高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词

++3+++3+．镁与铝⑴原子结构及物理性质在周期表中位置原子结构示意图色态熔点密度硬度⑵镁铝的化学性质项目

镁、铝及其化合物镁第期Ⅱ族较低较小较小较小Mg

铝第期第ⅢA族较低但大于镁较小但大于镁较小但大于镁较小但大于镁Al与非金属反应

ON

22

方程式现象

2Mg+S3Mg+N2

2MgO23剧烈反应、耀眼白光、放出大量热MgS2Al+3SAlS23MgN3与HO2

方程式现象

Mg+2H+H↑22冷水慢，沸水快

2Al+6H＝↑232一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应与NaOH溶

Mg+2H=Mg

+H↑2

2Al+6H＝2Al↑常温下，在浓2HSO、浓中化)243O＝↑222与某些氧化物

2

2

23主要用途

镁合金汽车、飞机制造、照明弹等

铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备

MgCl2

Mg+Cl↑2

2

↑2

+2+++-++2+++-+．镁和铝氧化物的对比氧化物

MgOAl23属类色态化学性质

H2酸液

碱性氧化物白色粉末、熔点高MgO+HOMg(OH)↓反应缓慢进行)22＝Mg+HO2

两性氧化物白色粉末、熔点高不溶解也不反应AlO＝+3H23NaOH溶不解也不反应

AlO+2NaOH＝+HO23重要用途

制造耐火、耐高温材料

制造耐火、耐高温器材，冶炼铝．镁和铝的氢氧化物氢氧化物属类色态溶解性

Mg(OH)2碱白色固体难溶

3两性氢氧化物白色固体难溶电离方程式

Mg(OH)2

Mg+2OH

HO+AlO2

3

Al+3OH与HCl酸溶液与NaOH溶

Mg(OH)+2HO22(可溶于NH等酸弱碱盐4不反应

=AlCl+3H332322热不稳定性

Mg(OH)2

MgO+H2

2Al(OH)3

AlOO23实验室制法

可溶性镁盐加液Mg+2OH＝Mg(OH)↓2

可溶性铝盐加氨水Al·HO↓+3NH3

4．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象

------+-------+-+---+--实验操作①向可溶性铝盐溶

实验现象先生成沉淀又溶

图象

离子方程式Al+3OH＝Al(OH)↓＋OH3液中滴加NaOH解液至过量

＝AlO＋2②向可溶性铝盐溶

出现白色沉淀

Al·＝Al(OH)↓34

＋液中滴加稀氨水至过量③向液中开始无明显变化，

Al+4OH；22滴加可溶性铝盐溶液至过量④向可溶性偏铝酸

一段时间后出现沉淀先沉淀又溶解

3AlO+Al＝4Al(OH)↓223H+AlO+H=↓；2盐溶液中滴加盐酸

+3H3

=Al

O2至过量⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO气至过量2⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量

先无明显变化出现沉淀出现白色沉淀

AlOO+CO(过量)↓22+HCO32AlOO+CO(少量=Al(OH)↓2232-+CO3H+AlO=Al＋O223AlO+Al＝4Al(OH)↓223

++知识拓展：⑴Al(OH)两性：O+AlO322

+H

3

Al+3OH酸式电离

碱式电离当向中入酸溶液衡碱式电离方向移动溶向33中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使溶解。3⑵铝热反应及应用：+O23

+AlO；3MnO2

3Mn+O2铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂KClO；引燃剂――镁条。3铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质Al②两性氧化物AlO；③两性氢氧化物；④弱酸的酸式盐：2NaHCO、NHHCO等⑤弱酸铵盐(NH)、(NH)等。34342知能训练一、选择题．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原的是)A明矾净化水B用氢氧化铝治疗胃酸过多C．铝制容器存放浓硫酸D．解融氧化铝制单质铝．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的()A铝在冷的浓H或HNO中发生化学反应24B铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属C．业上制取铝是通过还Al得22D．粉氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光．下列有关铝及其化合物的叙述正确的()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量的铝分别与含1molHCl、molNaOH的液应，产生等量的氢气C．业上用电解熔融Al的方法冶炼铝2D．浓酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的)①Al②AlCl③Na[Al(OH)]⑤AlO33⑥NaHCO3A①②③④⑤⑥B．①③④⑤

3323232123332323212322C．⑤．下列离子方程式正确的()

D．④⑥A铝与NaOH溶反应：Al＋===[Al(OH)]＋H↑42B向AlCl溶中滴入过量氨水Al＋4NH·H33[Al(OH)]＋4NH44C．AlO与NaOH溶反应：AlO＋＋O===2[Al(OH)]22D．溶液与明矾溶液反应至Al完全沉淀：＋＋Al＋SO2===Al(OH)＋BaSO34．羟基铝碳酸钠是医疗上常用的种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO。关于该23物质的说法正确的是)A该物质属于两性氢氧化物．该物质是和NaCO的混合物3C．mol最多可消耗3HD．该药剂不适合于胃溃疡患者用2如图，在Al(SO)和MgSO的合溶液，滴加NaOH液，当滴入mLNaOH溶2434液时沉淀量达到最大值，当滴入以，沉淀量保持不变，则原混合液中Al与

