【化学备考】2019年高考大题狂练专题38 沉淀溶解平衡含解析

（分60分

时30分钟姓：_______________班级_______________得分_______________1．金属氢氧化物在酸中溶解度同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下溶解/(mol·L

)]如图所示：难溶金属氢氧化物的－图（）pH=3时液中铜元素的主存在形式___________________________。（）要除去CuCl溶液的少量Fe，应该控制溶液的pH________。A．＜B．左C．6（）Ni(NO溶液含有少的Co杂质，________(“能”或“不能”)通过调节溶液pH方法来除去，理由是________________________________________。（）要氢氧化铜沉淀溶解，了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH)]，出反应的离子方程式：_________________________________________________________。（）知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSK

6.3×10

2.5×10

1.3×10

3.4×10

6.4×10

1.6×10为除去某工业废水中含有的PbA．NaOHB．C．S

Hg杂最宜向此工业废水中加入过量_______(选。【答案】

B

不能Co和Ni沉淀的pH范围差太小Cu(OH)+4NH•HO=[Cu(NH)]+2OH+4H-1-

【解析】【分析】（）pH=3时，溶液中不会出现Cu(OH)沉；（）去Fe

的同时必须保证不沉淀，此pH保持在4右；（）和Ni沉的pH范围差太小；（）据反应物和生成物可写出反应的方程式；（）使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。【详解】【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。2．根据所学知识回答下列问题（）知K(BaCO)=2.6×l0K(BaSO)=1.1×10。①BaCO在20mL0.01mol·LNaCO溶中的K_________填“大于”、“小于”或“等于”）其在mLBaCl溶液中的K②现将浓度为2×10mol/LNaCO溶与BaCl溶等体积混合生BaCO沉淀所需BaCl溶的最小浓度为______mol/L。③向含有BaSO固体溶液中滴加NaCO溶，当有BaCO沉生成时，溶液中c(CO

)/c(SO

)=___________（保留三位有效字（已时现将足量氯化银分别放入100mL蒸水中b100mLmol/LAgNO溶中c．100mL0.1氯铝溶液中．100mLmol/L盐溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_______________写号中氯离子的浓为_________mol/L。【答案】等于5.2×10

23.6b＞＞＞c9×10-2-

【解析】【详解）①沉淀的溶度积常在一定温度下是一个常数，所以BaCO在20mLNa溶c.100mL0.1mol•L氯铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，（Ag）=1.8×10

mol/L÷0.3mol/L=6×10mol/Ld.100mL0.1mol•L盐溶液中氯离子浓度为0.1mol/Lc（Ag）=1.8×10mol/L综上所述大小顺序为b＞＞＞；在100mL0.2mol/LAgNO溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L加入氯化银后，氯离子浓度为=9×10mol/L故答案为b＞a＞＞；9×10。3．已知和酸(CaWO都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙反应Ⅰ(aq)＋Ca(OH)(s)

CaWO(s)＋2OH

(aq)。（）如为不同温度下、CaWO的沉淀溶解平衡曲线。-3-

①计算时K(CaWO)＝。②________T(填“>”、“＝或“<”)（）应Ⅰ的平衡常数K理值如表所示：温度/℃K

2579.96

50208.06

90222.88

100258.05①该反应平衡常数K的表式________________。②该反应的ΔH________0(填>”、“＝”或<”)③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。℃，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c(NaWO)＝c(NaOH)＝0.5mol·L]中，加入过量Ca(OH)，反应达到平衡后WO的淀率为60%，计算实验测得的平常。（）取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用：__________________。【答案】1×10

<c

(OH

)/c(WO

)>6.05

加入盐酸，消耗反应生成的OH

，溶液中OH

浓减小，平衡向正反应方向动，提高WO2的淀率【解析】【详解）①根据图像，T时K(CaWO)=c(Ca)•c(WO

)=1×10

=1×10，答案为：1×10；移动，所以正反应是吸热反应＞0，答案为：＞；③WO(aq)+Ca(OH)(s)═CaWO(s)+2OH(aq)-4-

4HA在水存在以下平衡HAH＋HAHA大小顺序为__________________________。

H＋。NaHA溶液酸性，则溶液中离子浓度的（已知常温下HA的盐CaA)和溶液中存在以下平衡CaA(s)

Ca(aq)＋(aq)滴加少量NaA固体，(Ca)___(“增大”“减小”或“不变”，因______（）有

的废水毒性较大，某工厂废水中含mol·L

的Cr。使废水能达标排放，作如下处理：CrFeCr(OH)Fe(OH)①该废水中加入FeSO·7HO和硫酸，发生反应的离子方程式为_______。②若处理后的废水中残留的(Fe

)＝1×10

mol·L

，则残留的Cr

的浓度为{已知：[Fe(OH)]

，[Cr(OH)]≈1.0×10

}【答案】(Na)>(HAc(H)>(A)>c(OH)减小加少量NaA固体A浓增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c)减小CrO＋14H＋===2Cr＋＋7HO1×10mol·L【解析】【分析】（）HA在中存在以下平衡HH＋，HA

H＋，以HA是二弱酸，NaHA在液中存在电离平衡和水解平衡，溶液显酸性，说明的离程度大于水解程度，以此分析。（）少量NaA固，

浓增大，的解平衡向左移动。（）①铁离子被氧化的离子程式为CrO

＋6Fe

＋＝2Cr

＋6Fe＋O。②根据K[Fe(OH)

和K[Cr(OH)]

可知

＝，据c(Fe)浓度可求出Cr的度。【详解】（）为钠离子不水解HA

既水解又电离，所以c(Na

)>c(HA)，因为NaHA溶液显酸性，所以HA的电离大于水解，又因为水电离也能产生H

，所以c

)>(A

)，水的电离很微弱OH

浓度很小，-5-

所以c(A)>(OH)，综上