2022高考化学一轮复习《氮和磷》人教大纲版

第八章氮族元素第一节氮和磷练习题12022·模拟题氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化规律正确的选项是O；B项根据同周期元素性质递变规律，非金属性Sio，CO也为1mo，C项正确；D项中切合NO的溶解性及收集方法，NO能用排水法而不能用排气法收集。答案：CD52022·模拟题把少量NO2气体通入过度小苏打溶液中，再使逸出的气体经过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮解析：发生的反响有①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②HNO3＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaNO3③2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑④2NO＋O2===2NO2。可假定开始有3moNO2，那么最后收集到1moNO2和moO2。答案：C62022·改编题“神舟七号”运载火箭的推进剂引燃后发生强烈的反响，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是酒泉卫星发射现场2遇空气生成NO2催化NO转变成NO2与H2O反响生成NO2解析：火箭喷射出CO2、H2O、N2、NO后，NO遇空气快速生成NO2。产生的红烟是含有NO2的固体小颗粒。答案：B72022·山东省实验中学月考题据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反响方程式为：5KCO36oo因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷能够用白磷代替解析：此题是一道STS题，波及到化学知识在平时生活中的实际应用，较易。氯酸钾和红磷，经撞击发生的化学反响：5KCO3＋6oo；虽然红磷和白磷互为同素异形体化学性质相像，但白磷易自燃，所以，上述火药中的红磷不能用白磷代替，否则，会惹起火灾。答案：D82022·模拟题铜与一定量浓硝酸反响，

获得硝酸铜溶液和

NO2、N2O4、NO

的混淆气体，这些气体与LO2标准状况混淆后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为gggD无法计算可见发生变价的元素有Cu和O，那么LO2mo得1moe－，Cu消耗mo即32g。答案：B92022·模拟题一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立在水中且盛满水的容器内，充分反响后，容器内残留m/2体积的气体。则m与n的比值可能为∶5∶5∶3∶8解析：若节余气体为NO，则有m－错误!n＝错误!，求得m∶n＝8∶3；若节余气体为O2，则n－3m/4＝错误!，求得m∶n＝4∶5。答案：BC102022·模拟题下列图为装有活塞的密闭容器，内盛mL一氧化氮。若通入mL氧气气体体积均在标准状况下测定，保持温度、压强不变，则容器内气体的密度A等于g·L－1B等于g·L－1C在g·L－1和g·L－1之间D大于g·L－1解析：波及到的NO2和N2O4相关量的计算问题，一般要考虑可逆反响2NO2N2O4的存在对相关量气体物质的量、体积、密度、相对分子质量等的影响，这是同学们应重视的一个知识点。依据2NO＋O2===2NO2，NO和O2恰巧反响生成NO2。若只有NO2生成，在标准状况下密度为ρ＝46g/L＝g·L－1，但在标准状况下，存在下列可逆反响：2NO224，由ρ＝m/V，m一定，但V减小，故密度大于g·L－1。NO答案：D112022·杭州学军中学月考题N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了仔细的准备。请你参与沟通与议论。查阅资料：N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3复原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉；方案2：加热NaNO2和NH4C的浓溶液制得N2；方案3：将空气慢慢经过灼热的铜粉获得较纯的N2；实验准备：以实验室常有仪器药品等设计的部分装置如下列图有的夹持和加热仪器未画出。剖析沟通：1若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的次序连结的次序是填写装置序号________，获得N2的反应原理是写化学方程式________________________________________________________________________。2若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法收集，其原因是________________________________________________________________________，你提出的收集方法是__________________________________________________________________。3若以方案2制得N2，应选择的发生装置是填写装置序号________，为使发生装置能安全进行实验，可在烧瓶中先加入________。4上述三个方案中，制得的N2纯度最低的是________，在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3联合使用，你认为其优点是_________________________________。D→D→B→C，然后根据反响物、产物配平化学方程式的过程；2与空气式量靠近的气体，都不合用于用排空气法收集；3方案2为液＋液错误!错误!反响，则转移电子________mo。oE完全4E与H的性质相像，你预测H的水溶液的oNH3转变为NO时失去5moe－，moNH3完全反响时失去1moe－。4由NH3的性质与H相像知H的水溶液的催化剂催化剂a.1.1LNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应知足的关系式为：高温高压高温高压_____________________________________；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mo/L用含a、b的代数式表示。③若在标准状况下，L氮氧化物的混淆气体和LO2与1mo/LNa2CO3溶液50mL恰好反响生成NaNO3，则混淆气体中N2O4与NO2的体积比为________。写出③的计算过程。解析：1根据题干中的反响可知，只需VNO<VNO2时，NO肯定能被NaOH溶液吸收，即≥知足题意。2②将20%的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有＋×2a＝L若气体恰巧被完全吸收则：≥b∴错误!≥错误!生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1∶1，所以由原子守恒得：nNa2CO3＝错误!nNa＝错误!nN＝错误![nNO2＋nNO]＝错误!×错误!＝错误!mocNa2CO3