新人教版九年级化学上册导学案

新人教版九年级化学上册导学案新人教版九年级化学上册导学案203/204PAGE203新人教版九年级化学上册导学案新人教版九年级化学上册导学案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、学习目标：1.了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴，说出学习和研究化学的意义2.了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感3.激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣【课前知识积累】1.化学的研究对象是________________。2.我国古代四大发明有_________、_________、_________、___________。【情境导入】1.请同学们仔细观察老师变的几个小魔术，谈一谈你有何感受？2.你想了解什么是化学？化学有什么用吗？二、自主探究：【阅读】P1～P4课文内容及有关插图回答下列问题知识点1什么是化学世界是物质的，化学是研究物质的、、以及的科学。它不仅要研究自然界已经存在的的物质及其变化，还要根据需要研究和制造自然界不存在的。知识点2学习和研究化学的意义1.化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用：（1）利用化学生产，以增加粮食的产量；（2）利用化学合成，抑制，保障人体健康；（3）利用化学开发和，以改善人类的生存条件；（4）利用化学综合应用和，以使人类生活得更加美好。2.学习化学以后，你不但能知道物质的和，还会进而知道它们的内部、以及，知道如何利用它们来制造，以及人类化学、化学和化学的历史和方法。知识点3化学发展简史1.古代化学（1）火的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。（2）人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品，如、、、纸、火药、酒、印染等。（3）我国人民的贡献：①我国劳动人民在商代就能制造出精美的。②春秋战国时期就能和。③我国古代四大发明中的两项化学成就是、。2.近代化学（1）和创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础。（2）1869年，门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。3.现代化学（1）利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用技术制造出有特殊功能的产品。（2）绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着的方向发展。【思考与交流】化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响，如塑料是人类的重要发明，塑料袋的使用给人们生活带来了许多方便，但如果滥用，则会出现环境难以消除的“白色垃圾”，成为“白色污染”，造成危害，难怪有人说“科学是一把双刃剑”，我们应该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清晰的认识到它可能产生的负面影响。你所了解的由于科学的发展带来的负面影响还有哪些？你知道应采取哪些措施预防它们吗？【知识拓展】.绿色化学绿色化学又称环境友好化学，是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它的主要特点如下：=1\*GB2⑴充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；=2\*GB2⑵在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；=3\*GB2⑶提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；=4\*GB2⑷生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品【交流讨论】1.假设没有化学，你想象一下世界会变成什么样子？2.根据上述对化学的认识，你打算如何学好化学？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.化学研究的对象是（）A物质B物体C运动D实验2.下列选项不属于化学这门学科研究范畴的是（）A物质的组成与结构B物质的性质与变化C物质的运动状态D物质的用途与制取3.发现元素周期律的科学家是（）A道尔顿B阿伏伽德罗C门捷列夫D拉瓦锡4.我国古代的灿烂文化中与化学无关的是（）A烧制陶瓷B发明指南针C使用火药D冶炼钢铁5.下列做法做法对保护古城无意义的是（）A加强工业用水系统的改造，提高水的重复利用B大力提倡市民使用小汽车，提高生活质量C研究开发绿色化学工艺，是原料完全转化为材料D推广垃圾的分类存放、回收、处理6.绿色化学的涵义是（）A颜色为绿色的无害化工产品B采用无毒无害的原料生出出有利于环保的产品C绝对不含任何化学物质的无害产品D只能使用，不能再生的化学产品7、请查找下列元素的元素符号并加以记忆原子序数l23456789lOll12131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金元素符号【中考直通车】下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是（）A．化学纤维的合成与加工B．钨的冶炼与加工C．软件的开发与应用D．橡胶的合成与加工【作业布置】请预习第一单元课题1教后反思第一单元走进化学世界课题1：物质的变化和性质（第一课时）一、学习目标：1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的物理变化和化学变化；2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。3.在实验过程中，引导学生观察实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的习惯和方法4.学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。【课前知识积累】1.日常生活中水的常见状态有、、三种。2.在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，观察到的现象是3.