2022-2023学年黑龙江省伊春市丰城职业高级中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省伊春市丰城职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0

mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-参考答案：AA.强碱性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B.该溶液为酸性或者碱性溶液，若碱性则NH4+能够与OH-离子反应而不能大量存在，若酸性条件下含有NO3-的溶液不能产生氢气，选项B错误；C.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，选项C错误；D、H+、Fe2+、NO3-离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误。答案选A。2.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．3.下列物质属于共价化合物的是（

）A.H2SO4

B.BaCl2

C.Na2SO4

D.I2参考答案：A略4.下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（

）

A.HClO

B.SO2

C.O3

D.Na2O2参考答案：B5.下列反应属于取代反应的是（

）A、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

B、CH2＝CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC、CH4+2O2

CO2+2H2O

D、CHCl3+HFCHFCl2+HCl参考答案：D略6.下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳参考答案：B解：A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，7.下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．H3O+

B．H2O

C．Ne

D．OH-参考答案：ANH4+的质子数和电子数分别是11和10，则A．H3O+的质子数和电子数分别是11和10，A正确；B．H2O的质子数和电子数分别是10和10，B错误；C．Ne的质子数和电子数分别是10和10，C错误；D．OH-的质子数和电子数分别是9和10，D错误，答案选A。【点睛】掌握质子数和核外电子数的计算依据是解答的关键，质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数，另外需要注意离子的核外电子数的计算方法。8.钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略9.铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A．铜电极上发生氧化反应

B．电子从铜电极经外电路流向锌电极C．电解质溶液中氢离子浓度不变

D．当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略11.下列关于元素周期表的说法中正确的是(

)A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为10参考答案：A试题分析：A．过渡元素全部是金属元素，A项正确；B．第四、五周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是10，B项错误；C．半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；D．H、Na位于同一主族，原子序数的差为11-1=10,D项错误；答案选A。12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Ag+、Al3+、NO3-、H+参考答案：D略13.美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是(

)A．由电能转变为化学能

B．a极质量不变C．b极为电池负极

D．电子由a极经负载流向b极参考答案：D14.下列表格中各项都正确的一组是

(

)

类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4SO3B纯碱CaCO3NH3·H20FeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO参考答案：A略15.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（

）

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO

D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱（2）装置F发生反应的离子方程式是_____________________________________。（3）B装置的作用___________________；E装置的作用_______________________。（4）写出制取N2的化学方程式____________________________；反应生成0.5molN2，转移的电子是_________mol。参考答案：（1）C

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-=△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥NH3

；除去Cl2中混有的HCl

（4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H2发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。（1）写出B与D的结构简式B_______________D_________________（2）写出下列反应方程式A与溴铁粉作催化剂反应：_________________________________C转化成E：________________________参考答案：（1）CH≡CH

（2）略18.在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，2min末测得压强变为原来的95%，则：

（1）2min末氨气的物质的量是多少？（2）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为

；

（3）H2在2min末的体积分数为

（保留两位有效数字）；

（4）2min末N2的转化率为

；（5）已知在25℃，101kPa下，拆开1molN2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1molH2中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1molN—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会

（填“放出”或“吸收”）

热量；（6）若将1molN2和3molH2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是

。参考答案：（1）0.8mol(2分)

（2）

0.1mol/(L.min)（3）71%（4）10%（5）放出；(6)

反应N2+3H22NH3是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化成2molNH3（每空各1分）19.某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为

（填分子式）参考答案：CH4和C4H8

【考点】化学方程式的有关计算．【分析】混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，计算混合气体物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，确定烯烃分子式．【解答】解：混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的