湖北省武汉市浏阳市第九中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

湖北省武汉市浏阳市第九中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略2.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L，pH为4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后的溶液中：

c(Cl?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D．NaHA溶液中：c(H+)-c(OH?)

=c(HA?)

+c(A2?)参考答案：C3.下列操作或仪器的选和正确的是

参考答案：C4.以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：C考点：性质实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等．5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中含分子数为NAB．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2C．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NAD．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n参考答案：D略6.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C略7.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可减少废气中SO2的含量，A正确；空气中臭氧的体积分数低于10－5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确；只有雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨，C不正确；含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象，D不正确。8.（2011·四川卷）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强参考答案：A分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B

略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22．4LCHC13中含C—CI键数为3NA

B．1mol叠氮离子（N3—）含有的电子数为16NA

C．在反应5NaC1O2+4HC1

4C1O2+5NaCl+2H2O中，每生成4molClO2，转移的电子数为5NA

D．44g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA参考答案：D略11.锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（

）A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：B略12.常温下，某一元强碱溶液的PH为ａ某一元酸HA溶液的PH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液下10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为：A、14

B、15

C、16

D、17参考答案：D13.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OB.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－→CH2BrCOO－+H2OC.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－参考答案：D略14.下列各项性质的递变规律错误的是()。A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：略15.将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。气体体积均在同温同压下测定，且m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A．(m－n)/3mL

B．(n－m)/3mL

C．(4m－1)/13mL

D．3/(m－n)mL参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除

离子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，经振荡CCl4层呈紫红色。排除

离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除

离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明

离子存在，又排除

离子存在。（5）根据上述实验事还不能确定是否存在的离子是

，如何检验该离子：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有

Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

（1）t1时，开始有C1O3－生成的原因是__________________________________________________

（2）t2时，NaOH与Cl2发生反应的总的离子方程式为：__________________________。参考答案：（1）Cl2和NaOH反应放热，在温度高时生成ClO3－（2）5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O略18.呋喃类化合物是重要的有机合成中间体。下面是某研究小组合成呋喃类化合物的路线：己知：①ph—为苯环②回答下列问题：（1）下列能用于测定H结构的仪器有___________

。（填序号）A．核磁共振仪

B．红外光谱仪

C．质谱仪（2）G中官能团名称为__________。

（3）E的化学名称是_______，B生成C的反应类型为_______________。（4）写出由D生成E的化学方程式为___________________。（5）含有羧基和两个苯环，且两个苯环不直接相连的G的同分异构体共有_____种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积比为4:4:2:1:1的是_____(写结构简式)。（6）参照上述合成路线，以E和乙醇为原料(无机试剂任选），设计制备合成路线_______________________。参考答案：（1）ab

（2）羰基、羟基

（3）丁炔二酸二乙酯

取代反应

（4）HOOCCCCOOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCCCOOCH2CH3

（5）4

（6）【点睛】有机物的推断及合成是化学的一个重要内容，在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。掌握这些基本知识对有机合成非常必要。19.自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。(1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝akJ·mol－1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4①该反应的a

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）(3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