在日常生活中，我们经常见到水加热会变为水蒸气、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、钉子在潮湿的空气中会生锈；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。你能否再举一些类似的变化实例呢？【情境导入】木条的破碎和燃烧的分析，什么发生了改变？二、自主探究：【阅读】P6～P7课文内容及有关插图知识点1化学变化和物理变化1.观察:仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表：序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质有无新物质生成①液态的水液态的水②蓝色块状的胆矾蓝色粉末状的胆矾③蓝色的硫酸铜溶液蓝色的氢氧化铜沉淀等④颗粒状石灰石（或大理石）二氧化碳气体等⑤银白色的镁条白色的氧化镁【思考与交流】（1）以上五个变化在本质上有什么不同之处？（2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义，并把你在课前列举的例子进行分类，说出你的分类依据。（3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。2.实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。（2）仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随物理变化？（2）物理变化和化学变化之间有何联系？3.归纳小结：结合你对物理变化和化学变化的理解，从以下方面比较物理变化与化学变化的区别与联系物理变化化学变化概念外在表现形式或的改变。经常伴随有、、、、等现象以及的转化。根本区别联系化学变化过程中同时发生物理变化，而物理变化过程中同时发生化学变化【教你一招】化学变化韵语化学变化，颇有特征；新的物质，伴随而生；发光放热，沉淀生成；放出气体，颜色变更；奇异现象，五彩缤纷；物理变化，同时发生。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.下列物质发生的变化中，属于化学变化的是（）A.冰激凌融化B.苹果腐烂C.玻璃打碎D.海水晒盐2.下列在厨房中发生的变化是物理变化的是（）A．榨取果汁B．冬瓜腐烂C．铁锅生锈D．煤气燃烧3.能用于判断是否发生了化学变化的依据是（）A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热4.下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑B．牛奶变酸米酿成醋C．矿石粉碎食物腐烂D．蜡烛燃烧酒精挥发5.人类需要能量。下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是（）A.燃气篝火烘烤食物B.太阳能热水器烧水C.绿色植物将太阳能转化为化学能D.煤燃烧发电6.2010年5月18日，广州体育馆的爆破成为“中国爆破史上规模最大，速度最快的一次城市控制爆破”，被称为“中国第一爆”。数次爆破共使用炸药300多千克，其爆炸属于化学变化。请例举两例你知道的属于物理变化的爆炸：7、在化学变化的过程中可能会发生______变化，如点燃蜡烛，石蜡熔化是________变化;同时石蜡生成二氧化碳与水，是________变化;但在物理变化中不一定发生_____________变化【中考直通车】下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）A.白玉做床，金做马 B.千里冰封，万里雪飘C.野火烧不尽，春风吹又生 D.夜来风雨声，花落知多少【作业布置】P10.1～2教后反思第一单元走进化学世界课题1：物质的变化和性质（第二课时）一、学习目标：1.理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以辨别2.联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系3在实验中，引导学生观察实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法。【课前知识积累】结合你的生活经验和已学过的有关知识或者查阅资料尽可能多的描述你所熟悉的酒精有哪些性质和用途。你能将这些性质进行分类吗？【情境导入】展示收集到的两瓶气体：氧气和二氧化碳，请同学们观察并思考如何区分？二、自主探究：【阅读】P8～9课文内容及有关插图:知识点2物理性质和化学性质1.思考：（1）你所列举的酒精、氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些不需要？（2）归纳化学性质和物理性质的定义，说出二者的区别。（3）在上一节做过的实验中分别表现出物质的哪些性质？你还能列举的更多吗？（4）物质的物理性质只有在物理变化中表现出来吗？试举例说明。2.自学：有关物质物理性质中的几个概念：（注意“条件”和“单位”）（1）熔点：沸点：（2）密度:3.对比：从以下方面比较物理性质和化学性质的异同：物理性质化学性质概念实例区别4.找关系：物质的变化与性质之间是否有关系呢？独立完成习题（用物理变化、化学变化、物理性质、化学性质填空）：（1）木柴燃烧，木柴能燃烧—；（2）铁生锈——，铁（在潮湿的空气里）易生锈——；（3）硫是一种淡黄色固体__________，把块状的硫研碎___________。5.实验探究：物质的性质与用途的关系（1）你的猜想：（2）设计实验方案：利用两种具有不同性质的物质，由物质具有的性质推测物质的用途实验步骤实验现象实验结论分别取一集气瓶瓶氧气和二氧化碳，仔细观察他们的颜色、状态和气味取一根燃着的火柴慢慢地分别放入这两个集气瓶中（3）探究结论：氧气可，二氧化碳可用来，说明物质的性质物质的用途，物质的用途了物质的性质。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【教你一招】变化与性质的区分性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.下列叙述中，与铁的化学性质有关的是（）A.铁能传热导电B.纯铁是银白色的有金属光泽的金属2.下列物质的用途，由其化学性质决定的是（）A.酒精可作燃料B.铜丝可做导线C.金刚石制作刀具D.钢材制铁轨3.下列各组物质中，必须利用化学性质的不同才能区别的是（）A.水和食醋B.