湖南省邵阳市文成中学高一化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市文成中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略2.两种气态烃以任意比例混和，在120℃时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：C略3.下列说法中，正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．【分析】A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．【解答】解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等．4.．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，

测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁

B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol

C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol

D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe参考答案：B略5.下列气体可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2参考答案：C6.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A.右边CO与CO2分子数之比为1:3B.右侧CO的质量为14gC.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:6参考答案：D图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。1.

“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。2.

“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，。3.

“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。7.

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（

C

）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略8.为除去中混有的和，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的溶液、②饱和的溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤参考答案：B9.已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O参考答案：A【分析】A．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气；B．在溶液中Fe2+显浅绿色；C．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，氯气有毒；D．HClO为弱酸，应写成化学式．【解答】解：A．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，则Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存，故A正确；B．在溶液中Fe2+显浅绿色，无色溶液中不含有有色离子，故B错误；C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用时，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，容易使人中毒，所以不能混合使用，故C错误；D．HClO为弱酸，应写成化学式，所以HClO+HCl=Cl2↑+H2O的离子方程式为HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，故D错误．故选A．10.

光导纤维的主要成分是（）A、Cu

B、SiO2C、Al2O3D、FeS参考答案：B略11.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化全部组合是（

）序号XYZW①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④

FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①② B.①③④ C.②③ D.①④参考答案：C【详解】①Si和O2加热生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和盐酸反应生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3无法一步转化为Si，故①错误；②钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应可得到碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可得到氯化钠，电解熔融的氯化钠，生成钠和氯气，故②正确；③在加热条件下，铜与Cl2反应可得到氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应可得到氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应可得到铜，故③正确；④Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2无法一步转化为Fe，故④错误。答案选C。12.下列离子方程式书写正确的是(

)A.用氨水吸收过量的SO2：2NH3·H2O＋SO2===H2O+2NH＋SO32-B.将少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O参考答案：CA.用氨水吸收过量的SO2反应生成亚硫酸氢根离子，故A错误；B.将少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加热，首先与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，故B错误；C.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先将亚铁离子氧化，剩余一半的氯气，再将一半的溴离子氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确；D.浓硝酸中加入过量铁粉，铁能够与反应生成的铁离子反应生成亚铁离子，故D错误；故选C。13.可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ

②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变

④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态

⑥混合气体的密度不再改变的状态A.仅①④

B.①③④

C.①④⑤

D.②③⑤⑥参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。详解：①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；④达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。14.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A.S2-和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH- D.NH3和NH4+参考答案：AA、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；丁：____NO2_____。（2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；丁：__SO3__。其他合理答案亦可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）17克NH3共有_____mol原子，0.1molH2S共有

个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是__________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是__________mol。参考答案：（4分）4；1.204×1023或0.2；22.4；1略18.（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：(1)（写化学式）A是

，B是

，C是

。(2)反应①的化学方程式

。(3)反应③的化学方程式

。(4)反应④的离子方程式

。参考答案：（1）Fe

Cl2

H2（2）2Fe＋3Cl22FeCl3（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl＋略19.(14分)下面是18×7的格