2022年湖北省黄冈市南征中学高一化学期末试卷含解析

2022年湖北省黄冈市南征中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68LC．此反应过程中转移的电子为0.3molD．混合气体中含NO21.12L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL4mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量；B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；C．根据B的分析可知反应转移的电子的物质的量；D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算．解答：解：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL4mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A错误；B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：=0.05mol，消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B错误；C．根据B的分析可知，反应转移的电子为0.2mol，故C错误；D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.1，根据电子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关离子反应的计算，题目难度中等，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法．2.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为

（

）

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L参考答案：C略3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．4.

著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（

）A.稀土元素全部是金属元素

B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂C.镧系元素均属于主族元素

D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝参考答案：A略5.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－参考答案：A 6.区别CO2和SO2气体，选用的试剂是（

）A.紫色石蕊试液

B.澄清石灰水

C.Ba（OH）2溶液

D.品红溶液参考答案：D略7.下列说法或做法正确的是

（

）A

CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B

金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C

铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略0.1摩尔某元素的单质一定条件下跟过量的氯气充分反应后，生成物的质量比该单质增加7.1克。则这种元素不可能是下列元素中的

A．H

B．Cu

C．Mg

D．Fe参考答案：D9.具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是A．C2H5OH

B．C6H5—CH2—OH

参考答案：D10.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl参考答案：B略11.下列有关电池的说法不正确的是（

）A.锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池B.铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C.燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置参考答案：B【详解】A.Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，单位质量能量比高，所以锂电池是质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B.铅蓄电池是最早使用的二次电池，故B错误；C.燃料电池直接将化学能转化为电能，燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率理论上高达85%~90%，燃料电池的反应物不是储存在电池内部，是由外设装备提供燃料和氧化剂等，所以能长时间供电，故C正确；D.原电池是将化学能转化为电能装置，故D正确；故选B。

12.下列离子方程式正确的是

（

）A．二氧化硅与强碱溶液反应：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．将氯气通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金属钠与水反应：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+参考答案：A略13.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是A.O2、S2O32-都是氧化剂

B.x=2C.每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化

D.氧化产物只有S4O62-参考答案：C点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项C为解答的难点和易错点，只要明确了3mol亚铁离子参加反应，只有2mol作还原剂即可避免错选。另外硫元素的化合价可以依据平均值进行分析计算。15.下列属于电解质的是A.SO3

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A．三氧化硫不能自身电离出离子，所以三氧化硫是非电解质，故A不选；B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B选；C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C不选；D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质的判断。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另外要注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如选项A中的三氧化硫。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液50ｍL，现要用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：（1）本实验须称量碳酸钠

g。（2）本实验所需主要仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还需要

、

和

。

（3）用蒸馏水洗涤烧杯时，应该注意什么问题：

，

。（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线时就注意什么问题：

。（5）盖好瓶塞，将容量瓶

。最后，将配制好的溶液转移到试剂瓶，贴好标签。参考答案：（1）5.3g

(2)玻璃棒、胶头滴管、50mL容量瓶

（3）所用蒸馏水少量、洗2～3次，要将洗涤液一并转移入容量瓶

（4）离刻度线1～2厘米时改用胶头滴管进行定容

（5）上下颠倒摇匀

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答：（1）烯丙醇的分子式为

；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。（2）0.3mol烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气

_______L。（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式

，反应类型为：_____________________。（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为

，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为

。参考答案：（1）C3H6O

碳碳双键

羟基

（2）3.36L

（3）CH2=CH—CH2OH+Br2―→CH2BrCHBrCH2OH加成反应（4）CH3CO18OH+CH2=CH—CH2OH

CH3COOCH2CH=CH2+

H218O

略

略18.在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A

，B

，C

，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为

。参考答案：A.1molNa2CO3、1molNaOH

B.1molNa2CO3

C.1molCaCO3、1molNa2CO3

C＞A＞B解析：在A中：1molNaHCO3分