2022-2023学年广东省茂名市高州大坡中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省茂名市高州大坡中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C2.下列实验一定能获得成功的是A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，然后冷却，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2浊液煮沸，有红色沉淀生成C.将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色D.用分液漏斗直接分离乙醇和苯的混合液参考答案：C略3.下列表示物质的化学用语错误的是A．.NH4H的电子式：[H:N:H]+H-

B．硝基苯的结构简式

—NO2

C．葡萄糖的实验式：CH2O

D．甲烷分子的球棍模型：参考答案：A4.下列化学用语正确的是

A．氯化氢的电子式

B.镁的原子结构示意图：

C．乙酸的结构简式C2H4O2

D．碳酸钠的电离方程式

Na2CO3=Na++CO32-参考答案：B略5.为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO参考答案：D略6.以下关于pD的叙述正确的是

（

）A．中性溶液的pD=7.0.B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.D．在100mL0.25mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.参考答案：CD略7.下列各组物质中，属于同分异构体的是A．O2和O3

B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

D．CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：BD8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（

）A．CO2与H2O

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略9.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（）A．一定有甲酸乙酯和甲酸B．一定有甲酸乙酯和乙醇C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D．几种物质都一定有参考答案：C考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可与银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，其中甲酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，甲酸乙酯可在碱性条件下发生水解反应，以此解答．解答：解：①有银镜反应，则可能为甲酸或甲酸乙酯；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，说明不含甲酸；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，说明含有与氢氧化钠反应的物质，因不含甲酸，则一定含有甲酸乙酯，题中没有涉及甲醇和乙醇的性质，不能确定是否含有，则正确的只有C．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意根据反应的现象进行判断10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．11.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(

)A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：BC略12.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（

）A．碘和氯化钾

B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰

D．软脂酸甘油酯和冰醋酸参考答案：D略13.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则下列说法正确的是A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能参考答案：D略14.人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是（

）

A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略15.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（

）

A．丙烷

B．丁烷

C．异丁烷

D．新戊烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用

方法除去．（2）除去H2中的CO2可用

方法除去．（3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用

方法除去．（4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用

方法．参考答案：（1）过滤；（2）洗气；（3）加热分解；（4）蒸发．试题分析：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨⑩

请回答下列问题：（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有分子间氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：

；反应过程中的离子方程式为

。

（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为

（用元素符号表示）。（5）⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为dcm，求该金属的密度为_________g·cm-3。（该金属原子的质量为ag）参考答案：略18.下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。

（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。

参考答案：（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：

NH3(g)

NH3(aq)；NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH－

碱性溶液中c(OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。

（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于