河北省邯郸市第十七中学高一化学模拟试题含解析

河北省邯郸市第十七中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1∶1，所以晶体存在缺陷。Fe0.95O可表示为

A.Fe0.452+Fe0.53+O

B.Fe0.852+Fe0.103+OC.Fe0.152+Fe0.803+O

D.Fe22+Fe3+O参考答案：B2.“纳米材料”(1nm＝10－9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

参考答案：D略3.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

（

）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．将A与B组成原电池时，A为正极

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略4.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A.I可用于制备并检验氢气的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.III可用来配制一定物质的昼浓度的NaOH溶液D.IV可用来制备氢氧化亚铁并观察其颜色参考答案：BA、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。5.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A、都正确

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤参考答案：D6.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸银溶于稀硝酸

CO32-+2H+=

CO2↑+H2OB．氯气溶于水

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小苏打中加入醋酸溶液CO32-

+2CH3COOH

=2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：C7.只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是()

A.AgNO3

B.

NaOH

C.BaCl2

D.HCl参考答案：B略8.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是A.Pb是正极B.得电子，被氧化C.电池放电时，溶液的酸性增强D.负极反应是参考答案：D【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B．二氧化铅得电子被还原，故B错误；C．电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；D．二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正确；故选D。

9.

向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入bmolCO2，充分反应后，下列判断正确的是A.当a3b时，产生amol沉淀B.当a￡b时，产生bmol沉淀C.当a<b<2a时，产生(2a—b)mol沉淀D.当2a<b时，溶液仍澄清参考答案：CD10.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2

A.②③④

B.①③④

C.①②③⑤

D.②③④⑤参考答案：C①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①选；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②选；③CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③选；④当NH3过量时溶液中BaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+BaCl2+H2O═BaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2O═Ba(HCO3)2+2NH4C1，故④不选；⑤NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故⑤选；故选C。11.下列各个装置中能组成原电池的是（

）A. B. C. D.参考答案：【答案】B根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A.两电极的活泼性相同，A项错误；B.符合原电池的构成条件，B项正确；C.酒精溶液为非电解质，C项错误；D.该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C13.在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH3N2+3H2，达到化学反应的限度时，N2的物质的量分数为a％，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a％的是A．3molH2和1molN2

B．2molNH3和lmolN2C．2molN2和3molH2

D．O.1molNH3，O.95molN2，2.85molH2参考答案：AD14.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③参考答案：A略15.下列说法正确的是（

）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是

。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

4NH3+6NO=====5N2+6H2O每有10molN2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为

，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（12分）（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）（3）NO2（2分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

．（3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式

．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是

（填化学式）．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．

参考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）MgCl2；（4）H2CO3；（5）26．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；（3）④元素与⑦元素形成化合物为氯化镁；（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（5）由周期性可知，③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第二周期、第四周周期容纳的元素种数之和．解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，故答案为：；（2）Al元素形成氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl2，故答案为：MgCl2；（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中C元素非金属最弱，酸性最弱，属于燃烧，其它三种属于强酸，故答案为：H2CO3；（5）由周期性可知，③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第二周期、第四周周期容纳的元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18﹣26，故答案为：26．点评：本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语等，属于基础知识的考查，注意理解同主族元素原子序数之间故选，难度不大．18.（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式

▲

；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为

▲

。（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量

▲

生成。参考答案：