河南省商丘市永城丁老家中学高二化学联考试题含解析

河南省商丘市永城丁老家中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各溶液中，pH最大的是

A．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C．pH=9的氨水稀释1000倍D．pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合参考答案：C2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

，△H>0。要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

(

)A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaOH固体

D．升高温度参考答案：D略3.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价参考答案：B略4.A．②③

B．①③

C．①②

D．②④参考答案：略略5.某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（

）A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族

D、第四周期ⅦB族参考答案：D略6.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是(

)A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．充入大量CO2气体可提高H2的转化率C．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：C略7.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大参考答案：C8.有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是A．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应B．1molA最多能与4molH2发生加成反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2molNaOH参考答案：A 9.下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．弱酸的电离过程一般要放出热量参考答案：B解：A．需要加热的化学反应不一定为吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需在高温下才能进行，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，但在常温下就能进行，故A错误；B．中和反应为放热反应，故B正确；C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置，故C错误；D．弱酸的电离过程一般要吸收出热量，故D错误．故选B．10.下列关于有机化合物的认识正确的是A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略11.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是()A.194

B.391

C.516.

D.658参考答案：B略12.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是参考答案：D13.强弱电解质的本质区别是(

)

A、导电能力

B、相对分子质量

C、电离程度

D、溶解度参考答案：C略14.．为提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯物质除杂试剂分离方法①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B15.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。可选用的仪器装置如下图。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，w(Zn)＝__________。(3)计算镀层厚度，还需检测的一个物理量是__________。(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(6)从实验误差角度分析，方案丙__________(填“优于”“劣于”“等同于”)方案乙。参考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金属锌的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A装置可收集气体，但不能测量气体的体积；B为制取气体的反应装置，而C不能作为制取气体的反应装置；D为量气装置。(2)根据化学方程式，氢气的物质的量就是Zn的物质的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，则w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。(4)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(5)两次质量差即为反应的Zn的质量，则w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2会带出部分水蒸气，从而致使测定结果误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。（1）

0—2min内的平均反应速率v（HI）=

。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=

。（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数参考答案：

0.1mol／(L·min)

80

b

略18.根据图示回答下列问题：（1）写出G的结构简式：

；（2）反应③的化学方程式是

，反应④的化学方程式是

；（3）写出②、⑤的反应类型：②

、⑤

。

参考答案：（1）HOOC（CH2）4COOH（2）

（3）消去反应，

缩聚反应

（每空1分）

略19.（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），金属性最强的是