2022年5月湖北省武汉市

2022年5月湖北省武汉市硚口区中考质检化学试题一、单选题1.空气中最多的化合物是A．水蒸气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2.下列实验基本操作，错误的是A．加热液体B．检查气密性C．读取液体体积D．蒸发结晶3.下列说法不正确的是A．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度D．将大火蔓延路线前的一片树木砍掉形成“隔离带”，以扑灭森林火灾4.下列有关化学用语的说法中，正确的是A．纯碱的化学式是NaCO3B．硫酸中的阴离子是C．2CO2表示两个二氧化碳分子D．钙原子的原子结构示意图5.颜色变化是化学反应中的重要现象，也是我们得出实验结论的重要依据。以下说法正确的是A．图中红色溶液变为无色，所得无色溶液中溶质一定只有氯化钠B．图中石蕊纸花变红，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应C．图中红色固体变黑，玻璃管中固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量D．图中B中溶液无色变为红色，A中试剂换成浓盐酸也能达到实验目的6.如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，如图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化，下列说法正确的是

A．如果甲是单质，乙常温下可以是固体、气体或液体B．如果甲是酸，此转换关系中一定发生置换反应C．如果甲是碱，则乙和丙反应一定有白色沉淀生成D．甲还可以是氧化物，不可能是盐7.以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（FeSO4?7H2O），流程如图所示：

已知：

步骤①中的化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+___________。

步骤②中的反应有两个：其中一个是Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

下列说法错误的是A．步骤①中的化学方程式需要补充的是“2H2O”B．步骤②中另一个反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．试剂A为稀硫酸D．获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥8.从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

下列有关实验的说法正确的是

①蒸发操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿

②沉淀b是BaSO4

③物质X是Na2SO4

④取滤液b少许滴入适量Na2SO4溶液，即可证明Ba（OH）2溶液过量

⑤滤液C中加入稀盐酸后有中和反应发生

⑥理论上得到精盐的质量与粗盐中氯化钠的质量不相等A．①②③B．④⑤⑥C．①④D．⑤⑥二、填空题9.氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：

①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰前，带火星的木条___________。

(2)加入二氧化锰后，溶液中有大量气泡产生，带火星木条复燃，发生反应的化学方程式为___________，二氧化锰起到的作用是：___________。10.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl，如表是四种物质的溶解度。

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0﹣﹣﹣﹣NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4﹣NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3

回答下列问题；

(1)20℃时，碳酸氢钠的溶解度为___________。

(2)制碱过程中首先析出的是NaHCO3，因为相同条件下，它的溶解度___________NH4Cl（填“小于”“大于”或“等于”）。

(3)20℃时，100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3固体，析出NaHCO3晶体的质量为___________。

(4)下列说法正确的是___________（填序号）。

①与NaCl相比，NaHCO3的溶解度受温度影响较大

②20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数

③NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl

④反应后的溶液还能溶解NaCl三、推断题11.现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙，硝酸钡，硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验；取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。回答下列问题。

(1)A点对应溶液呈___________（“酸性”碱性”或中性”）。

(2)该固体中除碳酸钠外一定含有___________可能含有___________。

(3)BC段一定发生反应的化学方程式为___________。

(4)D点对应溶液中一定含有的阳离子是___________（写离子符号）。四、科学探究题12.有一含NaCl，Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置测定该混合物中各组分的质量分数。碱石灰的主要成分为CaO和NaOH；装置B中发生反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O

（1）实验步骤：

①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是___________；

②打开活塞K1，K2关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________；

③关闭活塞K1，K2打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置D中发生反应的化学方程式为：___________。打开活塞K1缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①如果实验中没有E处干燥管该装置，对该混合物中各组分的质量分数测定结果的影响是___________；

②若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3?10H2O的质量分数为____