铜片和铝片C.水和澄清石灰水D.铁粉和食盐4.“飞天壮歌——中国首次太空漫步航天展”于5月24日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气（H2）的化学性质的是（）A．液氢燃烧B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰坚硬的金刚石可5.物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是（）A．活性炭用于防毒面具B．金刚石作装饰品C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料6.仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途：（）物质性质用途氢气可燃性清洁、环保的高能燃料7.酒精是一种无色透明、具有特殊气味的消夜要，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质，酒精易，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯处边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质有_________________________；化学性质有______________________________；

酒精发生的物理变化是____________________；发生的化学变化是____________________。【中考直通车】下列变化属于化学变化的是（）A．粉笔折断B．香蕉腐烂C．冰雪融化D．【作业布置】P103-5教后反思第一单元走进化学世界课题2:化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）对蜡烛及其燃烧的探究一、学习目标：1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。2.能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。3.能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。【课前知识积累】1.化学是一门以＿＿＿＿为基础的科学，学习化学的一个重要途径是＿＿＿＿。2.二氧化碳可以使澄清的石灰水＿＿＿＿。【情境导入】展示蜡烛:让学生观察--点燃蜡烛，分小组完整的观察蜡烛燃烧的现象蜡烛熄灭后又有什么现象？对现象的观察和描述点燃前：燃烧时：熄灭时：二、自主探究：探究一、对蜡烛及其燃烧的探究【阅读】课本P11～13，对蜡烛燃烧有哪些不明白的问题，学生提出自己的问题，教师将问题归纳，分组选择探究实验验证并完成实验报告。【交流与思考】1.通过实验，比较蜡烛各层火焰的温度高低。探究活动（或实验）报告姓名＿＿＿＿合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿日期＿＿＿＿探究活动（或实验）名称探究活动（或实验）目的用品（如仪器、药品等）步骤和方法现象分析结论问题和建议2.蜡烛刚熄灭时的白烟是什么？3.蜡烛燃烧后生成物是什么？【展示提升】通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你感受到化学学习的哪些特点？（1）关注____________________________________；（2）关注____________________________________；（3）关注____________________________________【课堂小结】通过本节课的学习，实验探究有哪些步骤？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）A、空气B、水蒸气C、氧气D、二氧化碳2.有关蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是（）A、蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。B、蜡烛燃烧的同时伴有熔化过程。C、用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能重新燃烧。D、蜡烛在空气中燃烧发出白色火焰，放热并产生白烟。3.小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（）A．向老师请教B．查找相关资料，探究原因C．反复实验。并观察是否有相同现象D．认为自己做错了，4.某同学在化学课上提出：可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）

A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．做出结论5.点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分＿＿＿＿层。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：＿＿＿＿部分被烧得最焦，说明火焰＿＿＿＿温度最高。6.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（）A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质7、蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出。【提出问题】蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？【猜想假设】=1\*GB3①白烟是燃烧时产生的二氧化碳；=2\*GB3②白烟是燃烧时生成的水蒸气；=3\*GB3③白烟是石蜡整齐凝成的石蜡固体小颗粒。【设计实验】（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设＿＿＿（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）吹灭蜡烛，立即用一个干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾出现，说明白烟不是＿＿＿＿，假设＿＿＿＿＿不成立。（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设＿＿＿＿＿提供了证据。