2022-2023学年河北省邯郸市西阳城中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省邯郸市西阳城中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略2.下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105Pa下测定）：

NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801714190*―68沸点（℃）1465141818057下列有关叙述，不正确的是A．AlCl3在加热时升华B．SiCl4晶体属于分子晶体C．1500℃时NaCl存在气态分子

D．AlCl3晶体是典型的离子晶体参考答案：D3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略4.25℃时，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法中不正确的是A．混合溶液中：c(HB)+c(B-)=0.05mol/L

B．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．该NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．该NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L参考答案：B5.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质

B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物

D．纯碱属于碱类物质参考答案：A解析：A．BaSO4是强电解质，正确；B．CO是不成盐氧化物，错误；C．氢氧化铁胶体属于混合物外，错误；D．纯碱属于盐类物质，错误。6.已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol参考答案：B略7.各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（

）A、电解铝所需的电能

B、人的体能

C、化学电池的电能

D、燃油汽车的动能

参考答案：A略8.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是

(

)A．pH试纸

B．红色石蕊试纸

C．淀粉碘化钾试纸

D．蓝色石蕊试纸参考答案：C略9.下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略10.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42—B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32—参考答案：CA、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、高锰酸钾加入到溶液中也会使溶液变为浅红色，错误；C、铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故正确；D、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故错误。11.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度．【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M==21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B．12.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（

）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：C试题分析：A、氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图1中的收集装置错误，A错误；B、NO2溶液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B错误；C、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，因此分液即可，C正确；D、铁与电源的负极相连，作阴极，不能产生亚铁离子，得不到氢氧化亚铁，D错误，答案选C。14.把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为(

)A．a＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a＞c＞d＞b参考答案：D略15.下列实验操作与实验目的不一致的是：（

）

选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：

⑴溶液中一定不存在的离子是

。

⑵一定存在的离子是

。

⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是

参考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是（填序号）．a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑b．高温使水分解制氢：2H2O（g）2H2+O2c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑d．天然气制氢：CH4+H2O（g）CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．①从1min到6min，υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．a．总压强保持不变b．混合气体的密度不随时间的变化而变化c．H2的体积分数在混合气体中保持不变d．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2Oe．反应中CO2与H2的物质的量之比为1：3保持不变（3）工业上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的条件下合成CH3OH．参考下表中合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同温度下的平衡常数：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是．a．该反应正反应是吸热反应，且△S＜0b．该反应达到平衡后，增大压强，CO的转化率升高c．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，若达到平衡时CO转化率为50%，则此时的平衡常数为10d．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下原料气转化率最高．参考答案：（1）C；（2）①0.15；②ac；（3）B．考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．.分析：（1）用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源；（2）①v=计算反应速率；②化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变；3）A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；C、利用三段式计算出平衡时平衡混合物各组分的浓度，代入平衡常数的表达式计算；D、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，不利用原料气转化．解答：解：（1）用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源，A、消耗电能，不是最节能的方法，故A错误；B、消耗热能，不是减碳的手段，故B错误；C、利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，故C正确；D、天然气是非再生能源，且不是最节能的方法，故D错误；故答案为：C；（2）①从1min到6min，v（CO2）==，则v（H2）=3v（CO2）=3×=0.15mol/（L?min）﹣1，故答案为：0.15；②a．总压强保持不变，说明正逆反应速率相等，故正确；b．混合气体的密度始终不变化，故错误c．H2的体积分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，故正确；d．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2，未体现正逆的关系，故错误；e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1：3保持不变，从反应开始一直是这个比值，故错误；故选：ac；（3）A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B、该反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率升高，故B正确；C、对于可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始（mol/L）：0.1

0.2

0变化（mol/L）：0.05

0.1

0.05

平衡（mol/L）：0.05

0.1

0.05所以平衡常数k==100，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应移动，有利于原料气转化．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，故升高不利用原料气转化，采取250℃温度，考虑反应速率与催化剂的活性，故D错误．故选：B．点评：本题考查平衡状态的判断、平衡移动、平衡图象、反应速率计算、平衡常数、反应方向判断等，难度不大，注重基础知识的考查，注意基础知识的掌握．18.普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式参考答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；②Zn(C2H5)2+