山东省济南市郭店镇中学高一化学期末试题含解析

山东省济南市郭店镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A.硝酸铍贴a标签

B.酒精贴b标签

C.汞贴c标签

D.氨水贴d

标签参考答案：DA、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。2.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．用SO3加工食品使食品增白参考答案：D3.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%参考答案：A略4.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g参考答案：A5.下列反应中属于氧化还原反应的是A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸参考答案：BA.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B.铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；C.灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；D.氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。6.下列离子方程式书写正确的是（

）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OB.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4＋+Fe2＋+3OH－=NH3?H2O+Fe(OH)2↓C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe3＋+2NO↑+4H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2参考答案：DA.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不正确；B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH，该反应的离子方程式为2NH4＋+Fe2＋+4OH－=2NH3?H2O+Fe(OH)2↓，B不正确；C.稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，C不正确；D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，该反应的离子方程式为2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2，D正确。本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等。判断与量有关的离子反应的离子方程式，通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性（或还原性）的强弱关系等几个方面，判断其是否正确。7.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略8.下列说法不正确的是（

）

A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B．复分解反应一定不属于氧化还原反应C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质参考答案：D略9.“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是参考答案：B【详解】高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；答案选B。10.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是

()①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦氧化钙A．③⑤⑦

B．⑤⑦

C．③⑤

D．⑤参考答案：D略11.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ参考答案：C略12.放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为….………………..（

）A.

166

B.

67

C.

99

D.无法确定参考答案：C略13.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()

参考答案：B解析：A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。14.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析；D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O进行判断．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C．由CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故D错误．故选C．15.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A．不变

B.先变小后变大

C.逐渐变大

D.逐渐变小参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出结论的现象________________。(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。参考答案：(1)次氯酸钙溶液变浑浊

(2)SO2因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应

Y中溶液不褪色．且次氯酸钙溶液变浑浊解析：(1)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能与次氯酸钙反应，因此甲得出结论的现象是次氯酸钙溶液变浑浊，说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸钙极易强氧化性，S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应；二氧化硫通入饱和NaHC03溶液中产生二氧化碳，利用品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，然后通过次氯酸钙溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空气中的二氧化碳进入，所以乙得出结论的现象是Y中溶液不褪色，且次氯酸钙溶液变浑浊即说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是___________，证明Fe3＋存在的现象是________________

（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)

。①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水A．②④⑥ B．③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（3）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________________（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________

；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入___________，反应的离子方程式为________________

参考答案：(1)KSCN溶液

；溶液变为血红色（2）A

(3)2Fe3+＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

(4)铁粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；

（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，需要用到的一组是②铁粉、④浓盐酸、⑥氯水，选A。（3）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2

FeCl2+CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入铁粉；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或H2O2或O3等；，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O18.（5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。甲

乙（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究

对化学反应速率的影响。（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度Ⅰ0℃5mL0.1mol·L－110mL0.1mol·L－15mL8sⅡ0℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL12sⅢ30℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL4s结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知；结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知

。参考答案：（5分）（1）温度（1分）

（2）其它条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（2分）其它条件一定时，温度越高，化学反应速率越快（2分）略19.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。⑴处理钢瓶的方法正确的是

，简述