同时可排除假设＿＿＿＿，因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【得出结论】蜡烛刚熄灭时产生的白烟是。【作业布置】P161教后反思第一单元走进化学世界课题2：化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究一、学习目标：1.认识实验是学习化学的重要方法，通过对吸入空气和呼出气体的研究学会对实验现象进行观察、描述、分析和得出结论。2.初步学会使用实验报告记录实验过程。3.体验科学探究的乐趣。【课前知识积累】1.二氧化碳可以使澄清石灰水变_________，白色浑浊越多，说明____________。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量＿＿＿＿。2.人体的呼吸作用通常是将空气中＿＿＿＿吸入体内，通过呼吸作用产生＿＿＿＿和＿＿＿＿。二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳＿＿＿＿支持燃烧（能或不能）。【情境导入】我们周围存在大量的空气，怎样收集一瓶空气？怎样收集一瓶呼出的气体？在收集呼出气体的过程中应注意什么问题。请同学们交流方法后动手收集2瓶空气，2瓶呼出气体。二、自主探究：探究二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【阅读】课本P14～15。1.实验目的：____________________________________________2.设计实验方案：方法和步骤。3.实验探究：记录现象并完成下表。探究内容实验步骤实验现象结论氧气含量是否相同二氧化碳含量是否相同水蒸气含量是否相同4.实验反思：（1）如果实验现象不明显，原因可能是什么？（2）比较含水蒸气多少的实验是否合理，你还有其它的实验设计吗？【展示提升】1.以上三组实验在设计方法上有哪些类似之处？2.通过以上探究活动，你能概括出科学探究过程的必要环节吗？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.我们在进行“对人体呼入的空气和呼出的气体的探究”实验时，主要采用的试验方法是（）A、模仿B、对比C、推理D、假设2.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（）①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上②把盛满水的集气瓶连同玻璃片③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住④将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。A、①②③④B、③②④①C、②③①④D、④③②①3.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（）A、证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊。B、证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺。C、证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上凝结成水珠。D、判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收。4.在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）①空气②人体呼出的气体③蜡烛燃烧后生成的气体④氧气A、①④B、②③C、③④D、①②5.某校化学小组的同学要验证人体呼出的气体与吸入空气成分的含量有什么不同，

[查阅资料]下表是某学生查到的空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表

经过对数据的分析，他们确定应通过实验验证等气体成分的含量是不同的．6、写出下列元素符号：碳氧氮氢镁7.用右图所示装置，能否探究得出空气和呼出气体中二氧化碳含量的变化？如果能，瓶内应该装何种化学试剂？试剂装进后，又该怎样操作呢？【作业布置】预习课题3教后反思第一单元走进化学世界课题3：走进化学实验室（第一课时）常用仪器介绍药品的取用规则一、学习目标：1.认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。2.遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。3.认识实验是科学探究重要手段，知道严谨的科学态度、正确的原理和操作方法是实验成功的关键。【情境导入】家庭厨房中的杯子、汤匙等器物用于干什么？实验室有这些“工具”吗？二、自主探究：知识点1：常用仪器及其用途【阅读】阅读课本P151～P152并对照实验台上的仪器，说出每种仪器的名称、用途及使用注意事项。1.试管：①用作的反应容器，在或时均可使用。2.试管夹：用于。3.玻璃棒：用于、或。4.酒精灯：用于加热。（以后还要详细介绍）5.胶头滴管滴瓶用途：胶头滴管用于。滴瓶用于。注意事项：胶头滴管用过后应立即，再，而滴瓶上的滴管。6.铁架台（铁夹、铁圈）：用于，一般常用于、等操作。7.烧杯：用于和的反应容器，在或时均可使用。注意：加热时外壁要干燥，并放在上，使其。8.量筒：量度。注意：不能，不能。9.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞子）：①用于。10.药匙：用于取。镊子：用于取。11.漏斗：制作或用于向中注入液体，长颈漏斗：用于向中注入液体。分液漏斗：可以控制，从而控制同学还要认识蒸发皿、燃烧匙、坩埚钳、锥形瓶、烧瓶、水槽、试管刷、石棉网、广口瓶、细口瓶等仪器【思考与交流】结合课本P17图1—20、1—21，将实验仪器按用途进行分类并写出其名称：盛放（固体、液体、气体）的仪器：；夹持工具；计量仪器：。可直接加热的仪器：；可间接加热的仪器：；不能加热的仪器：；可做反应容器的有：；知识点2：药品的取用规则【阅读】自学课本P18页“实验室药品的取用规则”,完成下列内容:1.化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒，为避免发生意外伤害，我们在使用化学试剂时不要，也不要；不得(“三不”原则).2.在化学实验中若试剂没有说明用量，要注意节约药品，一般按最少量取用：液体_________，固体_________。3.