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文档简介
江苏省徐州市电视职业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.目前,世界上已合成了几百万种有机超导体,TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示.下列关于TCNQ说法错误的是A.TCNQ分子中所有原子都在同一平面上
B.TCNQ属于苯的同系物C.TCNQ分子中既含极性键又含非极性键D.TCNQ分子中碳原子和氮原子的最外层均达到8电子稳定结构参考答案:B2.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于A.33.3%
B.40%
C.50%
D.66.7%参考答案:D略3.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,当m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()
A.HClO2
B.H2SeO3
C.H3BO3
D.HMnO4参考答案:D略4.参考答案:C5.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A.溴水、FeCl3溶液
B.溴水、酸性KMnO4溶液
C.溴水、Na2CO3溶液
D.FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液参考答案:B6.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、Cl-、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NOA.①③
B.③⑤
C.③④
D.②⑤参考答案:B试题分析:由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液,说明该溶液为酸性或碱性溶液,且抑制水的电离。①若为酸性溶液,则H+、NO与S2-会发生氧化还原反应不能大量共存,错误;②若为碱性溶液,则Fe2+不能大量共存,错误;③四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存,且不含水解离子,正确;④酸性条件下HCO不能大量共存,错误;⑤四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存,且不含水解离子,正确,所以答案选B。考点:考查给定条件的离子大量共存的判断7.下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0
C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的参考答案:D略8.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质,它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A.阴极始终只析出H2
B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解的最后阶段是电解水
D.溶液的pH不断增大,最后pH大于7参考答案:D9.将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度的关系的是
(
)A.[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-]
B.[Cl-]>[H+]>[SO42-]>[Ba2+]
C.[H+]>[Cl-]>[SO42-]>[Ba2+]
D.[Cl-]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]参考答案:C略10.已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷,上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是(
)
A.①③②④⑤B.⑤④③②① C.①②③④⑤ D.⑤①②④③参考答案:A略11.下面有关电化学的图示,完全正确的是()参考答案:D略12..用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.通常状况下,7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NAB.在常温常压下,11.2LO2所含有的原子数目为NAC.1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NAD.6g–CH3中含有的电子数为4NA参考答案:C略13.下列各组物质中,互为同位素的是(
)A.H2O与H2O2
B.CO2与CO
C.金刚石与石墨
D.35Cl与37Cl参考答案:D14.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中,正确的是()A.当有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B.当有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时,吸收1300kJ的能量参考答案:A略15.下列说法错误的是
A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸
B.盐类都能水解C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热,其水解平衡均向正向移动。参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料的生产中,可由丙烯为原料合成:已知:①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为:②卤代烃R—XRMgXRCOMgXRCOH。
回答下列问题:(1)呋喃、2,3-二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物?(填“是”或“否”)。(2)用系统命名法命名化合物D:。(3)反应③的条件是。(4)2,3-二氢呋喃可转化为四氢呋喃,如何用简单的化学方法检验2,3-二氢呋喃是否完全转化?。(5)四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得,该反应的化学方程式为:。
参考答案:(1)否(2)3,4-二溴-1-丁醇(3)NaOH醇溶液,加热(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液(答出其中一种即可)检验,不褪色表明已完全转化
(5)HO-CH2CH2CH2CH2-OH+H2O 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。(1)该反应的化学方程式为
。(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3
HF(选填“>“或”<“)。(3)N3-被称为类卤离子,写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式
,N3-的空间构型为
。(4)CaF2的晶胞结构如右图,若该晶胞边长为apm,晶胞中F-半径为bpm,则Ca2+半径的表达式为
pm(列式表示)。参考答案:(1)3F2+4NH3=NF3+3NH4F
(2)>(3)N2O(CO2或CS2)
直线形
(4)或
或18.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应.有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1(1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是
.A.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1B.容器内压强保持不变C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1:3D.容器内的密度保持不变E.容器内CO2的质量保持不变F.容器内的平均相对分子量保持不变(2)某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线).①a点正反应速率
(填大于、等于或小于)逆反应速率.②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是
,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
.③计算从反应开始至1分钟,CO2的反应平均速率.(写出计算过程)④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K.(写出计算过程)参考答案:(1)BEF(2)①大于②升高温度;增大压强③从反应开始至1分钟,CO2的反应平均速率0.33mol?(L?min)﹣1;④平衡时氢气的转化率为75%,该条件下反应的平衡常数K=0.5L﹣2/mol﹣2.考点:化学平衡的计算;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.专题:化学平衡专题.分析:(1)可逆反应达到平衡状态,一定满足正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化,据此进行判断;(2)①根据图象中氢气的物质的量变化判断反应进行的方向,然后判断正逆反应速率大小;②曲线Ⅰ的反应速率大于原反应,达到平衡时氢气的物质的量增大,说明平衡向着逆向移动;曲线Ⅱ的反应速率大于原反应,达到平衡时氢气的物质的量减小,说明平衡向着正向移动;③根据v=计算氢气的反应速率,结合各个物质表示的速率之比等于系数之比来计算.④根据图象中实线数据判断达到平衡状态时氢气的物质的量,计算出氢气浓度及浓度变化,利用三段式列式计算出各组分的浓度,再利用平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数.解答:解:(1)A.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1,不能判断正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到平衡状态,故A错误;B.该反应是体积减小的反应,容器内压强保持不变,表明正逆反应速率相等,各组分的浓度不再变化,达到了平衡状态,故B正确;C.当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1时才能表示正逆反应速率,且满足计量数关系,说明达到了平衡状态,故C错误;D.容器内的密度保持不变,反应方程式两边都是气体,气体的总质量不变,容器的容积固定,所以反应过程中气体的密度始终不变,所以密度不能作为判断平衡状态的依据,故D错误;E.容器内CO2的质量保持不变,即浓度不睡时间变化而变化,达到了平衡,故E正确;F.容器内的平均相对分子量等于质量和物质的量的比值,质量守恒,但是n变化,所以当平均相对分子量保持不变,达到了平衡,故F正确;故选BEF;(2)①根据图象可知,a到b过程中氢气的物质的量减小,说明反应向着正向移动,正反应速率大于逆反应速率,故答案为:大于;②由曲线Ⅰ的反应速率增大,且达到平衡时氢气的物质的量增大,平衡向着逆向移动,该反应为放热反应,说明升高了温度,正逆反应速率都增大,平衡向着逆向移动,氢气的转化率减小;根据曲线Ⅱ的曲线可知,反应速率比原反应增大,达到平衡时氢气的物质的量减小,平衡向着正向移动,该反应是体积缩小的反应,说明增大了压强,正逆反应速率都增大,平衡性在正向移动,氢气的转化率增大,故答案为:升高温度;增大压强;③从反应开始至1分钟,H2的反应平均速率==1mol?(L?min)﹣1,物质表示的速率之比等于系数之比,所以CO2的反应平均速率=v(H2)=0.33mol?(L?min)﹣1;答:从反应开始至1分钟,CO2的反应平均速率0.33mol?(L?min)﹣1;④CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始物质的量/mol
6
8
0
0物质的量变化/mol
2
6
2
2平衡物质的量/mol
4
2
2
2
H2的转化率=n(H2)消耗n(H2)起始×100%═×100%=75%,K===0.5L﹣2/mol﹣2;答:平衡时氢气的转化率为75%,该条件下反应的平衡常数K=0.5L﹣2/mol﹣2.点评:本题考查了化学平衡状态的判断、原电池电极反应式书写、化学平衡的计算等知识,题目
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