江苏省徐州市电视职业中学高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市电视职业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前，世界上已合成了几百万种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示.下列关于TCNQ说法错误的是A．TCNQ分子中所有原子都在同一平面上

B．TCNQ属于苯的同系物C．TCNQ分子中既含极性键又含非极性键D．TCNQ分子中碳原子和氮原子的最外层均达到8电子稳定结构参考答案：B2.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33.3%

B.40%

C.50%

D.66.7%参考答案：D略3.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）

A．HClO2

B．H2SeO3

C．H3BO3

D．HMnO4参考答案：D略4.参考答案：C5.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A.溴水、FeCl3溶液

B.溴水、酸性KMnO4溶液

C.溴水、Na2CO3溶液

D.FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液参考答案：B6.在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl－、NO、S2－

②K+、Fe2+、I－、SO

③Na+、Cl－、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl－、HCO

⑤K+、Ba2+、Cl－、NOA．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B试题分析：由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。①若为酸性溶液，则H+、NO与S2－会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；②若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，错误；③四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；④酸性条件下HCO不能大量共存，错误；⑤四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断7.下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0

C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的参考答案：D略8.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A．阴极始终只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水

D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7参考答案：D9.将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是

（

）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]

C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+]

D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]参考答案：C略10.已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是(

)

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③参考答案：A略11.下面有关电化学的图示，完全正确的是()参考答案：D略12.．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NAB．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为NAC．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NAD．6g–CH3中含有的电子数为4NA参考答案：C略13.下列各组物质中，互为同位素的是（

）A.H2O与H2O2

B.CO2与CO

C.金刚石与石墨

D.35Cl与37Cl参考答案：D14.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是()A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量参考答案：A略15.下列说法错误的是

A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸

B．盐类都能水解C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：②卤代烃R—XRMgXRCOMgXRCOH。

回答下列问题：(1)呋喃、2,3-二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？(填“是”或“否”)。(2)用系统命名法命名化合物D：。(3)反应③的条件是。(4)2,3-二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3-二氢呋喃是否完全转化？。(5)四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为：。

参考答案：(1)否(2)3,4-二溴-1-丁醇(3)NaOH醇溶液，加热(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液(答出其中一种即可)检验，不褪色表明已完全转化

(5)HO－CH2CH2CH2CH2－OH＋H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为

。（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3

HF（选填“>“或”<“）。（3）N3-被称为类卤离子，写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式

，N3-的空间构型为

。（4）CaF2的晶胞结构如右图，若该晶胞边长为apm，晶胞中F-半径为bpm，则Ca2+半径的表达式为

pm（列式表示）。参考答案：（1）3F2+4NH3=NF3+3NH4F

（2）＞（3）N2O（CO2或CS2）

直线形

（4）或

或18.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是

．A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B．容器内压强保持不变C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3D．容器内的密度保持不变E．容器内CO2的质量保持不变F．容器内的平均相对分子量保持不变（2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．①a点正反应速率

（填大于、等于或小于）逆反应速率．②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是

，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是

．③计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率．（写出计算过程）④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）参考答案：（1）BEF（2）①大于②升高温度；增大压强③从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L﹣2/mol﹣2．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（2）①根据图象中氢气的物质的量变化判断反应进行的方向，然后判断正逆反应速率大小；②曲线Ⅰ的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量增大，说明平衡向着逆向移动；曲线Ⅱ的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡向着正向移动；③根据v=计算氢气的反应速率，结合各个物质表示的速率之比等于系数之比来计算．④根据图象中实线数据判断达到平衡状态时氢气的物质的量，计算出氢气浓度及浓度变化，利用三段式列式计算出各组分的浓度，再利用平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数．解答：解：（1）A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．该反应是体积减小的反应，容器内压强保持不变，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1时才能表示正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C错误；D．容器内的密度保持不变，反应方程式两边都是气体，气体的总质量不变，容器的容积固定，所以反应过程中气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E．容器内CO2的质量保持不变，即浓度不睡时间变化而变化，达到了平衡，故E正确；F．容器内的平均相对分子量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，但是n变化，所以当平均相对分子量保持不变，达到了平衡，故F正确；故选BEF；（2）①根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；②由曲线Ⅰ的反应速率增大，且达到平衡时氢气的物质的量增大，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，说明升高了温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，氢气的转化率减小；根据曲线Ⅱ的曲线可知，反应速率比原反应增大，达到平衡时氢气的物质的量减小，平衡向着正向移动，该反应是体积缩小的反应，说明增大了压强，正逆反应速率都增大，平衡性在正向移动，氢气的转化率增大，故答案为：升高温度；增大压强；③从反应开始至1分钟，H2的反应平均速率==1mol?（L?min）﹣1，物质表示的速率之比等于系数之比，所以CO2的反应平均速率=v（H2）=0.33mol?（L?min）﹣1；答：从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始物质的量/mol

6

8

0

0物质的量变化/mol

2

6

2

2平衡物质的量/mol

4

2

2

2

H2的转化率=n（H2）消耗n（H2）起始×100%═×100%=75%，K===0.5L﹣2/mol﹣2；答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L﹣2/mol﹣2．点评：本题考查了化学平衡状态的判断、原电池电极反应式书写、化学平衡的计算等知识，题目