剩余药品注意“三不一要”：既不能________,也不要___________,更不要___________,要____________.4.实验安全是实验当中永远的主题。在实验室中要保证实验安全、有效地完成，5.阅读P18～P20，药品的取用，并填空:药品存放仪器取用仪器取用操作用量称量仪器固体粉末块状液体【思考与交流】先亲自动手做一做实验1-3、1-4，然后完成：1.课本P19讨论，P20讨论。2.实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应取mL的量筒；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15ｍL，则所取液体的实际体积应15mL（填“<”、“>”或“＝”）。知识点3：认识常用危险化学品标志【观察】课本P18的图标，熟悉常用危险化学品的标志。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶等仪器中，不能加热的是___________________，能直接放在火焰上加热的是________________，要放在石棉网上加热的是_______________________。2.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶3.下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A、试管B、烧杯C、量筒D、锥形瓶4.下列仪器都是玻璃仪器的一组是（）A、烧杯、蒸发皿、量筒B、试管、酒精灯、燃烧匙C、水槽、坩埚、漏斗D、试管、锥形瓶、集气瓶5.下列实验操作正确的是（）

A．

B．C．

D．6.现有如下仪器：用字母回答：（1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是____；（2）用于吸取和滴加少量液体的是____________；（3）用于较大量液体的反应容器是____________；（4）收集和储存少量气体的是________________。7.加热50ml液体，需选用的仪器有________________________________。【中考直通车】下列取用固体药品的操作正确的是（）A．B．C．D．【作业布置】P231、2教后反思第一单元走进化学世界课题3：走进化学实验室（第二课时）物质的加热蒸发、仪器的连接一、学习目标：1.初步学会使用酒精灯的方法，知道火焰的构成及与温度的关系。2.初步学会给固体和液体加热的方法；知道用试管加热固体和液体时的注意事项和安全措施。3.练习蒸发操作，初步掌握操作要领及注意事项。4.学会玻璃管、橡皮塞、胶皮管等仪器的连接。【情境导入】1.列举你所知道的用于物质加热的器皿和能源。2.蜡烛火焰分为几层？哪一层温度最高？二、自主探究：知识点4：物质的加热一、酒精灯的使用方法【阅读】自主学习课本20-21页“酒精灯的使用方法”【知识归纳】“二检查”①点燃前，先检查灯芯顶端是否不平或烧焦。若是，要剪去少许。②检查。添加酒精时，量不能超过灯壶容积的，也不能少于。“二禁止”①绝对禁止。②绝对禁止。①点燃酒精灯，要用。“三要”②熄灭酒精灯，要用，不可。③万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，要立刻用扑盖。【实验】学生练习检查并点燃酒精灯，按要求完成实验1—5，结合蜡烛火焰的分层及与温度的关系，回答：酒精灯的火焰分层，分别是、、。温度最高，用酒精灯加热时，应该用焰。【拓展学习】①酒精灯不用时，要盖上灯帽，这是为了防止。②用灯帽盖灭酒精灯后，要再次打开重复盖一次，使空气进入，以免。二、给物质加热【阅读】自主学习课本21页【知识归纳】（1）如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前，否则。（2）加热时，玻璃容器的底部不要跟灯芯接触，以免。烧得很热的玻璃容器不要立即，否则，也不要直接放在上，以免，可放在上冷却。（3）给试管里的固体加热，试管口要倾斜，要先，即在火焰上来回移动试管。若试管已固定，可移动。待试管后，再把火焰固定在的部位加热。（4）给试管里的液体加热，也要先。液体体积不能超过试管容积的，防止。加热时，试管要倾斜，与桌面成角。试管口不能，这是为了避免。【实验】学生按以上操作要求完成P21实验1—6，观察、记录实验现象，并交流、展示。知识点5：蒸发（补充）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。1.蒸发用到的仪器有、、、。2.蒸发时，把滤液（或溶液）倒入里，再把它放在上，调节好高度，用加热。3.注意的问题：（1）在加热的过程中，要用不断搅拌，防止。（2）当蒸发皿中时，即停止加热，是为了防止。（3）热的蒸发皿要用取下，放在上，不能直接放在实验台上，以免。知识点6：连接仪器装置【阅读】课本P22，熟悉仪器连接的方法，再进行相应的操作练习=1\*GB2⑴把玻璃管插入带孔橡皮塞：左手拿，右手拿，先把要插入塞子的玻璃管的一端，然后，使它插入。=2\*GB2⑵连接玻璃管和胶皮管：左手拿，右手拿，先把玻璃管口，然后，即可把玻璃管插入胶皮管。=3\*GB2⑶在容器口塞橡皮塞：左手拿，右手拿，慢慢转动，塞进容器口，切不可，以免。【实验】完成P22实验1—7。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.下列有关酒精灯的使用方法中正确的是（）2.下列化学实验操作不正确的有（）A给烧杯加热时，要垫上石棉网。B给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C给试管内药品加热，直接在药品处加热D用外焰给盛有1/3水的试管加热，试管与桌面成45°角3.使用酒精灯时，下列操作错误的是（）A向酒精灯内添加酒精要用漏斗，且酒精不超过酒精灯容积到2/3B不向燃着的酒精灯内添加酒精C给试管内的液体加热时，要不时的上下移动试管使试管受热均匀D熄灭酒精灯用灯帽盖灭火焰，不用时可以不盖灯帽4.下列实验操作正确的是（）A给容积为30ml，内盛15ml液体的试管加热B给试管里的液体加热，液体量不超过1——2mlC如果没有说明用量，液体应取不超过试管容积的1/3D试管、坩埚、蒸发皿等仪器都能直接加热。5.若在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3毫升液体；③用试管夹夹在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A．①②③④B．③②④①C．②④③①D．④③②①6.