山东省枣庄市滕州市第十六中学2022年高三化学月考试题含解析

山东省枣庄市滕州市第十六中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是

(

)A．CO2的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：86CC．钾原子结构示意图：

D．乙烯的比例模型：参考答案：D略2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①②③④⑤A.①⑤

B.②③

C.②⑤

D.③④参考答案：C略3.下列物质用途不正确的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多

参考答案：D4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.2gH2的分子数为NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA参考答案：A【详解】A．2gH2中含有的分子数为×NA=NA，故A正确；B．标准状况下，2.24LN2

和

O2

的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为

0.1NA，故B错误；C．7.8

g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。5.某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有

A．A原子的最外电子层上只有1个电子

B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈

C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强

D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：D6.在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3参考答案：D略7.用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(

)A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C略8.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C略9.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（

）A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g参考答案：A略10.下列有关实验的操作过程，正确的是（

）A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠。小心放入装满水的烧杯中B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。参考答案：C略11.NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NA

B．常温常压下，46gNO2的原子数为3NA

C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2

D．1mol/LNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略12.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-

D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-参考答案：C略13.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵；B．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO32﹣有较强的还原性，ClO﹣可把SO32﹣氧化为SO42﹣，有硫酸钙沉淀生成；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣与Fe2+氧化；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，钙离子和氢氧根离子比为1：2，氢离子和硫酸根离子比为1：2；解答：解：A．在稀氨水中通入过量CO2，发生反应为：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故A正确；B．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣与Fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+H2O，故C错误；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，离子反应为Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D离子比符合化学式是该题的易错点，题目难度中等．14.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒

B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂

D．硅酸钠是制备硅胶的原料参考答案：B考点： 盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评： 本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．15.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是__________________；（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列问题：

⑵上述实验中的“待测数据”指_______

_____；⑶本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

；⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．_________________________

__

____，b．CuO的化学性质有没有改变。

参考答案：答案：⑴①②③（3分）

研钵

⑵时间

⑶碱式

⑷取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃

⑸CuO的质量有没有改变

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）某食品加工厂排出的废水中可能含有以下离子与分子：Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—、苯甲醇、苯甲酸、色素，工厂附近学校的化学兴趣小组学生为了对该废水的成分含量进行检测，设计了如下实验：（1）pH的测定操作步骤：①取少量废水样品于试管中；②用洁净的玻璃棒蘸取样品后点在放置于表面皿上的精密pH试纸上；③将变色后的精密pH与试纸附带的标准比色卡进行比对；④记录读数。但有部分学生认为上述方法不可行，试判断不可行的主要原因_______________________________；（2）Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—的含量检测：根据框图回答问题：①

如果框图中的实验目的是测定SO42—、Cl—的含量，操作Ⅱ为加入足量的AgNO3溶液，则在操作Ⅰ为______________（简述操作过程）；②

如果框图中的实验目的是测定Mg2+、Fe3+的含量，固体A的化学式为___________，如要使A沉淀完全，则操作Ⅰ中需将pH调节至________后再进行过滤。（KSP[Mg(OH)2]=1.8×10—11，KSP[Fe(OH)3]=1×10—38，且当溶液中的离子浓度小于10—5mol·L—1时认为该离子沉淀完全。所有实验过程均在室温下完成）（3）苯甲醇、苯甲酸的含量测定：某组员在资料上查的数据如下表所示（溶解度均在室温下测定）：

MgSO4FeCl3苯甲醇苯甲酸溶剂乙醚难溶易溶（63g/100mL）任意比互溶任意比互溶乙醇难溶易溶（83g/100mL）任意比互溶任意比互溶水易溶（255g/100mL）易溶（92g/100mL）微溶（4g/100mL）微溶（0.34g/100mL）沸点1124℃（熔点）315℃205℃249℃并根据数据设计了如下的实验流程：根据以上信息回答下列问题：①

进行萃取操作时，该组员选取的萃取剂是___________，选择的理由是___________________________；充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的操作是_____________________。②

为测定废水中苯甲酸的含量，小组成员用移液管量取10.00mL废水，在容量瓶中配制成100mL溶