2022年四川省遂宁市大安中学高一化学月考试题含解析

2022年四川省遂宁市大安中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲﹣﹣辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差14D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C元素；甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，甲为Li元素；由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na、丙为K、丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si、庚为Ge、辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性甲＜乙＜丁，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，则原子半径：辛＞己＞戊，故B正确；C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32﹣19=13，故C错误；D．乙的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质的关系，题目难度中等，根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项A中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强．2.相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(

)A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：1

D.6：3：2参考答案：D略3.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定混合后的溶液呈中性的依据是c(H+)==amol?L-1

A混合溶液中：c(H+)=

mol?L-1

B混合溶液中：c(H+)=

mol?L-1

C混合溶液中：c(H+)=D对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸参考答案：C略4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：A.NaOH、CaCl2、CaO

B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O

D.HBr、CO2、NH3参考答案：DA.NaOH中含有离子键和共价键，CaCl2、CaO中均只有离子键，A错误；B.Na2O、Na2S中均只有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，B错误；C.NaCl中只有离子键，HCl、H2O中均只有共价键，C错误；D.HBr、CO2、NH3中均只有共价键，化学键类型完全相同，答案选D。5.强电解质和弱电解质的本质区别在于（）A．强电解质易溶于水，弱电解质不溶于水B．相同浓度时，溶液导电能力的强弱C．电解质能否完全电离D．是强酸强碱，还是弱酸弱碱参考答案：C略6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(

)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C甲装置形成原电池，正极铜上有大量气泡产生，A错误；因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，B项错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2

B.NCl3

C.H2S

D.SF6参考答案：BA中，Be有两层电子层,电子数分别为2、2,Cl有三层电子层,电子数分别为2、8、7，形成BeCl2后,Be的两个最外层电子被Cl夺走,Cl-的电子数为2、8、8,Be2+的电子数为2，Be2+的最外层不符合8电子结构。A错误。B中，N有两层电子层,电子数分别为2、5，Cl有三层电子层，电子数分别为2、8、7，形成共价化合物NCl3后，N获得三个Cl的公用电子,最外层电子数变为8，每个Cl获得一个N的公用电子,最外层电子数也变为8，因此所有原子都符合8电子结构。B正确。C中，H有一层电子层,电子数为1，S有三层电子层，电子数分别为2、8、6，形成共价化合物H2S后，每个H的最外层电子数变为2，而S的电子数变为2、8、8，H原子的最外层不符合8电子结构，C错误。D中，氟原子最外面是8电子结构，硫原子是12电子结构，该物质的空间结构是双四棱锥，就是四个氟原子和一个硫原子共面，然后该平面上一上一下还有两个氟原子，D错误。8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a．b．c．d所对应的实验组别可能是（

）A．3－4－1－2

B．

4－3－2－1

C．4－2－3－1

D．1－2－4－3参考答案：B略9.下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．10.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（

）

A．SO2→S

B．SO32-→SO2

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-参考答案：C略11.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略12.下列中各组性质的比较，正确的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②离子还原性：S2->Cl->

Br->I-③沸点：HF>HCl>HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>HaS⑥半径：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：C试题分析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I->Br->Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na>Cl>O2->Na+，错误，选C。13.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料；B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；C、晶体硅是半导体的材料；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B．14.下列各物质具有正四面体结构的是(

)①金刚石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

参考答案：D略15.处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用

B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒

D．可用食醋洗掉水垢参考答案：B解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，故是化学变化，故A不选；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及化学变化，故B选；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性，所以自来水厂可用液氯消毒，故C不选；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢反应，故D不选；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

⑴当进行适当操作时还需要的仪器有。

⑵如何进行操作？

。

⑶实验现象是

。参考答案：

⑴

酒精灯、小试管

⑵

将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体。

⑶实验现象是钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体，有尖锐的爆鸣声。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为

，正极反应式为

。参考答案：（2分）负极：Cu－2e—==Cu2+

正极：2Ag++2e—==2Ag略18.Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：A．HCl

H2SO4

H2CO3

HNO3B．溶液

水

悬浊液

胶体C．Na2CO3

NaNO3

AgNO3

Ba（NO3）2请你帮他们完善下列空白：

A组B组C组分类标准含氧酸分散系________不属于该类别的物质__________________Na2CO3

Ⅱ．现有下列物质：①铝

②氢氧化铁胶体

③氯化氢

④SO2

⑤NaHSO4固体

⑥Ba（OH）2固体

⑦稀硫酸

⑧盐酸

⑨烧碱

⑩熔融NaNO3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解属于该类的物质________________________

（2）

⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为______

。（3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变______（填“深”或“浅”），这表明______。往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加

⑦至过量，现象是_______________________。参考答案：Ⅰ．HCl

水

硝酸盐

Ⅱ．(1)①②⑦⑧⑩

③⑤⑥⑨⑩

④

(2)Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O

(3)深

氢氧化铁胶粒带正电荷

先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色解析：Ⅰ．A组中HCl为无氧酸，其余三个均为含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的为HCl；分散系是混合物，B组中水为化合物，不属于分散系，答案为水；C组中的NaNO3

、

AgNO3

、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐不属于硝酸盐，故C组的答案为硝酸盐。Ⅱ．（1）①铝为金属，能导电，②氢氧化铁胶体的胶体粒子带正电，同时胶粒外吸附了带相反电荷的粒子，所以在电场中，胶体可以导电，⑦稀硫酸和⑧盐酸中有自由移动的离子，能导电，⑩熔融NaNO3中含有自由移动的离子，能导电，故能导电的物质有①②⑦⑧⑩；电解质是指溶于水或熔融态下能导电的化合物，

③氯化氢溶于水能导电

、

⑤NaHSO4固体溶于水能导电、

⑥Ba(OH)2固体溶于水能导电、

⑨烧碱溶于水能导电、

⑩熔融NaNO3能导电，且均为化合物，故属于电解质的有③⑤⑥⑨⑩；非电解质是指在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物，所给物质中只有SO2为非电解质，故答案为④。（2）氢氧化钡与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++