下列有关仪器连接的描述错误的是（）A．橡皮塞旋进容器口B．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管C．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中7.下列有关蒸发过程描述正确的是（）A．蒸发可以在烧杯中进行B．蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌C．结束实验后用手拿开蒸发皿D．等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热【作业布置】P243教后反思第一单元走进化学世界课题3：走进化学实验室（第三课时）托盘天平的使用、洗涤仪器一、学习目标：1.了解托盘天平的主要构造。2.初步学会使用托盘天平进行物质的称量，能进行有关托盘天平使用的误差分析3.初步学会洗涤玻璃仪器的方法；知道玻璃仪器洗净的标准。【情境导入】调查日常生活中用于称量的仪器有哪些？如何使用？二、自主探究：知识点7：托盘天平的使用（补充）【观察】小组桌上的托盘天平，结合物理课所学回答：1.构造:托盘天平由、、、、、等组成。2.精确度:托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到g。3.使用方法：先把，检查。天平平衡的标志指针摆动时，。=1\*GB2⑴称量前指针静止时，。调节平衡的方法：若指针向右偏，要把平衡螺母向调。称量物放在盘，砝码放在盘。=2\*GB2⑵称量时砝码要用夹取，先加的砝码，再加的砝码，最后，直到。称量物的质量=+。 =3\*GB2⑶称量完毕，砝码，游码。注意：为防止，称量干燥的固体药品时，要在两个托盘上各。易潮解的药品必须放在里称量。【知识归纳】=1\*GB2⑴称取一定质量的药品，应先，再，最后。称量未知质量的药品，应先，再，最后。=2\*GB2⑵误差分析:①如果称物质的质量时，误将称量物放在了右盘，砝码放在了左盘，并且使用了游码，则称量物的实际质量=。=2\*GB3②如果天平未调至平衡，指针向右偏，则称取一定质量的药品时，药品的真实质量会偏(“大”或“小”)③如果游码不在零处，就调节了天平平衡，称药品的质量时，又使用了游码，则药品的实际质量与读数相比偏（“大”或“小”）。知识点8：洗涤仪器【阅读】自学课本22--23页，总结玻璃仪器洗涤的方法，完成实验1—8【知识归纳】1.洗涤试管时，先倒净，再注入，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用刷洗，刷洗时要试管刷，但不能用力过猛，以防。如果试管里附有油脂，要用或洗去油脂，再用水冲洗干净。2.玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不，也不。洗净的玻璃仪器应放在或。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评1.调节天平平衡时，若指针偏向左边，应（）A、向左调节左边的平衡螺母B、向右调节右边的平衡螺母C、移动游码D、向右盘加砝码2.某同学把食盐放在天平的右盘上进行称量，用了8g砝码和0.5g游码，则食盐的实际质量（）A、8.5gB、8.0gC、7.5gD、9.0g3.某同学用托盘天平称取16.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，他应该（）A、加药品B、减少药品C、加砝码D、调节平衡螺母4.用托盘天平称量10.5g氯化钠的操作中，错误的是（）A、把天平放在水平桌面上，调节天平平衡后再称量。B、称量完毕，把砝码放回砝码盒，游码移回零处。C、在天平左盘放10g砝码，并将游码放在0.5g处D、天平两边放质量相等洁净的纸片，再放砝码和药品。5.下列实验基本操作错误的是（） ABCDABCD6.用托盘天平称量一药匙氢氧化钠（易潮解，有腐蚀性）的质量。有如下操作：①将游码移到零刻度；②调节平衡螺母直至平衡；③称量一个小烧杯的质量；④称量氢氧化钠和烧杯的质量总和；⑤记录。正确的操作顺序为（填序号，序号可以重复使用）7.称量前，当天平的指针不在零点而偏右时，用以称量物质，天平达到平衡时，称得的物质质量与实际需要称的质量相比（）A.相等Ｂ.偏小Ｃ.偏大Ｄ.无法判断 【中考直通车】下列实验操作正确的是（）【作业布置】P24单元小结教后反思第二单元我们周围的空气课题1：空气一、学习目标：1.了解空气的主要成分和组成。2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。3.初步学会鉴别纯净物、混合物。4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。【课前知识积累】1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）2.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【情境导入】猜谜 1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。”2.“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。”二、自主探究：知识点1：空气的组成1、测定空气里氧气的含量的实验【阅读】P26思考完成以下问题：1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】观察老师的演示实验2-1，完成下面表格实验步骤实验现象实验结论检查气密性将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中反应停止，冷却到室温后打开止水夹【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式:2.总结实验结论:3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？【对比归纳】认识相似装置2、空气的成分【阅读】课文P27页内容按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气____，稀有气体____，二氧化碳_____，其它气体和杂质_____。知识点2：纯净物和混合物【阅读】课文P27页内容，【比较归纳】物质纯净物混合物概念特性举例联系★练习：判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。