2022年福建省厦门市集美中学高二化学模拟试卷含解析

2022年福建省厦门市集美中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于乙烯的叙述中，正确的是A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

B．乙烯燃烧时，火焰明亮并且伴有黑烟C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和氧化反应参考答案：ABCD略2.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是

(

)A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水参考答案：B略3.下列图示关系不正确的是A

B

C

D参考答案：B略4.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9855.50.93可溶乙C4H8O2－84870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液参考答案：A略5.取下列各组物质中的两种组分各1mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸参考答案：D略6.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．

B．C．

D．参考答案：C略7.下列各式能真实表示物质分子组成的是（

）

A．CaF2

B．CCl4

C．SiO2

D．Na2O2参考答案：B略8.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2

B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大参考答案：D略9.下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是(

)A．蔗糖

B．葡萄糖

C．乙酸乙酯

D．麦芽糖参考答案：D10.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(

)A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：BA.弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，正确；C.加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，错误；D.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，醋酸溶液的电离度减小，错误；选B。11.某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为A．甲烷

B．乙烯

C．丙烷

D．丁烷参考答案：C略12.下列关于试剂保存方法的叙述错误的是().

A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的广口瓶中

B.碳酸钠盛放在配有玻璃塞的细口瓶中

C.金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中

D.硝酸密封在盛满棕色的细口瓶中参考答案：B略13.目前,我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中不正确的是()A.传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B.NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C.用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D.新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂参考答案：B解析：净化水常用的混凝剂为铁盐和铝盐,A正确;NCl3消毒是因为NCl3水解生成了NH3和HClO,HClO具有强氧化性,B不正确;ClO2的杀菌作用比Cl2强得多,可以减少氯代有机物的含量,C正确;高铁酸钠的强氧化性可杀菌消毒,其还原产物又可作混凝剂,D正确。14.下列属于加成反应的是(

) A．淀粉水解为葡萄糖 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失参考答案：C15.在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，下列选项错误的是（）A．pH升高 B．酸性增强C．水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变 D．c（OH﹣）减小参考答案：A【考点】水的电离．【分析】在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离溶液显酸性，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，A．硫酸氢钠溶解后电离出氢离子溶液显酸性；B．加入了硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大，溶于酸性增强；C．水的离子积只受温度影响，温度不变离子积常数不变；D．根据氢离子浓度增大及水的离子积不变进行判断氢氧根离子浓度变化．【解答】解：A．纯水中加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，故A错误；B．加入硫酸氢钠后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故B正确；C．温度不变，水的离子积不变，即水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C正确；D．温度不变，水的离子积不变，溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。（1）检查图1所示装置气密性的方法是______

_____________

。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______________

____________。（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________

_

_。参考答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高（每个空3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是

．（2）若三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是

，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是

．参考答案：（1）③＞①＞②；③；（2）③＞①＞②；①=③＞②．解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的，醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于原来的，所以稀释后氢离子浓度最大的是醋酸，故答案为：③＞①＞②；③；（2）三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以离子浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②；三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②，故答案为：③＞①＞②；①=③＞②．18.某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)从开始到t1min末，用物质C表示的反应速率为________________________________________________________________________。参考答案：(1)4A＋2B3C(2