高一化学必修一物质的量练习题

22rrr22rrr高一化学修一物质的练习题一单题1.“物质的量”是联系宏观世界微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）任气体“体摩尔体”均为B.“是“物质的”单位C.1mol的质量是32g/molD.10mL2mol/LHSO溶中取出的5mL溶，其浓度为1mol/L2.下列有关说法不正确的()A.物质的量表示含有一定数目粒的集合体物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kgC中含碳原子数约为6.02×10物质的量可用于表示宏观物质的多少下列叙错误的()阿加德罗常数的符号为,约为molA等质量的与O所氧原子数相同C.在0.5mol中

数约为6.02

根微粒数目和阿伏加德罗常,可计算微粒的物质的量下列关摩尔质量的说法正确的()摩质量表示单位物质的量的物质所具有的质量HSO质量与HSO的尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子量或相对原子质量相等某质的物质的量越对应的摩尔质量越大一个

原的质量为akg，一个

C

分的质量为，若以

C

中的一个氧原子质量的

作为相对原子质量标准，则CO的对分子质量为（）C.

32b32a16b8b三种气XY、的对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝M(Z)，下说法正确的()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是B同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．温同压下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为molD．温，体积相同的两容器分别充入gY气和Z气体，则其压强比为︰1

A4A34A2AA4A34A2AA下列叙正确的()标状况,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比常常下两气体的物质的量之比于密度之比C.同温同压下两气体的摩尔质量之比等于密度反比同同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比标准状VLNH3含个原子，则阿伏加德罗常数()－5.6a/Vmol

－mol

－C.22.4a

－a/vmol

设为阿伏加德罗常数的.（离了可以看作是带电的元)列叙述正确的是（）A标状况,L中所含的分子数为

Amol的Na溶中，

的数目小于1N

AS和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为N

A标状况下，将24LC1通入水中，转移电子的数目为110.设N为伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的()

AA3.4gNH与molHCl混后，可得到NHCl分数为N

BO与C、O（合气体反应，生成．1molO转的电子数为0.2N

．溶解有0.1molCl的水中，2nCl）（ClO）（－）0.2N

D．标准状况下，CHCl中含电子为

11.标准状况下某体的质量为2.8g，则此气体的相分子质量()

1

B.28molD.2812.用表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的)AA胆溶于水形成液，所得溶液中数目为

AB固含有H的数目为N

AC．17g基(CH)所含的中子数目为8N

AD．与22.4LCl完反应时转移的电子数为2

A13.设N表阿加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的()A在NaHSO晶体中，含阳离子数为单Fe完转化为Fe，失去9N个电子C.常常压下由N与CO成的混合气体含有的原子数目为1N1L1mol/L的NaClO溶中含有ClO

的数目为14.XO可被还为-现将含有0.3molXO的液加入到300mL某度的亚硫酸钠(SO)溶液中恰好反应完已知SO被氧化为NaSO,则NaSO溶的浓度为)

A.1

B.2mol

mol

D.415.把一块镁铝合金投入-1

HCl溶中待金完全溶解再往溶液中加入1mol·L-1

NaOH溶液,生成沉淀的物质量随加入溶体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的()A.HCl溶的体积为C.当a=30时,

的值范围为≤a<50当a=10时16.下列有关阿伏加德罗常(N)说法错误的()AA.32gO所的原子数目为N2

AB.0.5molHO含的原子数目为1.5N2AC.1molHO含的HO分数目为2D.0.5N个气分子的物质的量是A17.用固配制0.1mol的NaCl

溶液下列操作或说法正确()称将固体

NaCl

直接放在天平左盘上若移过程溶液溅出容量瓶则应重新配制溶液C.固体直接转移到容量瓶,并加水稀释到刻度线将NaCl

固体溶于1L

水中可配成

的

NaCl

溶液18.下列关于

K溶液的说法正确的是()该溶液中K+

的浓度是该液中含有0.1N个K+A该液中所含K

的总数为N

A溶液中

的浓度是二填题19.现有14.4gCO和CO的合气在标准状况下其体积为8.96L.请答下列问题21.该混合气体的平均摩尔质量为__________.2.混合气体中碳原子的个数__________(N表示阿伏加德罗常数的).A3.将混合气体依次通过如下图所装最后收集在气球(体积在标准状况下测)

+++2-+++++2-++2-34①气球收集到的气体的摩尔质量__________.②气球收集到的气体电子总数为用N③气球的体积为__________L.

