河南省驻马店市石寨铺乡教管站中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

河南省驻马店市石寨铺乡教管站中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略2.下列说法不正确的是Ａ．１molＨ２的质量是２克Ｂ．Ｈ２的摩尔质量是２g／molＣ．１molＨ２是１个氢气分子Ｄ．１molＨ２含有２mol的氢原子参考答案：C3.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(

)A.pH相等的NaOH、和三种溶液,则有c(NaOH)<ccB.已知25℃时K.则在0.1

溶液中的物质的量浓度最大可达到6.

C.25℃时,0.1

溶液中水电离出来的浓度大于0.1溶液中水电离出来的浓度D.室温下,0.1

NaHA溶液的pH=4,则该溶液中cccc参考答案：D4.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，转移电子最大物质的量为：amol×5=amol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，转移电子最小物质的量=amol×1=amol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：amol≤ne≤amol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D错误；故选D．5.下列有关化学用语表示正确的是()A.氯化钠的分子式：NaCl

B.甲醛的结构简式：CH2OC.Na2S的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：参考答案：C略6.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（

）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3参考答案：B解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确；C、KAl（SO4）2·12H2O属于盐、KClO3是盐，NH3·H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O·CaO·6SiO2是盐，Ag2O熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故D错误；故选B．7.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3参考答案：A略8.为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数参考答案：C解析：A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误；B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误；C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确；D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。9.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是

A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．1molAl3+含有核外电子数为3NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA参考答案：C略10.参考答案：B略11.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(

)A．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2B．放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极C．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连参考答案：CA．放电时，正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故A错误；B．放电时，该电池为原电池，甲电极为负极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-向负极甲电极移动，故B错误；C．放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故C正确；D．放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故D错误；故选C。【点睛】开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，易错选项是C，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连。12.下列说法正确的是（

）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：C略13.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．14.

下列离子方程式书写正确的是

()A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O参考答案：A略15.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。

请回答相关问题：

（1）图1分液漏斗中装的液体是

。（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是

。（3）图2是图1的改进装置，其优点是①

，②

。（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。①方案1中用于灼烧的仪器名称是

。②方案2中甲物质可以是

（填字母序号）。a．CuO

b．CuCO3

c．CaCO3

d．NaOH③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）

。参考答案：（1）浓硝酸（2）制得的硫酸铜晶体不纯（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸（4）①坩埚

②a、b③2CuO＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O

(CuSO4也可写成CuSO4·5H2O）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。（1）B在元素周期表中的位置：

。举一实例说明D的非金属性比C强。化学平衡常数K=_______________。（6）B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是

。参考答案：略18.我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为

▲

(2)SO42-的空间构型是

▲

(用文字描述)。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①下列说法正确的是

▲

(不定项选择)。a.N2O结构式可表示为N=N=Ob.O3分子呈直线形c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子②1mo1PAN中含σ键数目为

▲

。③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,该配合物中心离子的配位数为

▲(填数字).(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=

▲

(填数字)。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2）正四面体（3）①ac

②10mol(或10×6.02×1023或6.02×1022)

③6（4）3解析：（1）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。（2）SO42-中中心原子S的价层电子对为(6+2)/2=4，杂化方式为SP3杂化，所以其空间构型为正四面体结构。（3）①a．N20与CO2是等电子体，CO2的结构式O=C=O，所以N20结构式可表示为N=N=O，故a正确；b．O3与SO2是等电子体，SO2是V形分子，所以O3分子呈V形，故b错误；c．CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成三根共价键，均采用sp2杂化，故c正确；d．HCOOH分子间能形成氢键；CH30CH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，故d错误；故选ac。②1个PAN（CH3COOONO2）中含有7个单键，3个双键，共有10个σ键，3个π键，所以1molPAN中含σ键数目为10mol。③配位体位于方括号中，由1个NO和5个H20分子构成，则配位数位6。

（4）与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，