2022年内蒙古自治区呼和浩特市方圆中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市方圆中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子?万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3参考答案：B【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐．【解答】解：“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以这里的“曾青”是指CuSO4；故选B．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见铜的化合物及其性质，侧重于考查学生的分析能力．2.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D略3.有关能量的判断或表示方法正确的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol参考答案：B略4.（2010·全国卷Ⅰ）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！5.化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B→X+C，X是一种单质。由此可知X元素

A．一定是金属元素

B．一定是非金属元素

C．可能是金属元素

D．可能是非金属元素参考答案：B6.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略7.我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误．故选D．8.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①参考答案：C知识点:溶液中的离子浓度关系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A错误；B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，由于稀释促进氨水的电离，稀释后pH减小，但减小的值小于1，故B错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正确；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液，NaHCO3的浓度最大，NaOH的浓度最小，c(Na＋)浓度应该为：②＞①＞③，故D错误。故答案选C思路点拨:本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液都满足电荷守恒，弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离。9.下列叙述正确的是：A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B..汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：C10.13．8g63%的HNO3溶液密度为1．38g?cm-3和100mL13．8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（

）A．都应用棕色广口瓶存储

B．浓度不同的两种HNO3（aq）C．溶液的体积不同但浓度相同

D．均可与Au反应而发生钝化现象参考答案：C略11.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

(

)A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol参考答案：B略12.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是：

A．由图可知，该反应为放热反应B．该反应的焓变为△H=-（E2-E1）C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂D．该反应的反应发生条件一定是加热参考答案：D略13.某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发不可以使溶液由a点变到b点．参考答案：CD略14.下列电子式书写正确的是

A．NH3

B．CCl4

C．N2

D．CO2参考答案：C试题分析：A、氨气是共价化合物，电子式为，A错误；B、四氯化碳是共价化合物，电子式为，B错误；C、氮气分子中含有三键，电子式正确，C正确；D、二氧化碳是共价化合物，电子式为，D错误。15.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2

=

2A3++2B—

③2B—

+Z2

=

B2+2Z—

根据上述反应，判断下列结论中错误的是：A

溶液中可发生：Z2+2A2+

=

2A3++2Z—

B

Z2在①、③反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3+

D

X2+是XO4—的还原产物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）．

（1）按图设计组装好仪器，先

，再装入药品．（2）A中分液漏斗内应装

B中固体试剂为

．（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质．写出装置C中反应的化学方程式：

（4）E中浓硫酸的作用是

．．（5）已知Cu2O也是红色的．表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中（填“有’’、“无’’、“无法确定”）Cu2O．空玻璃管实验前（样品+玻璃管）实验后（样品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g

参考答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓氨水；碱石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨气；（5）有．

【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）制备气体，连接好装置后都应该检验装置的气密性；（2）实验室用浓氨水逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水；（4）浓硫酸与氨气反应，吸收氨气；（5）依据实验数据计算氧化铜质量，结合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法计算氧化铜完全生成铜时质量减少了，对比判断解答．【解答】解：（1）制备氨气，连接好装置后都应该先检验装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；（2）A中分液漏斗内应装浓氨水，逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选用碱石灰干燥；故答案为：浓氨水；碱石灰；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中浓硫酸的作用是吸收氨气；故答案为：吸收氨气；（5）有表中数据可知：实验前氧化铜的质量=65.60g﹣59.60g=6g；实验后固体质量减少量为：65.60g﹣64.64g=0.96g；依据方程式设氧化铜完全反应生成铜消耗的质量为m则：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△m

240

48

6g

m解得m=1.2g；实际质量减少为0.96g，小于1.2g，说明有氧化亚铜生成；故答案为：有．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液，电池反应为：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。该电池负极的电极反应式为

；每消耗1.7gNH3转移的电子数目为

。（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为

；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为

L。（3）纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O)，电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。铜棒上发生的电极反应式为

参考答案：（1）2NH3＋6OH――6e－===

N2＋6H2O，

0.3NA（2）4OH－―4e－===O2＋2H2O，

1.12（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【知识点】电化学计算解析：⑴电池的负极是氨气发生氧化反应：2NH3＋6OH――6e－===

N2＋6H2O，根据方程式知，每消耗2molNH3转移的电子数目为6mol，则每消耗1.7gNH3转移的电子数目为0.3mol⑵根据A电极上有红色固体析出，表明该电解上析出铜，A是阴极，则B电极是阳极，发生的电极反应式为4OH－―4e－===O2＋2H2O，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解了8g的氧化铜，根据2CuO~O2，则电解过程中收集到的气体为0.05mol，在标准状况下体积为1.12L⑶根据反应方程式知铜→Cu2O，棒上发生的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【思路点拨】根据电解现象判断发生的反应进而判断阴阳极；电解消耗了什么物质，加入该物质则可复原电解质。

18.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。I.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为

。（2）催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝

，830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K

1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反