的物质的量之比)A1B．1∶1C．2∶1D∶1两杯中分别装有相同体积同的水和溶加10mLmol·LAlCl溶，两烧杯中都有淀生成。下列判断正确的()3A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C．中沉淀一定比乙中的少D．中乙中的沉淀一定一样多．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼属铝：下列说法中错误的是)A①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B、中铝元素的化合价相同C．中需要通入过量的氨气D．进的操作是加热，而且定是氧化铝二、非选择题．某无色溶液X，由Na、Ag、Ba、Al的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

、]MnO、4

、4

中(1)气体A的分(化学式，下同，气体的成分。(2)X溶中一定存在的离子_。

(3)写出步骤①发生所有反应的离方程。(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的子方程______________________(5)通过上述实验，溶液X中有未完全确定的离子是________；要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________________________________________________________11．短周期元素组成的单质A、、C和、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。(1)写出丙的名称____________________________________。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是____________________。(3)写出下列反应的方程式：①A与液反应的化学方程②乙溶液与过量CO反应的离子方程2(4)A与反应的反应类型_________________________23．铝是一种重要的金属，在生产活中具有许多重要的用途下是铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)土矿的主要成分是Al，外还含有少量SiO、Fe等杂质2(2)溶液中的硅酸钠与四羟基合铝钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：SiO＋]===NaAlSiO＋2HO222回答下列问题：写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。(2)滤渣A的要成分；滤渣A的途_______(只写种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_______________。(3)在工艺流程第三步中，选用二化碳作酸化剂的原因是______________________________________________________。若将铝溶解填编号。理由是______________________________________________________。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸．将一定质量的镁和铝的混合物投入500稀硫中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶的体积关系如图所示。则固体混合物中镁的质量为；溶的物质的量浓度为______。

332232323223222323332232323223222323222知能训练一、选择题案】C2案D2OH】铝不能原中的镁A项2Al↑,2Almol22HCl溶与铝反应产生0.5molH，而molNaOH溶与铝反应产生H，项；22Al浓硫酸或浓硝酸中钝化D项。【答案】C析】√表能反应，表示不反应强酸

①Al②AlCl③Na[Al(OH)]④⑤AlO⑥3433√×√√√√强碱

√√

×

√√√【答案】D析】A中与溶反应的离子方程式为2Al＋＋6HO===2[Al(OH)]＋3H中AlCl溶与氨水反应后生成的Al(OH)不2433于氨水中Al完全沉淀时方式为2Al＋3SO＋＋3Ba===2Al(OH)↓43＋3BaSO案C4析双基铝碳酸钠属于盐类A错；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物B错1NaAl(OH)CO最多可耗molHC错误；由于能与胃酸反放2出气，故不合于胃溃疡患者服用。2【答案】D【解析】由→60mLNaOH溶将溶，由关系式Al→3OH[Al(OH)]可知这些沉需30mL溶液50mL343溶液中有20mL与Mg反应生成Mg(OH)，所以)n(Mg)＝1案B2析①AlCl过，由于相同体积、相同H的水NaOH提的OH物3质的量大所甲比乙生成的沉多；②若AlCl电离出的Al与氨水或溶33液电离出的OH恰完全反应生成沉淀相等③若AlCl少量由于在NaOH液中生成3的可续与反而溶解，乙的沉淀量小于甲】B3析】反①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去A正ab中Al元素分别以AlCl和Na[Al(OH)]形式3存在，其中铝的化合价都是＋价B正确；由Na[Al(OH)]制备氢氧化铝需要通入过量二4氧化碳C误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可正确案二、非选择题析】该无色溶液中一定不含MnO；入过量盐酸生成气体说明溶液中肯4定有，则肯无Ag、、，气体A为CO；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl，可能3含有AlCl，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀应为Al(OH)，明X中有33[Al(OH)]液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液出气体为NH产的白色沉淀应为，43可能含有。加入足量盐酸，看沉淀是完全溶解，便可确定X中否有。4【答案】NH、[Al(OH)]、234]＋4H＋4H、CO＋2H===H＋↑(4)Al＋3HCO43===Al(OH)＋3CO↑32在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解X中存在SO若不能4完全溶解，则存在SO411析由C密度最小的气体知C为；“甲俗刚玉，是红宝石的主要2成分知Al各质之间的相互转化关系得为Al为Na[Al(OH)]232丙为水，丁为。Al与NaOH溶液反应化学方式：＋＋3]＋3HNa[Al(OH)]过量CO反应的离子方程式为[Al(OH)]＋2424

21112111高温CO===Al(OH)＋HCOAlFeO反的化学方程式为2AlO＋AlO。2323【答案】(1)水(2)第3周第ⅢA族(①＋＋O===2Na[