版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
第05讲氧化还原反应(精准检测卷)时间:50分钟一、选择题(12个小题,每小题只有一个正确选项,每题5分,共60分)1.我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法不正确的是A.“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中,色坏还原为铅。”“色坏还原为铅”的过程发生了氧化还原反应B.《本草纲目》记载:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指萃取C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘……将欲制之,黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D.《礼记·内则》中记载“冠带垢,和灰(草木灰)请漱;衣裳垢,和灰请浣”。“冠带垢,和灰请漱”有甘油生成2.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A.历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS↓ B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中n(Fe2+):n(O2)=4:1 D.转化的总反应为H2S=H2+S3.2022年我国空间站的建设举世瞩目,神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造,工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是:反应①:2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应②:在氩气环境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法不正确的是A.反应①中Cl2是氧化剂,C、FeTiO3是还原剂B.反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体,转移0.7NA个电子C.反应②中Mg被氧化,TiCl4被还原D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化4.某小组探究FeCl3和Na2S竟色反应。【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇,难溶于水;②FeS、Fe2S3均为黑色固体,难溶于水:③Fe3++6F-=[FeF6]3-,[FeF6]3-为无色离子。【设计实验】序号IIIIII操作在1mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液在1.5mL0.1mol·L-1溶液中加入0.5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液在2mLlmol·L-1NaF溶液中加入0.5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,得无色溶液,再加入1.5mL0.1mol·L-1Na2S溶液现象迅速产生黑色沉淀X,振荡,黑色沉淀溶解,放出臭鸡蛋气味气体,最终得到棕黄色浊液Y产生棕黑色沉淀Z产生黑色沉淀W结论分离Y得到Fe(OH)3和S经检验,Z的主要成分是Fe2S3,含少量Fe(OH)3经检验,W为Fe2S3下列推断正确的是A.黑色沉淀X溶解只发生复分解反应B.实验II不生成S可能是氧化还原速率较大C.生成黑色沉淀W的反应为2Fe3++3S2-=Fe2S3↓D.反应物中越小,氧化还原的趋势越小5.氢叠氮酸[,]是无色有刺激性气味的液体,常用于引爆剂,可通过反应制得。下列说法中错误的是A.上述反应中,既是氧化产物,也是还原产物B.、、均具有还原性C.、、均属于弱电解质D.、、分子中均存在极性键和非极性键6.以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下:下列说法错误的是A.“沉铁”步骤反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+B.“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替C.“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.“煅烧”步骤中每消耗1molLi2CO3时,生成3mol氧化产物7.探究H2O2溶液的性质,根据实验所得结论不正确的是实验试剂a现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性8.研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图:下列说法不正确的是A.i中生成黄色沉淀的反应是:Ag++I-=AgI↓B.可依据i中现象推测,实验I中的棕黄色主要是I2引起的C.对照实验ii、iii,可推测ii中增大c(Fe2+),导致Fe2+还原性大于I-,平衡向左移动D.还原性:实验i中I->Fe2+,实验ii中I-<Fe2+,体现了离子浓度对物质还原性的影响9.化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验Ⅰ开始无明显现象,渐有小气泡生成,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。实验Ⅱ最初反应较慢,随后加快,反应剧烈;产生红棕色气体;溶液呈绿色。资料:铜与浓反应一旦发生就变快,生成的可溶于水形成(弱酸),反应就加快。下列说法正确的是A.与反应生成和NOB.亚硝酸能加快反应速率,是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂C.I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为,体系中不能生成D.分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%溶液或一定量固体,再加入铜片,预计反应均较慢10.氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因,处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示:下列说法不正确的是A.过程I降低氮元素浓度的方法:加入NaOH溶液,调节pH为碱性,升高温度,再通入空气,赶出氨气B.过程II是在碱性条件下通入氧气实现:→→转化,被氧气氧微生物化为,总反应的离子方程式:+2O2+H2O+2H+C.过程III中甲醇的作用是作还原剂,将还原为N2D.过程III的转化过程为→→N2,每生成1molN2转移10mol电子11.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2=+2HClOB.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓C.向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O12.实验室用N2H4(肼,又名联氨,常温下为无色油状液体,沸点为113.5℃,具有与氨相似的气味,有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示:已知:NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。下列说法不正确的是A.装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B.无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C.装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2↑+6H2OD.加入反应试剂后,先打开K2,待装置④中反应完且冷却至室温,再打开K1排尽装置中的N2H4二、非选择题(共4小题,共40分)13.锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为____。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有____。(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是____,ZnO的作用是____。(4)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为____。为什么不能省去“还原除杂”步骤,直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+____。(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为____;沉积锌后的电解液可返回___工序继续使用。(6)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质,“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____。14.按要求书写方程式:(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、、浓、、、、七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,并配平:___________。②在反应后的溶液中加入(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式:___________。(2)+6价铬的毒性很强,具有一定的致癌作用,需要转化为低毒的,再转化为不溶物除去,废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式:___________。(3)已知:①(绿色)(强碱性条件);②(强酸性条件)。将溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式:___________。(4)由硫可得多硫化钠,x值一般为2~6,已知与NaClO反应的化学方程式:,试配平上述方程式,将系数填写出来。___________15.磷是重要的元素,能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题:Ⅰ.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H++H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成水和Na2HPO3。(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价___________。(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式___________。Ⅱ.已知:①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸;②常温下,电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5;(4)下列说法正确的是___________。A.次磷酸的电离方程式为:H3PO2⇌H++H2POB.NaH2PO2属于酸式盐C.浓度均为0.1mol•L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强D.0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH小(5)次磷酸钠NaH2PO2具有强还原性,是一种很好的化学镀剂。如NaH2PO2能将溶液中的Ni2+还原为Ni,用于化学镀镍。酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应:_______________Ni2++___________H2PO+___________(___________)═___________Ni+___________H2PO+_______(___________)请完成并配平上列的离子方程式。Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4)(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO若反应生成31gP4,则反应过程中转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。16.Ⅰ.是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)“反应”步骤中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法,设计了一套实验室制备装置,生产产品。(2)已知装置B中的产物有气体和,则B中产生气体的化学方程式为_______。(3)装置D中生成和一种助燃气体,其反应的化学方程式为___
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 游戏化资源库的建设对小学教育的启示与影响
- 防火疏散的应急预案
- 二手房买卖合同终止协议模板
- 业务合同模板:劳动聘用关键条款
- 临时借用合同范文
- 临时工雇佣合同书
- 三方合作合同模板范本
- 云计算服务框架合同
- 事业单位合同到期人员何去何从
- 二手汽车转让合同协议
- 华为经营管理-华为的研发管理(6版)
- 锂离子电池生产工艺流程图
- 平衡计分卡-化战略为行动
- 幼儿园小班下学期期末家长会PPT模板
- 矿山安全培训课件-地下矿山开采安全技术
- 【课件】DNA片段的扩增及电泳鉴定课件高二下学期生物人教版(2019)选择性必修3
- GB/T 6417.1-2005金属熔化焊接头缺欠分类及说明
- 2023年湖北成人学位英语考试真题及答案
- 《社会主义市场经济理论(第三版)》第七章社会主义市场经济规则论
- 《腰椎间盘突出》课件
- simotion轮切解决方案与应用手册
评论
0/150
提交评论