2022高中化学44金属的电化学腐蚀与防护每课一练人教版选修4

金属的电化学腐化与防备每课一练（人教版选修4）1．下列各样方法中，能对金属起到防备或减缓腐化作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属内部构造③保持金属表面清洁干燥进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部

④金属表面2．为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保留在干燥的环境中湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A．①③B．②③C．②④D．①④

③将青铜器保留在潮3．下列相关金属腐化与防备的说法不正确的选项是A．纯银器表面在空气中因化学腐化渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层不能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化4．以下现象与电化学腐化无关的是A．黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯几乎是纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌纯银制成久置后表面变暗5．下列相关金属的保护方法的说法中正确的选项是A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层损坏后仍能起到防备铁生锈的作用B．白铁镀锌铁镀层损坏后，铁皮的腐化速度很慢C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法6．相同材质的铁在下列图中各情形下最不易被腐化的是7．镀锌铁在发生析氢腐化时，若有①有5.6g金属被腐化②有6.5g④在标准状况下有1.12L气体放出A．①②B．②③

mo电子发生转移，下列说法正确的选项是金属被腐化③在标准状况下有2.24LC．①④D．③④

气体放出8．为保护地下钢管不受腐化，可采取的举措有①与石墨棒相连②与直流电源负极连结③与直流电源正极连结④与锌板相连A．①②B．②③C．②④D．①④9．如下图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天察看：1铁钉在渐渐生锈，则铁钉的腐化属于________腐化。2若试管内液面上涨，则原溶液呈______________性，发生________腐化，电极反响：负极：________________________________________________________________________，正极：___________________________________。3若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生________腐化。电极反响式，负极：________________________________________________________________________，正极：____________________________________。10．铁生锈是比较常有的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下迅速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连结好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，察看到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光明铁丝表面颜色变得昏暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依旧光明，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依旧光明。试回答以下问题：由于与金属接触的介质不同，金属腐化分红不同种类，本实验中铁生锈属于________________。2仪器A的名称为______________，其中装的药品能够是________________，其作用是________。3由实验可知，该类铁生锈的条件为________________________________________________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________________________________________________。11．对于铁生锈的机理有人提出如下步骤：①Fe－2e－2＋＋－===H；===Fe；②H＋e4H＋O2g===2HO；④4Fe2＋＋O2g＋4＋2H2O===2FeO3·H2O＋8H＋根据以上过程，回答下列问题：1根据以上机理，判断下列说法正确的选项是A．以上锈蚀过程是发生的化学腐化B．从锈蚀反响的最终结果看，水既是氧化剂，又是复原剂C．反响的实质是氧气被复原，金属铁被氧化D．从反响机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐化2某铁件需长久浸于水下，为了减少腐化，想采取下列举措，其中正确的有A．给铁件铆上一些锌板B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连结C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比率的铜制成合金D．在铁件表面涂上一层较厚的沥青3现有质量为1000g的某铁件已在水下生锈，若测知整个锈蚀过程中有生转移，则参加反响的O2在标准状况下的体积为____L，反响后铁件的质量为

6mo电子发____g已知铁锈Fe2O3·H2O中值为1。参照答案1．D[金属的腐化主假如电化学腐化，题目中①③④⑤中的方法都能够起到防止金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部构造也能够起到防腐化的效果。]2．C[Cu比较开朗，放在银质托盘上更易受腐化，①错；将其保留在干燥的环境中防止与空气中的水分和CO2等物质接触，可防止腐化，②正确，则③错误；覆盖防渗的高分子膜也能够隔断潮湿空气，④正确。]3．D[纯银器表面在空气中易生成硫化物失去光彩；当镀锡铁制品镀层损坏时，由于铁比锡开朗，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐化；锌比铁开朗，当在海轮外壳上连结锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护；要采用电解原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即作电解池的阴极。]4．D[黄铜铜锌合金若发生电化学腐化时，被腐化的金属应是金属性较开朗的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿，A项正确；生铁中含有较多的碳，比纯铁芯在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈，B项正确；铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐化生成铁锈，C项正确；银质奖牌久置后可与氧气或H2S反响生成银的化合物而表面变暗，这是化学腐化，与电化学腐化无关，答案为D项。]5．B[A项中涂层损坏后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对损坏部分进行保护；B项中镀层损坏后由于锌的金属性比铁强，和铁组成原电池，锌作负极，保护铁不被腐蚀；C选项应是牺牲阳极的阴极保护法；D项中应是用沥青作涂层的涂层保护法。]6．C[A、B、D均形成原电池而使铁腐化，而C中铁被铜镀层保护则不易被腐化。]7．B[在镀锌铁的析氢腐化中：负极Zn：Zn－2e－===Zn2＋，有moe－转移时，有moZn溶解，即6.5g；正极Fe：2H＋＋2e－===H2↑，生成moH2，标准状况下的体积为2.24L。]8．C[此题考察金属腐化一种防备方法——电化学保护法。该方法的理论根据是：金属晶体如Fe中存在如下平衡：Fe－2e－,Fe2＋。显然，铁接触到的物质若易失电子，使平衡向左移动，即铁不易失电子；否则，将加快Fe失电子被腐化，Zn比Fe开朗。]9．1电化学2弱酸性或中吸氧2Fe－4e－2＋－－===2FeO2＋2H2O＋4e===4OH3较强的酸析氢Fe－2e－2＋＋2e－===H↑===Fe2H＋2解析根据原电池的组成条件可知铁钉的腐化属于电化学腐化。试管内液面上涨，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐化的结果，据此写出电极反响；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐化的结果，据此写出电极反响。10．1电化学腐化2球形干燥管碱石灰或无水CaC2干燥O23①与O2接触，②与水接触氧气浓度解析钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐化。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必需前提，而没有波及潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对照，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。11．1C2AD3106