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文档简介
贵州省遵义市芭蕉中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是A.C元素的最高正价为+7价
B.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2->C->B2+
D.原子序数:B>A>C参考答案:C略2.下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体:将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠:加入AgNO3溶液后过滤参考答案:B略3.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(
)A.NH4+、K+、Na+、CO32–、NO3–
B.K+、Na+、Fe3+、SO42–
NO3–C.NH4+、K+、Na+、HCO3–、AIO2–
D.K+、Na+、NH4+、NO3–、I–参考答案:D略4.对于密闭容器中合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。(题中涉及的反应速率均为用氮气的浓度变化来表示的)下列说法错误的是(
)A.c点时正反应速率大于逆反应速率B.d点正反应速率等于e点正反应速率C.起始时加入的氢气1.3molD.若其他条件不变,再加催化剂,则两条曲线可能不相交参考答案:D略5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(
)
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右。参考答案:D略6.一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应,在时达平衡:时刻分别改变反应的一个条件,测得溶器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是A.间该反应的平衡常数相同,均为0.25B.时刻改变的条件是使用催化剂C.时刻改变的条件是移去少量DD.反应方程式中x=2参考答案:D7.下列有关各溶液的表述正确的是A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)B.将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)=c(NO3-)C.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH-参考答案:BD略8.下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH-+HCO3-===CO32-+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-===HCO3-参考答案:A9.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A.常温常压下,16g甲烷分子所含质子数为10NAB.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NAD.1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣参考答案:A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.甲烷分子中含有10个质子,16g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子;B.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1mol氯气转移了1mol电子;C.标准状况下,乙醇的状态为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算;D.碳酸根离子在溶液中部分水解,导致溶液中碳酸根离子数目减少.解答:解:A.16g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子,所含质子数为10NA,故A正确;B.氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1molCl2完全反应转移1mol电子,转移的电子数为NA,故B错误;C.标况下乙醇的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量,故C错误;D.1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠,由于碳酸根离子部分水解,则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA,故D错误;故选A.点评:本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件.10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2-3B.0.lmol/LK2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NAC.1.8g石墨和C60的混合物中,碳原子数目为0.15NAD.标准状况下,22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4NA参考答案:C略11.常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(
)
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2
三种溶液中c(NH4+):③>①>②
C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案:B略12.下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子,易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑦
B.只有①⑦
C.只有⑦
D.只有①⑤⑦参考答案:A13.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1参考答案:DA.①中太阳能转化为化学能,错误;B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1,反应为吸热反应,错误;C.使用催化剂不能改变反应的始终态,不能改变化学反应的焓变,错误;D.根据盖斯定律③-②得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1,正确。14.只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是(
)
A.NaCl
B.HCl
C.NH3·H2O
D.NaOH参考答案:D略15.下列物质可以作为果实催熟剂的是
A.CH4
B.C2H4
C.C2H5OH
D.CH3COOH参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)“烂板液”是制印刷锌板时,用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表:离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀,检验Fe3+是否沉淀完全的操作是
。⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有
。⑶第④步中PH应保持在
范围内。⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是
。⑸操作⑦包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、
和过滤。参考答案:⑴取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、烧杯
⑶3.2~6.4
⑷抑制Zn2+水解⑸冷却结晶略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(2009?福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等.请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为
.(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
W(填“强于”或“弱于”).(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
.(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
.(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ.又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H=
(注:题中所涉单质均为最稳定单质).参考答案:(1);(2)弱于;(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O;(4)2H2O22H2O+O2↑;(5)NaNO2;(6(3a﹣4b)kJ?mol﹣1.考点: 位置结构性质的相互关系应用;反应热和焓变.专题: 元素周期律与元素周期表专题.分析: 短周期元素,由图可知,则Q、R在第二周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则T在第三周期第ⅢA族,即T为Al,依次推出Q为C,R为N,W为S,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.解答: 解:由短周期元素及图可知,则Q、R在第二周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则T在第三周期第ⅢA族,即T为Al,依次推出Q为C,R为N,W为S,(1)T为Al,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为3,原子结构示意图为,故答案为:;(2)由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知,碳的非金属性弱于硫的非金属性,故答案为:弱于;(3)硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫,反应为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,故答案为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O;(4)R为N,原子序数比R多1的元素为O,其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,则反应为2H2O22H2O+O2↑,故答案为:2H2O22H2O+O2↑;(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小,则甲为NO,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,得到等体积的NO和NO2,由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价,即化学式为NaNO2,故答案为:NaNO2;(6)Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ,则C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣akJ?mol﹣1①,4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=﹣4bkJ?mol﹣1②,一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则反应为4Al+3CO22Al2O3+3C,由盖斯定律可知,②﹣①×3可得到反应4Al+3CO22Al2O3+3C,则△H=﹣4bkJ?mol﹣1﹣(﹣akJ?mol﹣1)×3=(3a﹣4b)kJ?mol﹣1,故答案为:(3a﹣4b)kJ?mol﹣1.点评: 本题考查位置、结构、性质的应用,元素的推断较简单,明确物质的性质、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等知识是解答本题的关键.18.NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________________________________________________________________。(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__________________________________(写化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_______________________________________。(4)假设实验中12.8gCu全部溶解,需要通入标准状况下________LO2才能使NO全部溶于水。(5)用金属铜制取硝酸铜,从节约原料
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