2022年湖北省咸宁市白霓中学高三化学期末试题含解析

2022年湖北省咸宁市白霓中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（

）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH)2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

参考答案：答案：A2.下列说法正确的是

A．铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐C．铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应D．某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是N元素参考答案：A3.在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的

①饱和Na2CO3溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)2溶液

④CaCl2溶液

⑤Na2SiO3溶液

⑥NaAlO2溶液

A．全部

B．除①④外

C．除①②③④外

D．除②③④外参考答案：D略4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略5.下列说法不正确的是A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能参考答案：B略6.（2008·上海卷）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是（

）A.MMF能溶于水B.MMF能发生取代反应和消去反应C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：DMMF虽然有亲水基—OH，但憎水部分很大，在水中溶解度很小，A错；MMF含有酚羟基，不能发生消去反应，B错；1molMMF可与4molH2加成，C错；1molMMF含2mol酯基1mol酚羟基，故可消耗3molNaOH。

7.化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A．区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B．发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层；B．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害；C．氮氧化物是形成光化学烟雾的成分；D．重金属离子污染土壤和水源；解答：解：A．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故A正确；B．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故B正确；C．光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的，故C正确；D．重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，不可深埋，故D错误；故选：D；点评：本题考查了生活环境与污染，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生产生活现象，难度不大．8.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中

②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中

④氨气通入到氯化铝溶液中

A、只有①②③

B、只有②③

C、只有②④

D、只有①②④参考答案：D9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（

）A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略10.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略11.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2（LiCoO2表示含锂的二氧化钴）下列有关说法错误的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6Li1-xB.可加入硫酸以提高电解液的导电性C.锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li参考答案：AB略12.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

下列说法不正确的是A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用参考答案：BA、根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B错误；C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。本题正确答案为B。13.

(08安庆质检)在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Al3+NO3-SO42-

BK+

Na+

AlO2-

NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-

DNa+K+NO3-HSO3-

参考答案：答案：A14.下列有关有机物说法正确的是()A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同参考答案：D【详解】A．单糖、低聚糖不属于高分子化合物，A错误；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名为3-甲基丁酸，B错误；C．苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时，应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶，C错误；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正确；故选D。15.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)

4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH

Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4﹣97﹣12.3沸点/℃24964.3199.6密度/℃1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．甲装置的作用是：

；冷却水从（填“a”或“b”）口进入．Ⅱ粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．（1）试剂1可以是（填编号），作用是 ．A．稀硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．乙醇（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在

℃左右．（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为

．（结果保留三位有效数字）参考答案：Ⅰ冷凝回流；b；Ⅱ（1）B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（2）199.6；（3）73.5%．

【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验探究和数据处理题；创新题型．【分析】本题是利用酯化反应的原理探究以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯，操作过程可参考教材乙酸乙酯的制备实验操作，反应物的转化率可利用原子守恒结合物质的量为基本单位计算理论产量，据此解答．Ⅰ有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水；Ⅱ（1）由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸；（2）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分；（3）令苯甲酸的转化率为a，根据关系式C7H6O2～C8H8O2中质量定比关系列方程计算．【解答】解：Ⅰ有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水，应从b口通入冷凝水，故答案为：冷凝回流；b；Ⅱ（1）由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，应选择碳酸钠溶液，故答案为：B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（2）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃，故答案为：199.6；（3）0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的转化率为a，则：C7H6O2～～～C8H8O2122

13612.2g×a

10g所以，122：12.2ag=136：10g，解得a=73.5%，故答案为：73.5%．【点评】本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：（1）X的化学式（2）写出由E生成G的化学反应方程式（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式（4）由E直接转换成I可以加入（填写两种属于不同类别的物质）．（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole﹣，写出此反应的离子方程式．（6）将0.1mol/L100mLI和0.4mol/L100mLJ溶液混合，加入1.92gW，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为．参考答案：（1）NH4HS；（2）2SO2+O22SO3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O；（4）Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂；（5）H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O；（6）0.1125mol/L．考点：无机物的推断．.分析：C为黄色固体单质，应为S，盐X由非金属元素组成，应为铵盐，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B，则为NH4HS，由转化关系可知A为H2S，B为NH3，Y为O2，则E为SO2，G为SO3，Z为H2O，I为H2SO4，W是具有红色金属光泽的金属，应为Cu，由Y+B的反应可知D为N2，F为NO，H为NO2，J为HNO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：C为黄色固体单质，应为S，盐X由非金属元素组成，应为铵盐，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B，则为NH4HS，由转化关系可知A为H2S，B为NH3，Y为O2，则E为SO2，G为SO3，Z为H2O，I为H2SO4，W是具有红色金属光泽的金属，应为Cu，由Y+B的反应可知D为N2，F为NO，H为NO2，J为HNO3，（1）由以上分析可知X为NH4HS，故答案为：NH4HS；（2）由E生成G的化学反应方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（3）反应B+Y→D+Z的化学反应为氨气的催化氧化，方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；（4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化剂在水溶液中进行，常见氧化剂有Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4，故答案为：Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂；（5）标况下，4.48LA，即0.2mol，与硝酸的浓溶液反应转移1.6mole﹣，则1molA转移8mol电子，应被氧化生成硫酸，反应的方程式为H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O，故答案为：H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O；（6）将0.1mol/L100mLH2SO4和0.4mol/L100mLHNO3溶液混合，加入1.92gCu，加热，待充分反应后，n（H+）=0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（Cu）==0.03mol，发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

3

8

2

30.030.06

0.04可知H+不足，应完全反应，则生成n（Cu2+）=mol=0.0225mol，c（Cu2+）==0.1125mol/L，故答案为：0.1125mol/L．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，题目突破口为物质的性质、颜色以及转化关系，答题时注意体会，难度中等．18.已知：2Al(s)+O2（g）===

Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+O2（g）===

Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ?mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。参考答案：略19.无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。

①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥

B．①②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以（2）写出实验室(1)中方法①制取Cl2的离子方程式

。

（3）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论___________________________________。（仪器自选）可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液

②氯化亚铁溶液

③硫氰化钾溶液

④品红溶液

(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式

。

③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I：向第一