广东省汕头市第四中学高二化学下学期期末试题含解析

广东省汕头市第四中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72％，则混合气体中氧元素的质量分数为(

)A．32％

B、22.65%

C、19.56%

D、2.14％参考答案：C略2.天然色素P(结构如下图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于色素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环

D．1mo1色素P可以和4mo1Na0H反应参考答案：C3.由2－氯丙烷制取1，2－丙二醇，需要经历的反应类型有A．加成－消去－取代

B．消去－加成－取代C．取代－加成－消去

D．消去－取代－加成参考答案：B略4.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（）A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y在同一周期，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X、Y在同一周期，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，则A．Z为Cl，Y为Na，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，故A错误；B．Y为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中Y的金属性最强，故B正确；C．X的氢化物为H2O，X位于同族的最上方，根据元素周期律，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．Z为Cl，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．故选A．点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．5.下列各物质的名称正确的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D 6.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（

）A．6︰1

B．12︰1

C．8︰3

D．1︰2参考答案：B略7.1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—styletemple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是(

)

A．分子式为C20H24

B．一氯代物的同分异构体只有两种C．分子中含有二个亚甲基（—CH2—）

D．分子中含有12个五元碳环参考答案：D略8.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶参考答案：B考点：常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．专题：化学反应中的能量变化．分析：将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．解答：解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．9.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（

）A．烷烃最多

B．烯烃最多C．炔烃最多

D．三者一样多参考答案：A略10.完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为A.10Q

B.5Q

C.0.1Q

D.0.2Q参考答案：A11.下列叙述中，正确的是（

）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。C．分子中不一定存在化学键。D．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键参考答案：C12.参考答案：A13.从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（

）A．温度过高对合成氨不利

B．合成氨在高压下进行是有利的C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量参考答案：C略14.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O+ClO－=HClO+C2OC．在草酸氢钾的溶液中，c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：CD略15.某溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、CI-、SO42-、SO32-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量的NaOH溶液先有白色沉淀后白色沉淀溶解，同时有刺激性气体生成；②另取部分溶液，加入足量盐酸，产生有色刺激性气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。由上述实验不能确定溶液中是否存在的离子是

A.K+

B.K+、CI-

C.K+、SO32-

D.K+、Mg2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：

(1)实验步骤：

①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。

②在锥形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，

再滴下一滴NaOH。

④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

复上述②～④的操作。

(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是

；②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是

；③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是

；④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。参考答案：（1）胶头滴管、量筒

碱式（2）①盐酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性④不可行。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）C的氢化物分子是

（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是

。（4）E元素原子的核外电子排布式是

；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为

；E(CO)5中的配体CO与N2、CN－等互为等电子体，写出CO分子的结构式

。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

。参考答案：

略18.(15分)根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：（1）只含极性键且属于非极性分子的有

、

。（2）具有正四面体结构的非极性分子有

。（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是

，该微粒中含有

个σ键

个π键。（4）NH3在水中的溶解度

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是

（填序号）A．NH3分子和水分子均为极性分子

B．CH4分子和水分子均为非极性分子C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子

D．NH3分子与水分子间可形成氢键参考答案：（1）CH4

CO2（各2分）（2）CH4

（2分）（3）CH2=CH2

（2分）

5

1

（各1分）（4）大于

（2分）

AD

（3分）略19.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：(1)写出上述有机物A中官能团的名称

、

、

。(2)能发生银镜反应的有_______（用A、B、C、D填空）。写出其中含碳原子数较多的物质发生银镜反应的化学方程式:

(3)①D的一种同分异构体G的结构简式如右图：写出G与足量NaOH溶液