山西省运城市垣曲县古城中学高三化学联考试题含解析

山西省运城市垣曲县古城中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－2954.0kJ/mol下列结论正确的是（

）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol参考答案：D略2.下列实验操作正确的是A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液

参考答案：D

3.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A

①④⑤

B

①②④

C

③④⑤

D

①③⑤参考答案：A4.下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：答案：D5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：D略6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.30g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB.标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC.1L浓度为1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时，转移的电子数为2NA参考答案：DA、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含有6个极性共价键，故1mol乙烷中所含的极性共价键数为6NA，选项A错误；B、标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为N=NA=NA=NA，选项B错误；C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水分子也含有氧原子，故1L浓度为1mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，选项C错误；D、MnO2和浓盐酸反应时，氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氯气时，转移的电子数为2NA，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意标准状况下气体的摩尔体积与常温常压下气体的摩尔体积的关系区别，为易错点。7.0.5mol某气态烃与1mol氯化氢完全加成，生成物分子上的氢原子又被3mol氯气取

代。则此烃可能是：

A．

B．

C．

D．参考答案：C略8.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

（

）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略9.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1参考答案：D略10.

根据新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效的治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：答案;A11.第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是

A．吸附、消毒、过滤

B．杀菌、漂白、吸附

C．过滤、漂白、吸附

D．过滤、消毒、吸附参考答案：D略12.下列反应离子方程式表示正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O参考答案：B略13.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H．D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有

（

）

A．3种

B．6种

C．9种

D．12种参考答案：C略14.2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是A. “智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B. 伦敦奧林匹克主会场——“伦敦碗”(如右图）的可拆卸设计有利于资源的回收利用C用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理D.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染参考答案：C略15.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：①使用温度计的目的是是控制加热的温度，防止

。②冷凝水的流进方向是

（填“a”或“b”）；③趁热过滤的原因是

。④下列说法正确的是

（填选项字母）。a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为

（用百分数表示，小数点后一位）。参考答案：（1）醋酸酐和水易发生反应

（2）水浴加热（3）①乙酰水杨酸受热分解

②a

③防止乙酰水杨酸结晶析出

④abc

（4）84.3%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

▲

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

▲

，该现象说明化合物B具有

▲

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

▲

；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

▲

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

▲

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

▲

。参考答案：略18.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．（1）已知在空气中A约21%、C约78%（均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：A、C、D．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：．（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是：．（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙XYZ．单质A与化合物乙反应的化学方程式．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是mol．（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为．参考答案：1.O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；2.H2O；NH3；；3.4NH3+5O24NO+6H2O；1；4.大于；该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；25%．考点：无机物的推断．

分析：（1）已知在空气中A约21%、C约78%（均为体积分数），则A为O2、C为N2，D在标准状况下的密度为3.170g/L，相对分子质量为3.17×22.4=71，则D为Cl2；（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物，则B为H2，甲为H2O、乙为NH3，丙为HCl；（3）乙可以发生如下所示一系列转化：乙XYZ，则X为NO、Y为NO3、Z为HNO3，Z的稀溶液与过量铁粉发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）发生反应：N2+3H2?2NH3，该反应是气体物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；设氢气、氮气物质的量分别为3mol、1mol，在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则此时混合物气体物质的量为起始的，由方程式可知1mol氮气反应时总物质的量减少2mol，计算参加反应氮气物质的量，进而计算氮气转化率．解答：解：（1）已知在空气中A约21%、C约78%（均为体积分数），则A为O2、C为N2，D在标准状况下的密度为3.170g/L，相对分子质量为3.17×22.4=71，则D为Cl2，SO2通入Cl2的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物，则B为H2，甲为H2O、乙为NH3，丙为HCl，丙的电子式是：，故答案为：H2O；NH3；；（3）乙可以发生如下所示一系列转化：乙XYZ，则X为NO、Y为NO3、Z为HNO3，单质A与化合物乙反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，Z的稀溶液与过量铁粉发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，当反应中有1.806×1024个电子转移时，即转移电子为3mol，被还原的硝酸生成NO，由N元素守恒可知被还原的硝酸为=1mol故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；1；（4）发生反应：N2+3H2?2NH3，该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大，故当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度；设氢气、氮气物质的量分别为3mol、1mol，在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则此时混合物气体物质的量为起始的，平衡时混合气体总物质的量为（3+1）mol×=3.5mol，由方