第15课时-无机推断和综合应用

2第15课-无机推断和综合应用2第课时无推断及综合应用有①～十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期中相对位置如下：②⑦⑧②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO>HCO(用化学式表示)。424若、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应为合反应。见下图所示转化关系推测：戊可能为SO、NO列举合适的一)。2若甲是、乙是NH，应a是强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为224NH＋4OH－4e＝＋4HO。242(3)若下图中A、DE分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种素组成的化合物。已知：A是常见的金属单质，反应c置换反应类型。若反应用A作极，在B的溶液中进行的电解反应，它们有如下图所示转化关系。则反应中极的电极反应式为Cu＋－＝。若反应c是高温下行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物一种两性化合物，则反应c的学方程：2AlFeO＝Al＋。23、BCD均中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(应条件及其他产物已略：/

2222第15课-无机推断和综合应用2222OOHOACD请填写下列空白：(1)若AD的溶液均能使湿润的蓝色石蕊试变红，则D为填写化学式)H。24(2)若A为体水液使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为N2NH。22(3)若A为周期元素形成的非金属单质，则A可能是C、、(填3种同单质的化学式)。下图每方格表示一种物质。通常状况下A均无色气体，B为色液体。请填写下列空白：(1)物质X可以(NH)CO(NHHCO)，是NH424

，是NO写化学名称也可。2(2)反应①的化学方程式是＋＝2Na＋O。2222(3)反应②的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋＝＋＋4HO2NO↑。32有ABCD和六无溶液，它们都是中学学中常用的无机试剂。纯E为色油状液体；、C、和F是溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时生白色烟雾；②将A别加入其他五种溶液中，只有DF中沉淀生成；继续加入过量A时D中淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将分加入、DEF，C、、中生沉淀，中无色、无味气体逸出④将分加入D、、中均有沉淀生成，再加入稀HNO，淀均不溶。3根据上述实验信息，请回答下列问题：能定的溶液是(写出液标号与相应溶质的化学式)：BaCl。2/

A：；E：H；：AgNO；C343

232第15课-无机推断和综合应用232(2)不能确定的溶液，写出其标号溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：BCO或K净的铂丝沾取少量精灯火焰中灼烧色黄色则B为23溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为KCO溶液；2D：Al)或；取少量D，其中滴加NaOH溶有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶24液，若沉淀溶解，则D为Al)溶，若沉淀不溶解，则D为MgSO溶。243由OFeAl中几种物质组成的混合末样品进行下列实(部分产物略去)：23(1)取少量溶液X加入过量的溶，有沉淀生成。取上层清液，通入CO无明显变化，说2明样品中不含有的物质是Al填写化学)(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂为和NaHCO溶，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式3是C＋2HSO(浓＝CO↑2SO↑O。2422②若为种气体的混合物，试剂a适量水，则Z中种气体的化学式是NO和。2(3)向Y中入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶中的阳离子是Cu＋、离子符)。

＋、＋(填写(4)取Y中溶液，调约，加入淀粉KI溶和HO，液呈蓝色并有红色沉淀生成。当消2耗2I，转移mol电子，该反应的离子方程式是2Fe

＋＋3H＋－＝2Fe(OH)↓2I。2232(5)另取原样品，加入足量稀硫酸分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学表)CuOC、CFe。2黑色固物质A有下转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成反应条件及生成的水已略去)其中C、常为无色气体D有同的阳离子。/

3222第15课-无机推断和综合应用3222(1)写出B和的学式：BFeSO；H。42(2)写出反应④的离子方程式：

＋＋SO＋O＋SO－＋4H。2247.A、BDE、F是学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系其中BD在常情况下是气体物质F溶液呈碱性C是色沉淀。试回答：的学式为AgCl，的子式为。(2)写出D＋→的子方程式：＋＋NH·HOAgOHNH＋2NH·H＝[Ag(NH)]324232＋＋－＋H

2

O。Ⅰ、、为周期元素，且原子序数依次递增、E原子的最外层电子数都等于电子层数，原的最外层电子数是电子层数的倍，的子层数是最外层电子数的3倍。(1)AC以子个数比∶1形成的化合物的电子式为_______________。、、E的子半径由大到小用相应离子符号表)O－>Na＋>Al

