广西壮族自治区南宁市柳沙学校高二化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市柳沙学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的分类正确的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：H、H、H

④化合物：CaCl2、烧碱、SO2⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA.②④

B.②③④

C.②④⑤

D.全部正确参考答案：A略2.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是

A．x的值为2

B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1

D．D的体积分数为20%参考答案：A略3.电子排布在同一能级时，总是

A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A4.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是A.溴化镁

B.氧化钠

C.氯化钾

D.硫化钠参考答案：B5.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（

）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略6.D．2CH3OH浓H2SO4△CH3OCH3＋H2O参考答案：D略7.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是A.NaOH溶液

B.H2O2,ZnO

C．KMnO4,ZnCO3

D．氨水参考答案：B8.在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是A．CH4

B．C2H6

C．C6H6

D．C2H2参考答案：A略9.下列说法中，正确的是（

）

A.分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应

B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚

C.胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子

D.向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素参考答案：C略10.下列含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中只有离子键，故D错误；故选B．11.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．电池正极反应式为：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：B略12.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2

②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3参考答案：D略13.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

(

)

A．化学能

B．热能

C．生物能

D．电能

参考答案：B14.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C.水电离产生的c(H＋)=10-26的溶液中加入锌粒，一定放出H2D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略15.人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A考点：药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A．氢氧化铝可中和过多胃酸；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；D．医用碘酒是外用药品．解答：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D．医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误．故选：A．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）

1

2

5

15

203.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽1.5mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应1～15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

__________________________。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_________________________________________________________________假设二：_________________________________________________________________（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

________________________________参考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)变大

（3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向乙中通入2molNH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________molN2和________molH2。(3)若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为bmol，

(选填“>”、“<”或“＝”)。参考答案：（10分）每空2分(1)a/(7－a)；增大

(2)2；1

(3)＜略18.在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是

A．溶液中OH－的总数会变，有H2放出