空气海水氧气石灰水冰水混合物冰知识点3：空气是一种宝贵的资源【阅读】课本P28～30页内容，完成下面表格：成分主要性质主要用途氧气氮气稀有气体知识点4：保护空气【阅读】课本P30～32页内容，完成：1、空气的污染源:=1\*GB3①（可吸入颗粒物）=2\*GB3②主要有、、、等。（主要来源：化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。三大化石燃料指煤、石油、天然气。）2、空气污染的危害=1\*GB3①；=2\*GB3②等。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】图1三、自我测评图11.空气中含有多种气体，其中含量最大的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气休2.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫3.用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。水················太阳光图2请回答下列问题：水················太阳光图2化学性质。（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能。（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：。【作业布置】P321、2、3教后反思第二单元我们周围的空气课题2：氧气一、学习目标：1.了解氧气的主要物理性质。2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。【课前知识积累】★凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以）【情境导入】幽默化学家趣事：氧气

有一次，一位化学家对熟人谈起氧气的发现问题。这位化学家说：“氧气是在18世纪才被人发现。”他的熟人说：“真有趣。不过我想知道，人们在这以前是靠什么呼吸的？”二、自主探究：知识点1：氧气的性质1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。)【讨论交流】①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？【归纳填空】氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化2、氧气的化学性质：【实验探究】观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。实验步骤实验现象现象分析及结论把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象）氧气：空气：小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。【实验探究】观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表：实验名称实验现象反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式空气中氧气中硫的燃烧木炭的燃烧铁的燃烧【交流讨论】1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同？2.=1\*GB3①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？=2\*GB3②集气瓶底为什么要先放少量水？=3\*GB3③铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？知识点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、化合反应：或物质生成新物质的反应。（化学基本反应类型之一）【讨论交流】1.蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水，此反应是否为化合反应？为什么？2.化合反应的反应物必须是两种物质吗？3.化合反应的生成物有什么要求？2、氧化反应:物质和_______发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。）【注意事项】1.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。2.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。3.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。【讨论交流】1.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？（1）碳+氧气二氧化碳（2）铁+氧气四氧化三铁（3）石蜡＋氧气二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙2.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？【小结】化合反应与氧化反应：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。3、缓慢氧化【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、铁在氧气中的反应有什么不同？【小结】缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（）A．它跟其他物质的反应都属于氧化反应B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象D．它跟其他物质的反应都有火焰产生2.在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是()A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气C.镁+氧气→氧化镁D.氢气+氮气→氨气3.下列关于燃烧现象的描述中正确的是()A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰4.生活中常见的下列变化没有氧气参加的是()A．电灯发光B．动植物的新陈代谢C．食物腐烂D．金属器皿锈蚀5.