A

表示阿伏加德罗常数的值).20.计算后填空:1.0.5molCH的量________g,标准状况下的体积________L;含______个氢原子。42.9gNH的质的量为,其中含电子的数目4为。3.同温同压下同体积的氨气和烷气体的质量比__________,同质量的氨气和甲烷气体的体积比为__________。4.已知24克A和40克B恰完反应生成0.4molC和32克D,则C的尔质量__________。5.某无土栽培营养液中含有、Cl、KSO测得含、0.5mol/LCl、0.544mol/LK,则SO的质的量浓度421.请计算并填:1.含有相同氧原子数的O和CO,其分子数之比。22.在9.5某价金属的氯化物中含有0.2molCl该金属原子的摩尔质量为__________。3.48CH与标准状况__________NH含原个数相等。44.在0.4L由NaCl、、CaCl组的合液,部分离子浓度大小如图所,该混合溶液22中含质MgCl的量__________;将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中2Ca

2

的物质的量浓度为_mol。22.（1实验室有如下仪器：①试管②烧③量筒④蒸皿⑤埚⑥度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有

填序)（2水与

磷（PO）含的分子数相等，它们所含的氧原子之比是

（3．

个OH的质的量为

mol含有电子的物质的量为

mol，这些—和+含的电子数相同。（4将固溶于水配成溶液此溶液中物质的量浓度为

。从中取出10mL其物质的量浓度为

mol/L

2222参答答案：B解析：、物质的量的单位是摩尔，用表，故B正；C、量的单位是、，则molO的质量是32，故C错；A标准状况下，气体摩尔体积均约为L/mol，如果不是标准状况，则气体摩尔体积不一定为，故A错误；D、液均一稳定的体系，溶液中任何一部分的浓度都相同，则10mL2mol/LHSO溶液中取出的mL溶液，其浓度为，故D错误．故选．2.答案：解析：项物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁D项物质的量不适用于宏观物质。答案：B解析：A项约为mol。,等物质的量的O和O中氧原子数之比为2:3。项NaA2数为2N0.5N。项,AA答案：A

nN。A解析：A项,为摩尔质量的概念。B项二者的数值相但单位分别为g

。项,尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D项,尔质量是定值不随物质的量发生变化。答案：A解析：一个

原的质量为a，一个

分的质量为kg，一个原子的质量为11bkg，以中一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则的对216子质量为

kg16

=。答案：B解析：①分子数,物质的量同②。A项给“原子数目同但物质的物质的量不确,进而质量也不确,A项;B项相同条件,密度比等于相对分子质量之比所以

密度最小所以正确;C项有标标”所以C错;D项同同体积压强之比等于物质的量之,以其压强比所以错。答案：

A3A22A3A222A解析：解答本题的关键是正确运用阿伏加德罗定律的推论A项气体的体积之比等于物质的量之比。项气体的物质的量之比等于分子数之也于体积之比C项气体的摩尔质量之比等于密度之比D项同温同体积气体的物质的量之比于压强之比。8.答案：A解析：答案：解析：标准状况下，SO为态，A项错误缺少溶液的体积，无计算溶液中微粒数目B项误假设8.0是Cu,所含铜原子的目为，假设全是CuO,所含铜原子的数目也为A0.1所以8.0gCuS和CuO成的混合物所含铜原子的数目为1项确标状况AA下,2.24L的质的量为1mol,通入水中的只有一分与水反应，与水的反应为可反应，故转移电子数小于0.N,D项误。A10.答案：B解析：11.答案：解析：12.答案：C解析：A.25g胆即0.1mol硫铜晶体，溶水形成1L液，所得溶液中铜离子水解，所以C数目为小于0.1N，错误；NaHSO的质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢A根离子，不含氢离子，故错误甲基

)的物质的量为，每个甲基含有中子，所以所含的中子数目为8N，正确；ACl没有说明是否在标况下，不能确定其物的量，不能计算其与与完全反应时转移的电子数，故错误。故选。13.答案：C解析：A.NaHSO晶体只能电离为Na和HSO,1molNaHSO晶体中含阳离子个数为，故A错；单铁完全转化为Fe铁铁由变+价故3mol铁失去电子即个故B错误；C.N与CO的尔量均为28g/mol,N与CO的质的量为而N与均为双原子分子，故混物含1mol子，故C正；1LL

的溶中含有溶质次氯酸钠1mol,于次氯酸根离子部分水,液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol,含有的−故选：。14.答案：C

的数目小于N，故错。

2424-解析：反应中被氧化为元的化合价+4升高+素的化合价由XO

中的+5降为X

-

中的-。设Na的度为由失子守恒可知,0.3L15.答案：C解析：A项,淀量最大时溶溶质为NaCl,此时加入

NaOH溶液的体积为根据Na恒可知(HCl)NaCl)()所HCl液)

mol

0.08L,以(HCl溶0.08LmL,该项不符合题意B项假设盐酸恰好与合金反应完,a由图像可求出

[()]0.01通过极限假设法当金属全部是铝时剩余的酸最,和过量的酸所消耗的的体积为50所取值范围为本项不符合题意;C项

a时和Mg

反应的NaOH溶液的体积为(8030mLmL,此时(Mg

)

L

L2

0.01mol则,项符合题意D项当a10,和Mg反应的NaOH溶的体积为(8040mL,此时(Mg)=0.02mol,项不符合题意。16.答案：解析：17.答案：B解析：A项

NaCl

固体需放在纸上称量不能直接放托盘上B项溶溅出,导致溶液浓度偏低为保证配制的溶液浓度准确,重新配制C项,体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中D项溶液体积不等于L

c

不等于0.1mol18.答案：解析：1KSO中含有K+，KSO溶中K+的度是0.4mol，A正确；500mL该溶液中含有K+的个数为0.5L0.2，项正确；1L该液中所AA含K+的个数为0.4，含SO的数为0.2N，则所含二者的