山西省长治市潞安矿业集团公司中学2022年高二化学测试题含解析

山西省长治市潞安矿业集团公司中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是

A．

B．

C．

D．参考答案：A2.下列各组物质不属于同分异构体的是(

)A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略3.主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是(

)A．X2Y5

B．

C．

D．

参考答案：B略4.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3

B．[Ar]3d64s1

C．[Ar]3d64s2

D．[Ne]3s23p63d5参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为[Ne]3s23p2；B、先排满4s轨道，再排3d轨道；C、先排满4s轨道，再排3d轨道；D、先排满4s轨道，再排3d轨道．解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误；故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律．5.表示下列变化的化学用语正确的是A.Na2S溶液呈碱性：B.向饱和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑C.用食醋除去水瓶中的水垢：D.用惰性电极电解CuCl2水溶液：参考答案：B略6.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是A．Z＞Y＞X

B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y

D．X＞Y＞Z参考答案：A略7.在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）A．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数B．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同C．增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．分析：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；C．增大压强，平衡向正反应方向移动；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动．解答：解：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同，故B正确；C．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大倍数大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故C正确；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但V正减小倍数小于V逆减小倍数，平衡正向移动，故D正确；故选A．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的性质，浓度、温度、催化剂等对反应速率有影响，注意改变条件时平衡移动方向，题目难度不大8.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A略9.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。10.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是A．溴乙烯

B．乙酸甲酯

C．甲酸乙酯

D．苯甲醛参考答案：C11.下列物质属于钠盐的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.CH3COONa参考答案：D略12.某温度下，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；（正反应为放热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（

）

A、恒容，充入H2，I2百分含量降低

B、恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深C、恒容，升温，正反应速率减小

D、恒压，充入HI，开始时正反应速率减小参考答案：C略13.乙炔分子中碳原子的杂化类型为A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3杂化

D．都不是参考答案：A略14.下列化学式只表示一种纯净物的是（

）

A．C3H7Cl

B．C4H10

C．CH2Br2

D．C参考答案：C略15.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，仅熵因素决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变无关参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；

D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）25.40

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：

▲

C：

▲

（2）反应④所用的试剂和条件分别为：

▲

（3）写出④、⑥的化学方程式，并注明反应类型：④：

▲

；反应类型

▲

。⑥：

▲

；反应类型

▲

。参考答案：

略18.有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用>、<、=填空，下同）。

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是

。

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是

。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是

。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是

。参考答案：（1）C3>C1>C2或C3>C1＝2C2

（2）V3>V1＝V2（3）n1＝n3>n2或n1＝n3＝2n2

（4）υ1＝υ2＝υ3；略19..（6分）（1）的名称是

（2）写出右图化合物A中含氧官能团的名称