河北省承德市塌山乡新奥光彩中学2022年高一化学期末试卷含解析

河北省承德市塌山乡新奥光彩中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等物质的量的金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：C2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(

)A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：B略3.下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块参考答案：C试题分析：A.切过咸菜的菜刀不及时清洗，形成原电池促进了铁的锈蚀。故A不正确。B.将铝导线和铜导线接在一起遇电解质溶液会形成原电池，发生电化学腐蚀，故B不正确。C.银质奖章久置后表面逐渐变暗，是因为被氧化这氧化银造成的，是化学腐蚀与电化学无关。故C正确。D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块，由于锌活泼做负极保护了船壳,为电化学保护，故D不正确。点评：本题考查了金属腐蚀与防锈，要求学生掌握原电池形成的条件，金属防锈的方法等基础知识。4.下列各组粒子具有相同质子数和电子数的是

()A．F－和NH4+

B．H2O和OH－

C．CH4和H2O2

D．H3O+和NH4+

参考答案：D略5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略6.下表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精练食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期十二个月生产日期2009年6月15日

以下说法不正确的是A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖C．向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色D．葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物参考答案：C7.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（

）A、

它们的原子序数A＞B＞C

B、它们的原子半径C＞B＞AC、

它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋

D、

它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：B略8.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（

）A、容器中混合气体的密度增大

B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍C、达到反应限度时H2的转化率是20%

D、此时容器中N2的物质的量为1.6mol参考答案：B略9.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

参考答案：B试题分析：A、HCl与Fe反应生成FeCl2，HCl与二氧化锰反应生成氯气，氯气与FeCl2反应生成FeCl3，符合此图，正确；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，但碳酸钠与氢氧化钠不反应，不符合此图，错误；C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，符合此图，正确；D、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，二氧化硫与氯水反应生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠反应可生成亚硫酸氢钠，符合此图，正确，答案选B。10.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：A．H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B．锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。11.下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（）A.原子半径：Li＜Na＜KB.熔点：Li＞Na＞KC.密度：Li＜Na＜KD.沸点：Li＞Na＞K参考答案：C分析：A．同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；C．Na的密度大于K；D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小.详解：A．Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：Li＜Na＜K，A正确；B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点：Li＞Na＞K，B正确；C．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点：Li＞Na＞K，D正确；答案选C。12.下列有关化石燃料的说法正确的是A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：D13.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）参考答案：B略14.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯参考答案：B15.8gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1参考答案：B8gNaOH固体的物质的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的浓度是，取出其中的10mL，浓度不变，所以该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol?L-1，故B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。参考答案：(1)检验装置的气密性

(2)先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化剂

吸水剂

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大。其中A元素的原子核内只有1个质子；B是化合物种类最多的元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。（1）写出以上元素符号A

、B

、C

、D

（2）A元素有三种核素可用化学符号表示

、

、

，E在元素周期表中的位置是第__

周期，第

族。（3）BC2和D2C2反应的化学方程式是___________________________________。参考答案：（10分）（1）写出以上元素符号A

H

、B

C

、C

O

、DNa

（2）A元素有三种核素

、

、

，

E在元素周期表中的位置是第__三

周期，第

VIIA

族。（3）化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（各1分）略18.（6分）R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2（标态）。试求：（1）R的相对原子质量为

；

（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是

（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第

周期

族。参考答案：27（2分），Al（2分），三（1分），ⅢA（1分）19.写出下列反应的离子方程式．①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：

③锌与稀硫酸反应的离子方程式：

④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

．参考答案：①H++OH﹣=H2O；②2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③Zn+2H+═Zn2++H2↑；④2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；⑤Ba2+