九年级上册化学期末考试

一、选择题1、以下物质性质中，属于化学性质是（

）A、酒精能挥发

B、甲烷密度小于空气

C、汽油能燃烧

D、氯化氢气体极易溶于水2、以下改变中，既属于化合反应又属于氧化反应是（）A．白磷氧气―→五氧化二磷B．碱式碳酸铜―→氧化铜水二氧化碳C．甲烷氧气―→二氧化碳水D．高锰酸钾―→锰酸钾二氧化锰氧气3、我们知道，食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是因为空气中含有

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．稀有气体4、我国正在提倡建设环境友好型社会。水是生命之源，保护水资源，预防水污染是每个公民和全社会责任。以下做法有利于预防水污染是（

）①工业废水处理达标后再排放；②农业生产中要合理使用农药和化肥；③生活污水处理达标后再排放；④不用含磷洗衣粉；⑤将海水淡化。①②④

B.①③④

C.①②③④

D.②③④⑤5、关于SO2、CO2、MnO2三种物质，以下说法错误是()A．都含有氧元素

B．都是化合物

C．都是氧化物

D．都含有氧分子6、苏州“碧螺春”、“剑门”等绿茶享誉海内外。绿茶中单宁酸具备清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46以下关于单宁酸说法不正确是

A．由C、H、O三种元素组成

B．一个分子中含76个碳原子C．分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D．一个分子中含23个氧分子7、“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质分子，下列图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目标改变。

则该反应化学方程式中A、B、C前化学计量数之比为（

）

A.3：2：4

B.3：2：2

C.1：2：3

D.1：2：28、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被迟缓氧化生成A气体，则A化学式为（

）A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O9、某物质在氧气在燃烧后，产物只有水和二氧化碳，则该物质组成中

（

）A、一定只含C、H元素

B、一定含C、H元素，可能含O元素C、一定含C，可能含H

D、一定含C、H、O元素10、太阳是人类“能源之母”，属于可再生能源。以下能源中均属于可再生一组是（

）①风能

②水

③煤

④石油

⑤核燃料A．①②

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤11、等质量M、N两种金属，分别与相同质量分数足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间关系如右图所表示，以下叙述正确是A．M、N两种金属中较活泼是NB．生成H2质量M＜NC．相对原子质量较大是ND．产生H2速率N＞M12、某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（

）A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn13、甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所表示。以下叙述不正确是()A．t３℃时，将甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温方法B．t２℃时，甲和乙饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等C．t１℃时，将甲、乙饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲质量大D．分别将100g甲、乙饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲质量大14、

以下试验操作正确是（

）

（A）

（B）

（C）

（D）15、有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小次序是（

）A.A>B>C

B.B>A>C

C.B>C>A

D.C>B>A二、填空题16、把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生现象与其物质对应起来：铁丝（）、木炭（）、镁条（）、红磷（）、蜡烛（）、硫（）。A．发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成气体使澄清石灰水变浑浊B．发出刺眼强光，放出热量，生成白色固体物质C．发出白光，放出热量，生成气体使澄清石灰水变浑浊D．激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质E．产生大量白烟，放出热量F．产生明亮蓝紫色火焰17、M元素单质可用于原子反应堆导热剂，其原子结构示意图以下，则：（1）该原子有________个电子层，X值是________，M元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素；（2）M元素化学性质与以下________（填序号）元素化学性质相同。（3）M元素离子符号是_________；（用元素符号填空，下同）（4）M元素和第（2）小题D元素形成化合物化学式是________。18、汶川大地震是新中国成立以来破坏性最强一次地震。灾后防疫部门用2％漂白粉溶液对环境进行喷洒杀菌消毒。当代工业采取把氯气和消白灰或石灰乳反应方法制取漂白粉。（1）已知反应化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2==X+Ca（ClO）2+2H2O，则X化学式为____________；（2）商品漂白粉中含有Ca（ClO2）、Ca（OH）2、CaCl2等物质，其中有效成份是Ca（ClO）2，所以商品漂白粉是___________（填“混合物”或“纯净物”）；（3）在化学反应中，物质所含元素化合价发生改变就是氧化还原反应。依照（1）化学方程式中Cl元素化合价改变情况判断该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应；19、

