河北省邯郸市滏滨中学高一化学模拟试题含解析

河北省邯郸市滏滨中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（

）A．22.4L

B．44.8L

C．67.2L

D．89.6L参考答案：B略2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(

)。A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意规格

111.2g

参考答案：C略3.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是()A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．上层液体在分液漏斗中保存参考答案：D解析：A项，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，倒转分液漏斗，用力振荡，正确；B项，使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，正确；C项，分液漏斗放出液体时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，分液漏斗放出液体时下层液体先从下口流出，上层液体再从上口倒出，错误。4.下列物质中,不能与KMnO4溶液反应是A．SO2

B．苯

C．FeSO4

D．乙烯参考答案：B5.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

（

）A.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

B.金属单质在反应中失电子被还原C.非金属单质在反应中只能得电子

D.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化参考答案：DA项，在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，错误；B项，金属单质在反应中失电子被氧化，错误；C项，非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，错误；D项，在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，正确；答案选D。6.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是()A．糖类、油脂和蛋白质都含碳、氢、氧元素B．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质C．葡萄糖与蔗糖是同分异构体D．葡萄糖和果糖都是多羟基化合物参考答案：C略7.下列化合物中沸点最低的是A．己烷

B．新戊烷

C．异戊烷

D．3-甲基戊烷参考答案：B略8.在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.225mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），据此计算c（K+）．【解答】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），则c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故选C．9.下列过程中发生了氧化还原反应的是参考答案：D10.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生

D．无变化参考答案：BC11.某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C分子式为C8H10，符合通式即为苯的同系物的通式，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有4种；12.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是(

)A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯参考答案：C略13.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A.第一电离能X<Y

B.X和Y的核电荷数之差为m－nC.电负性X>Y

D.X的原子半径比Y小参考答案：AX和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等,X处于Y的下一周期，且X为金属元素,Y为非金属元素；金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能X<Y,A正确；Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等,令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b,则a-m=b+n，即a-b=m+n，B错误；X为金属元素,Y为非金属元素,非金属性越强,电负性越大,故电负性X<Y,C错误；X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径,同周期自左而右,原子半径减小,故原子半径X>Y,D错误；正确选项A。14.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()A．甲醚和乙醇B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3D．正己烷和环己烷参考答案：D略15.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原参考答案：B试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12mol电子，有6molFe2+，结合题给反应知最多有1molCr2O72-被还原，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：

；负极反应式：

。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗

克Fe方案Ⅲ.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

_______________________，用离子方程式表示其反应原理：_____________________________。参考答案：方案Ⅰ:Fe+2H+===Fe2++H2↑(2分)

方案Ⅱ:

(画装置图完全正确2分，合理的均给分)2H++2e-

==H2↑(1分)

Fe-2e-==Fe2+(1分)

2.8(2分)

方案Ⅲ:把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(2分)

Fe+Cu2+

===Cu+Fe2+(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是

，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是

(3)A与B在浓H2SO4作用下发生酯化反应后生成有机物D的结构简式

三.无机推断：参考答案：(10分)(1)略。略(2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)略略18.（8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4-、NO3－、CO32-

已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是________________________，还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_____________