四川省泸州市合江县自怀镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省泸州市合江县自怀镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液参考答案：C略2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B.在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C.在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、NH4+参考答案：CA.Fe2+与CO32－因可以发生离子反应生成难溶物而不能大量共存，而且Fe2+能使溶液显浅绿色，A不正确；B.在含大量OH－与Ca2+、Fe3+可以发生离子反应生成微溶物或难溶物沉淀，不能大量共存，B不正确；C.在强酸性溶液中，Na+、K+、Cl－、SO42－等4种离子间不能发生离子反应，所以可以大量共存，C正确；D.在强碱性溶液中有大量的OH-，NH4+与其发生离子反应生成弱碱一水合氨，所以NH4+不能与OH-大量共存，D不正确。本题选C。3.有MgCl2、FeCl3，、AlCl3，三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．KSCN溶液

B．盐酸

C．氨水

D．NaOH溶液参考答案：D4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A．核外电子排布呈现周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈现周期性变化

参考答案：A5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．6.有关过氧化氢的叙述正确的是()A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子只含有极性键C.过氧化氢分子只含有非极性键D.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键参考答案：D分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合双氧水的组成判断化学键。详解：A.过氧化氢中全部是共价键，不是离子化合物，属于共价化合物，A错误；B.过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，B错误；C.过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，C错误；D.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键，D正确，答案选D。7.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3参考答案：A略8.下列有关氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化参考答案：D【详解】A.氧化还原反应的本质的电子的转移，不一定有氧元素参加反应，故A说法错误；B.在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，故B说法错误；C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C说法错误；D.氧化还原反应中有电子的转移，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，故D说法正确；答案选D。9.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（） A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm； B．胶体是分散系； C．胶体具有丁达尔效应； D．胶体表面积较大． 【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 10.下列各组性质比较，不正确的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（

）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子个数比为1：4的化合物中只含有极性共价键

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略12.（4分）

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下五步实验：①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀

⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并产生无色无味气体。根据以上实验事实，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4的电离方程式

（2）A、B两种无色溶液分别为：

、

。(用化学式表示）参考答案：略13.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaHCO3参考答案：C14.居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是()A.30P和31P两种核素互为同位素B.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C.该变化同样遵循质量守恒定律D.在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：B【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。【详解】A．30P和31P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确；B．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；C．所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；D．30P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项D正确；答案选B。15.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是

（

）A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________

；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是：__________________参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由无色变为蓝色

溶液先变红色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)饱和食盐水

(4)取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【详解】(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全；故答案为：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全。【点睛】本题考查了气体的制备与性质，明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。本题的易错点为(2)②中氧化还原反应方程式的书写，要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物，再配平。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新制氯水中含有多种成分：

，氯水应存放在

瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是

；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是

；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是

；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是

。参考答案：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－。18.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是

，肯定不存在的离子是

，可能存在的离子是

。（均填化学式）参考答案：H+、I-、Ba2+，CO32-、SO42-，K+略19.A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间