，即沸点依次降低，C正确；D.糖类中的单糖不能发生水解，D错误。答案选D。4.化学与环境密切相关，下列说法错误的是（）A.酸雨是指pH＜5.6的雨水B.二氧化碳大量排放会造成温室效应C.白色污染会造成“水华”和“赤潮”D.燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放参考答案：C因雨水溶有二氧化碳，正常雨水的5.6<PH<7，酸雨的pH＜5.6，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，大量排放会造成温室效应，故B正确；白色污染是指塑料污染，含氮、磷物质增加,导致水生植物大量滋生，造成“水华”和“赤潮”，故C错误；在空气中，生石灰与煤中的含硫物质在高温下反应生成硫酸钙，可以效减少SO2的排放，故D正确。5.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应

D.二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C试题分析：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。6.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L

B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023

D．含有4mol原子参考答案：B略7.下列说法不正确的是A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白B．合成氨工业需要高温高压催化剂

C．硫酸工业中用水吸收SO3D．硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁参考答案：C略8.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是（

）

A、该反应是置换反应

B、钾元素化合价降低

C、发生还原反应

D、是氧化剂参考答案：D略9.如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是（）A．收集方法是向下排空气法B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气参考答案：B【考点】氨的实验室制法．【分析】A．密度比空气小的气体采用向下排空气法收集；B．氨气为碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处验满；C．氨气和空气能产生对流产生杂质，塞上能防止其对流；D．氨气是有毒的碱性气体，氨气能被酸溶液吸收．【解答】解：A．氨气的密度小于空气的密度，可采用向下排空气法收集，故A正确；B．将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，证明已满，故B错误；C．棉花团可以防止生成的氨气与空气形成对流，利于收集氨气，故C正确；D．氨气是有毒气体，氨气能被稀硫酸吸收，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境，故D正确．故选B．10.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误．故选C．11.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（）A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B.CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓

Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D.H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O参考答案：DCuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故C错误；H＋＋OH－===H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确。12.下列说法正确的是（

）A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物参考答案：A13.在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是A．V(O2

)=0.01mol·L-1·s-1

B．V(NO

)=0.08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1

D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

参考答案：D14.Cu(NO3)2是制备Cu—Zn—Al系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀HNO3反应制取

②Cu与浓硝酸反应制取

③足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。下列说法正确的是A.制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量③最多B.制取等量的Cu(NO3)2①产生的有毒气体比②多C.三种方案中硝酸的利用率③>①>②D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行参考答案：C由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，需要HNO3的物质的量，①中需要8/3molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，A错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，①中放出2/3molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，B错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，①中需要8/3molHNO3，放出2/3molNO气体，硝酸利用率为(8/3-2/3)/8/3=0.75,②中需要4molHNO3，放出2molNO2气体，硝酸利用率为(4-2)/4=0.5,③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，C正确；稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu(NO3)2与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，D错误；正确选项C。15.下列物质中既含离子键又含共价健的是A．H2O

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是

，其反应的化学方程式为

．②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是．（2）收集氨气时应选用

法．（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．

．（4）为了得到干燥的NH3，用干燥剂．A、碱石灰

B、浓H2SO4

C、无水CaCl2D、P2O5．

参考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A．

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；（2）氨气的密度比空气小；（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明；（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂．【解答】解：（1）①A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案为：向下排空气；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；B、浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合；C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；故答案为：A．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出苹果酸①和乙醇完全酯化的反应的化学方程式

②和过量的Na2CO3溶液反应的化学方程式

．

参考答案：①2CH3CH2OH+HOOC﹣CHOH﹣CH2COOHCH3CH2OOC﹣CHOH﹣CH2COOCH2CH3+2H2O．②HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH+2Na2CO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COONa+2NaHCO3．

分析：有机物苹果酸中含有2个﹣COOH和1个﹣OH，可与乙醇发生酯化反应，可与过量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠．解答：解：①分子中含有2个羧基，可与乙醇发生酯化反应，完全酯化，与CH3CH2OH按物质的量比1：2反应的方程式为2CH3CH2OH+HOOC﹣CHOH﹣CH2COOHCH3CH2OOC﹣CHOH﹣CH2COOCH2CH3+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+HOOC﹣CHOH﹣CH2COOHCH3CH2OOC﹣CHOH﹣CH2COOCH2CH3+2H2O．②分子中含有2个羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，和过量的Na2CO3溶液反应反应的方程式为HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH+2Na2CO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COONa+2NaHCO3，故答案为：HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH+2Na2CO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COONa+2NaHCO3．18.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意如下图:若1molN2和1molO2完全反应生成NO，通过计算说明能量变化情况:_______。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示:①NiO电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）。在导线中电子流动方向是_________（填“从上→下”或“从下→上”）。②Pt电极上的电极反应式为__________。参考答案：(1)反应生成2molNO一共需要吸收:946+498-632×2=180kJ能量

(2)①氧化

从上→下

②O2+4e-=2O2-【分析】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根据能量变化图计算反