有机化学方程式总结

201*年有机化学方程式总结201*年有机化学方程式总结

201*年有机化学方程式总结

李麦家制作

有机化学方程式

1.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl

2.CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2光照CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl

5.CH4高温C+2H2

6.C16H34C8H18+C8H16

加热、加压催化剂

7.CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO3

△8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH

CH3CH2Br10.CH2=CH2+HBr催化剂△催化剂11.CH2=CH2+H2CH3CH3

△催化剂12.nCH2=CH2n13.nCH2=CH-CH=CH2催化剂n

14.2CH2=CH2+O2催化剂2CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HCl催化剂H2C=CHCl

△18.nCH2=CHnClCl19.CH≡CH+H2O催化剂CH3CHO

20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2催化剂Br+HBr22.+HO－NO2浓硫酸NO2+H2O

△23.+HO－SO3H△SO3H+H2O

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24.CH3+3H2催化剂△CH325.+3HO－NO2催化剂O2NNO2+3H2O26.3CH≡CH→NO227.CH3CH2Br+H2ONaOHCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOHH2OCH3CH2OH+NaBr29.CH3CH2Br+NaOH醇CH2=CH2+NaBr+H2O

△30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑31.2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O

△32.CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2↑+H2O33.C2H5OH+C2H5

170℃

浓硫酸OH140℃

C2H5OC2H5+H2O

34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3

OHOHBr37．+3Br2Br↓+3HBr

△催化剂△Br38.CH3CHO+H2催化剂CH3CH2OH39.2CH3CHO+O22CH3COOH40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑

45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

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46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O

CH3COOCH2CH3+H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COONa+CH3CH2OH48.CH3COOCH2CH3+NaOH49.nOHCH2CH2COOH→n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化剂2CH3CH2OH+2CO2

52.C12H22O11+H2O催化剂C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖53.C12H22O11+H2O催化剂2C6H12O6

麦芽唐葡萄糖

54.(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6

△纤维素葡萄糖

56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2催化剂

C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH加热、加压

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58.CH2OHCOOH浓硫酸+

CH2OHCOOH△OOCCOO+2H2OCH2－CH2

扩展阅读：201*年最新高中有机化学学问点总结

化学:高中有机化学学问点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的试验有：

（1）、试验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质

甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶

（电石生成：含H2S、PH3特别难闻的臭味）苯：无色有特别气味液体难溶有毒乙醇：无色有特别香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、试验室制法

甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还试验室。。。）注：无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：加CaO再加热蒸馏三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不光明烯：火焰光明有黑烟

炔：火焰光明有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰光明大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2ClCH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷

CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇2、聚合（加聚）

nCH2=CH2→(肯定条件)→n（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是炔：基本同烯。。。苯：1.1、取代（溴）

◎+Br2→（Fe或FeBr3）→◎-Br+HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2、取代硝化（硝酸）

◎+HNO3→（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2+H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃温度计插入烧杯除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代磺化（浓硫酸）

◎+H2SO4(浓)→（70－80度）→◎-SO3H+H2O2、加成

◎+3H2→（Ni,加热）→○（环己烷）

醇：1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑钠密度大于醇反应平稳{cf.}钠密度小于水反应猛烈2、消去（分子内脱水）

C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化

2CH3CH2OH+O2→（Cu,加热）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特别刺激性气味酸：取代（酯化）

CH3COOH+C2H5OH→（浓H2SO4,加热）→CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3：便于分别和提纯卤代烃：1、取代（水解）

CH3CH2X+NaOH→（H2O,加热）→CH3CH2OH+NaX注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观看沉淀2、消去

CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）六、通式

CnH2n+2烷烃

CnH2n烯烃/环烷烃CnH2n-2炔烃/二烯烃CnH2n-6苯及其同系物CnH2n+2O一元醇/烷基醚CnH2nO饱和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/酚CnH2nO2羧酸/酯七、其他学问点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy+(x+y/4)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O3、反应前后压强：体积不变：y=4变小：y4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多等质量：C%越高耗氧越少

5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数×2+2H原子数）/2双键/环=1，三键=2，可叠加6、工业制烯烃：（不是裂化）7、医用酒精：75%

工业酒精：95%（含甲醇有毒）无水酒精：99%8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸

〔说明〕：（1）凡需要精确     掌握温度者均需用温度计。（2）留意温度计水银球的位置。10、烷基不属于官能团高中有机化学学问点总结

1．有机化合物的组成与结构：

⑴能依据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

⑵了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。⑶了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

⑷了解有机化合物存在异构现象、能推断简洁有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）⑸能依据有机化合物命名规章命名简洁的有机化合物。⑹能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。2．烃及其衍生物的性质与应用

⑴以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。⑵了解自然 气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。⑶举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的级成和结构特点以及它们的相互联系。⑸了解加成反应、取代反应和消去反应。

⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的平安使用问题。3．糖类、氨基酸和蛋白质

⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。

⑷了解化学科学在生命科学进展中所起的重要作用。4．合成高分子化合物

⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简洁合成高分子的结构分析其链节和单体。⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。