广东省江门市江海区礼乐中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市江海区礼乐中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

参考答案：A略2.下列离子方程式，正确的是

(

)A．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．氯气和水反应：Cl2＋H2O===

2H＋＋Cl－＋Cl－＋ClO－C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH-===SiO32-＋H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O参考答案：C略3.下列两种气体的原子数一定相等的是（

）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积等密度的CO和N2

C．等温等体积的O2和Cl2

D．等压等体积的NH3和CO2

参考答案：B略4.下列有关0.2mol?L﹣1BaCl2溶液的说法中，不正确的是（

）A.500mL溶液中Cl﹣浓度为0.2mol?L﹣1B.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L﹣1C.500mL溶液中Cl﹣总数为0.2NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.3NA参考答案：A【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。5.胶体区别于其他分散系的本质特征是

（

）A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

B.胶体粒子大小在lnm~l00nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸

D.胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略6.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中

表示质子或电子，

表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是A．①、②、③互为同位素

B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子

D．①、②、③具有相同的质量数参考答案：A7.下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素D．除短周期外，其它周期均为18种元素参考答案：C略8.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B9.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A．Ca2+、Mg2+、HCO、NO

B．Fe2+、K+、SO、Cl-C．K+、Na+、SiO、ClO-

D．Al3+、Na+、SO、NO参考答案：D略10.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。下列对第二步反应的叙述中，正确的是（

）①NH4NO2是氧化剂；②NH4NO2是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。11.用足量的CO还原8g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A.Fe2O3

B.FeO

C.Fe3O4

D.Fe3O4和FeO的混合物参考答案：A【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。12.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C13.对下列物质用途的描述正确的是

A．Fe2O3可用作红色油漆和涂料

B．Al2O3可用作铝热剂

C．SiO2可用作光导纤维

D．SO2可用作食品漂白剂参考答案：AC14.摩尔是A．物质的数量单位

B.物质的质量单位C.物质的量的单位

D.既是物质的数量单位又是物质的质量参考答案：C略15.食醋、Na2CO3、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是A、除去热水瓶中的水垢

B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液

C、检验自来水中是否含氯离子

D、检验鸡蛋壳能否溶于酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．（2）E中出现的现象是________．（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：__．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_______．（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______，该反应中消耗1mol氧化剂转移_______mol电子参考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根据二价铁和三价铁的性质分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。【详解】(1)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe与水蒸气反应生成的H2，还原氧化铜生成Cu和H2O，所以E装置中，黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；(3)①检验Fe3+最直接的方法是选用KSCN，Fe3+遇KSCN，显血红色；故答案为：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；②用KSCN未检测出Fe3+，可能是B装置中有Fe粉未反应完全，有剩余，在溶液中，Fe粉还原了Fe3+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2，不会引入新杂质，故B正确；故答案为：B；④若要证明FeCl2已完全氧化，可以用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；故答案为：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色变成灰绿色，最终转变成红褐色，即Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，从反应方程式中可知，O2做氧化剂，1molO2转移4mol电子；故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，不损失主体物质，易恢复原来状态。Fe3+的检验方法：1.遇KSCN，显血红色；2.加NaOH，生成红褐色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。（2）A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。参考答案：(1)AgCl

(2)Na2CO3

HCl

AgNO3

BaCl2

NaHSO4【详解】①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；②B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；③C与D反应有沉淀生成，结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3，E为NaHSO4，则（1）根据以上分析可知在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式为AgCl；（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。【点睛】本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键，注意物质之间的相互反应，推断②③中沉淀为AgCl以及生成的气体为解答的突破口，题目难度中等。18.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D

，F

。（2）写出①反应的化学方程式：

，此反应中氧化剂是

，还原剂是

。（3）写出反应③的离子方程式：

。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：

。参考答案：（1）NH4NO3，

NH3（2）3NO2+H2O===2HNO3+NO，

NO2

NO2（3）NH4＋+OH－

NH3↑+H2O（4）4NH3+5O2

催化剂

4NO+6H2Oks5u

略19.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O3溶液完全反应．已知Na2SO3能被K2Cr2O3氧化为Na2