广东省肇庆市广东省一级中学高一化学期末试题含解析VIP

广东省肇庆市广东省一级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2参考答案：C2.以下互为同位素的是（）A.金刚石与石墨

B.D2与H2

C.CO与CO2

D.Cl与Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、Cl与Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。3.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b参考答案：A略4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAC.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl－个数，故D错误；答案选B。5.在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石B．可以不用温度计C．冷水从冷凝管上口入,下口出D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象参考答案：C试题分析：A、加热液体时不超过容积的2/3，不少于1/3，并加入沸石，防止暴沸，故说法正确；B、制取蒸馏水时，可以不适用温度计，故说法正确；C、为了增强冷凝效果，下口进水，上口出水，故说法错误；D、蒸馏水是纯水，不含有杂质，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，故说法正确。6.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（

）A.R一定是共价化合物

B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R是固态物质参考答案：C略7.将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为()A．14.2g B．21.4gC．5.8g D．4g参考答案：A解析：设合金中Mg、Al的物质的量分别是x、y产生氢气的物质的量是8.96L/22.4L/mol＝0.4mol，根据得失电子守恒，则2x＋3y＝0.4mol×2＝0.8mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼烧，最终得到MgO、Al2O3，所以固体增加的质量是O原子的质量，O原子的物质的量是x＋3/2y＝(2x＋3y)/2＝0.4mol，所以最终得到固体的质量是7.8g＋0.4mol×16g/mol＝14.2g，答案选A。8.下列物质的分子中均含有羟基：①乙醇

②乙酸

③水

④碳酸；其中羟基氢活性最强是的：

A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：B9.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（

）。A.CaCO3

B.CaO

C.SiO2

D.Na2CO3参考答案：C略10.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的总的物质的量最多是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C11.下列说法中错误的是(

)。

A．CO燃烧是放热反应

B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应

D．CaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C略12.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2参考答案：D试题分析：A、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以A错误；B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1<△H2，故D错误；故选C。14.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素

（

）A．无法判断是哪一类元素

B．一定是稀气体元素C．一定是过渡元素

D．一定是金属元素参考答案：A略15.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用下图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标。如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

_______a

→

b干燥氯气C

_______a

→

b收集氯气D

_____________→______检验氯气的氧化性F

_____________→______A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸铜

D.饱和食盐水

E.饱和碳酸钠溶液

F.淀粉碘化钾溶液

G.石蕊试剂（2）A装置的反应中MnO2表现出___________性（填“氧化”或“还原”），如有10.95g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为_____________L。

参考答案：（8分）（1）（4分，填错、多填每格扣1分，4分扣完为止）实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

__D（1分）___a

→

b干燥氯气C

__A（1分）___a

→

b收集氯气D

__________b__→__a（1分）___检验氯气的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求回答问题：（1）以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向______极移动(填“正”或“负”)。②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少______g。④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。则负极反应方程式是________。（3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态是_____。A

反应中当M与N的物质的量相等时B

P的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变参考答案：(1)①正

②负

正

③28

④Cu—2e―＝Cu2＋

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③BDF【分析】（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，电极反应式为Fe—2e―＝Fe2＋，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋+2e―=H2↑，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向负电荷较多的正极移动；（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)＋P(g)。【详解】（1）①H+向负电荷较多的正极移动，故答案为：正；②电子由负极Fe经导线流向正极Cu，故答案为：负；正；③Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，电极反应式为Fe—2e―＝Fe2＋，若有1mole－流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28；④若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+电极反应式为Cu—2e―＝Cu2＋，故答案为：Cu—2e―＝Cu2＋；（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）①由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，故答案为：2:1:1；②1min到3min这段时刻，M增加了（4—3）mol=1mol，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v（M）===0.25mol/(L·min)，故答案为：0.25mol/(L·min)；③A、反应中当M与N的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；B、P的质量不随时间变化而变化，说明正