某种无色气体可能含有N2、CO、CO2、H2，使该混合气体依次经过紫色石蕊试液，没有变色。经过加热CuO时有红色物质出现。再经过澄清石灰水时，石灰水无显著改变。则该混合气体中，一定含有

，一定不含有

，可能含有

。发生反应化学方程式为

。20、某工厂欲从只含有CuSO4废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程以下：（1）操作a、b名称分别是________、_______。（2）写出流程中关于反应化学方程式：___________________________、_______________。以上两个反应能够发生原因是___________________________。21、指出以下溶液中溶质和溶剂。（1）澄清石灰水中，溶质是

，溶剂是

。（2）医用酒精溶液中，溶质是

，溶剂是

。（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得溶液里，溶质是

，溶剂是

。（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后溶液里溶质是

，溶剂是

。该反应化学方程式

。三、试验,探究题22、金属材料是当代生活和工业生产中应用极为普遍一个物质。（1）钛和钛合金是二十一世纪主要金属材料，具备熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好相容性等优良性能。金属以下用途：①用来作保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机。其中与钛合金性不能相符是（填序号）

。（2）铁是一个最主要金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，其反应主要过程以下：

试写出第③步反应化学方程式

。（3）预防金属制品锈蚀是保护金属资源一个有效路径。为探究铁生锈条件，某同学设计了以下列图所表示探究试验：一周后发觉，A、B试管中铁钉均没有显著改变，而C试管中铁钉表面有显著铁锈出现，且铁钉与水面接触部位锈蚀情况最严重。①请你依照以上试验现象，总结铁生锈原因

；②出一个生活中预防钢铁制品生锈详细方法

。23、某兴趣小组利用以下装置进行试验（装置B中仪器R是分液漏斗，能够调整活塞控制液体滴加速度），请回答：（1）分解过氧化氢制取氧气应选取发生装置是

（填序号），其化学方程式为

（2）分解过氧化氢制得氧气常带有少许水蒸气，欲搜集一瓶干燥氧气，气体从发生装置出来后，经过导气管口正确连接次序是（

）（

）（

）（

）（

）（3）若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取_________气体。搜集该气体时通惯用

法。制这种气体化学方程式是

。（4）若用加热氯酸钾方法制取氧气，常要加入二氧化锰做

剂，应选取发生装置是

，其化学方程式为

；若用加热高锰酸钾方法制取氧气，需在试管口放

。四、计算题24、为测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸烧杯中，石灰石中碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应）放出气体，烧杯内物质质量变为159.4克求（1）石灰石中碳酸钙质量分数。盐酸中溶质质量分数。25、Cu与Zn合金称为黄铜，有优良导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组同学为了测定某黄铜组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸质量及剩下固体质量统计于下表：加入稀硫酸质量（g）充分反应后剩下固体质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m试回答以下问题：（1）上述表格中m值为

；（2）黄铜样品中锌质量分数为

；（3）所用稀硫酸中硫酸质量分数是多少？参考答案一、选择题1、C

2、A3、A4、C5、D

6、D7、D8、A9、B10、A11、C12、D13、C14、C15、

B二、填空题16、D；C；B；E；A；F17、（1）3

11

金属

（2）A

（3）Na+

（4）Na2S18、（1）CaCl2

（2）混合物

（3）是

19、氢气；CO2、CO；N2

H2+CuOCu+

H2O20、（1）过滤蒸发（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑在金属活动性次序中，铁位于铜、氢之前。21、（1）氢氧化钙水（2）乙醇水

（3）白磷

二硫化碳（4）硫酸锌

水

三、试验,探究题22、（1）①。（2