下列关于氧气的说法中，错误的是()A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少6.有三瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？7.现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的测量方法。【作业布置】P36.1～4授课教师签名：第二单元我们周围的空气课题3：制取氧气(第一课时)一、学习目标：1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。2.能记住收集氧气及验满的方法。3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。4.记住实验室制取氧气的步骤。【课前知识积累】1.空气中有多少体积的氧气？2.实验室有几种制取氧气的方法？【情境导入】上节课，我们用的氧气是怎么制取的呢？二、自主探究：知识点1:如何制取气体（以高锰酸钾为例）【观察】请用3分钟仔细观察课本P37图2—14，回答下列问题：（1）在图中，使用了哪些仪器？（2）此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？（3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？【讨论交流】阅读课本P45-46页，与小组成员讨论解决一下问题。（1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性良好？（2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？（3）试管口为什么要略向下倾斜？（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）（5）说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？（6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？（7）用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？（8）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）【归纳小结】1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。【实验探究】小组合作制取2瓶氧气，完成实验2-5。知识点2:工业上制取O2【阅读】用2分钟认真阅读课本P40资料。回答问题：1.工业上大量制取氧气的原料是什么？2.工业上大量制取氧气的原理是什么？3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【知识总结】1、实验室制取O2的实验步骤：（谐音记忆：茶庄定点收利息）=1\*GB2⑴查：检查装置气密性；=2\*GB2⑵装：装药品；=3\*GB2⑶定：固定装置；=4\*GB2⑷点：点燃酒精灯加热；=5\*GB2⑸收：收集气体；=6\*GB2⑹离：从水中撤离导管；=7\*GB2⑺熄：熄灭酒精灯。空气空气除去二氧化碳干燥空气空气除去二氧化碳干燥()降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃●附：一些常见的制气装置三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（

）A.分离液态空气制氧气B.加热高锰酸钾制氧气C.加热过氧化氢制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2.下列物质中含有氧气的是（）A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁3.下列实验操作错误的是（）氧气氧气4.某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）

A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小

C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大5.在实验室里，我们常用上面附图中的装置制取某些气体（1）写出标有字母a的仪器名称是；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是；（3）用排水法收集氧气时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是 ；应待气泡均匀放出时，再收集。实验结束时应先把，后，原因是 ；集满氧气的集气瓶应放在桌上并盖上玻璃片。（4）、如果用装置E来收集氧气，怎样验证集气瓶内气体是否已收满？简述操作方法是．现象及其结论是6.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的不同，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是，剩余物是（填“纯净物”或“混合物”）。7.写出下列反应的文字表达式（1）实验室用过氧化氢制氧气_______________________________________；（2）铁在氧气中燃烧_______________________________________________；（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物受热制取氧气__________________________；（4）高锰酸钾受热分解制取氧气_______________________________________；【作业布置】预习氧气制取的其它方法授课教师签名：第二单元我们周围的空气课题3：制取氧气(第二课时)一、学习目标：1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；2.认识分解反应3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用【课前知识积累】实验室制取氧气的方法：1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾固体；3、加热高锰酸钾固体【情境导入】你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质