3

＋。(3)D的最高价氧化物的水化物与单质↑。2

E反的离子方程式为

2Al2OH＋2性质与E相似，写出B氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：＋＝BeO＋。222Ⅱ.下图中A为见金属单质CH为见非金属单质，其余为常见化合物，且B在常温下为液态。/

第15课-无机推断和综合应用反①的化学方程式为

＋O(g)＝FeO2

，反应②的化学方程式为

Fe＋344CO＋。2(6)若C与H反应的物质的量之比为3，则产物F和G物质的量之比为∶1。9.A、、、、E、、GH和I是学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、、、G能湿润的蓝色石蕊试纸变红I能湿润的红色石蕊试纸变蓝DH不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③和E都使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的中瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有的中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥和D相生成红棕色气体；⑦G在D中烧可以产生和HO；2⑧将和H在中混合后于亮处置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A回答下列问题：(1)A的学式是HCl，②中烟雾的化学式是NHCl；4(2)④中发生反应的化学方程式是＋Cl＝CuCl；22(3)⑤中发生反应的化学方程式是2Mg＋＝2MgO＋；2的学式是NOD的化学式是；2(5)⑦中发生反应的化学方程式是＋3O2H2SO；2(6)H的学式是CH。4/

23223第15课-无机推断和综合应用23223BC是学过的三种单质A及他物质之间的反应关系如下图所示。其中BD、E、的溶液呈酸性。若D＋C→E＋，且常温下B为态，则(1)A、B、C三单质分别是：、Cl、Cu。2(2)F＋B→D的子方程式：＋＋Cl＝2Fe2

＋＋2Cl。的水溶液呈酸性的离子方程式：Cu＋OCu(OH)＋2H。22有XY、三种单质，常温下X是体Y是体是气体。它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、的学式：X、YBr、H。22(2)X是见的单质，它是主族元素，还是副族元素副。(3)写出＋YA的子方程式：2Fe

＋＋Br＝2Fe2

＋＋2Br

－

。津图中XY为质他化合物们间存在如下转化关(部分产物已略去。其中，A俗磁性氧化铁E是溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：/

3222第15课-无机推断和综合应用3222(1)组成单质Y元素在周期表中的位置是第周期第ⅥA族；M中在的化学键类型为离子键、共价键；化学式是H(HSiO)。24(2)一定条件下，与H反生成ZH，ZH的电子式为。24(3)已知A1Al反转化为X时所有物质均为固)。放出热。写出该反应的热化学方程式：8Al(s)＋3Fe＝9Fe(s)＋4AlO(s)H＝－akJ/mol。34写A和的稀溶液反应生成G的子方程：。2

O＋＋NO＝3

＋↑＋(5)向含4molD的溶中，逐渐加入X粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X)随(X)变化的示意，并标出n(X的最大值。～共种物质有如下图所示转化关系：A电解CK高LAJGHH水液2B△电解水溶液F过I已知：A是一种比较好的耐火材料B的焰色反应呈紫(透过蓝色的钴玻璃)D单的原子的最外层电子数是电子层数的3倍D、、I均短周期元素形成的常见非金属气态单质，化合物K中有组成单质L的元素，该元素的质量分数为70%组成单质、G的元素同周期，它们的原子最外层电子数相差，且它们的简单离子相差1个子层。请填空：(1)请写出的子式：；与I能成子个数比为1∶的价化合物，请写出其结构式：H—H。(2)L是前应用最广泛的金属用碳棒作阳极L作阴极写电解L

1

的水溶液的化学电解方程式2KCl2KOHCl↑＋↑当液的pH时理论上生G的质在标准状222况下的体积为；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为－2e

－＝Fe

＋

。(3)写出L的学方程式：O＋2Al点燃Al＋。23/

3第15课-无机推断和综合应用3(4)写出A→的子方程式：AlO＋－＝＋。222(5)写出A＋的学方程：2AlO＝4Al＋3O↑。2314.(2012·四)下列框图中的字母分别表一种常见的物质或其溶液互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略)已知AB为态单质是壳中含量最多的金属元