2022-2023学年辽宁省沈阳市第二十四中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市第二十四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4参考答案：C略2.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原参考答案：B略3.关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有8个主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素周期表有7个周期

参考答案：D略4.A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（

）A．A和B的原子序数之差为8

B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3

D．A、B原子核外电子数总和可能为11参考答案：D试题分析：A2－得到两个电子达到稳定结构，说明位于VIA族，B＋失去1个电子达到稳定结构，说明位于IA族，可以列举Li和O，A、Li是3号元素，O是8号元素，相差5，故错误；B、Li的最外层是1，O的最外层是6，之和为7，故错误；C、根据B的分析，故错误；D、根据上述分析，故正确。5.下列叙述与胶体知识无关的是A.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀B.江河入海口常有三角洲形成C.在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D.“卤水点豆腐”参考答案：A【详解】A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B项、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，与胶体知识有关，故B错误；C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，与胶体知识有关，故C错误；D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体性质有关，故D错误。故选A。【点睛】本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键。6.在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）参考答案：C略7.下列电离方程式中，错误的是（）A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-

B.H2SO4＝2H++SO42﹣C.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

D.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣参考答案：C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。【详解】A.硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正确；B.硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，B正确；C.碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C错误；D.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正确。答案选C。8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)

①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。9.若aAn+与bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（

）

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B略10.下列说法正确的是

A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量

B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同

C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

D．甲烷和O2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应参考答案：A略11.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略12.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是（

）A．1.5mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2.5mol·L－1

D．3mol·L－1参考答案：B试题分析：反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，说明溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2＋转变成Fe(OH)2，则溶质为Na2SO4，因此有n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×3/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150×10－3mol/l=2mol·L－1，故选项B正确。13.常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性强碳酸．【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B．14.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。参考答案：C略15.下列有关电化学的图示中，完全正确的是

A

B

C

D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)催化剂、吸水剂

防倒吸

(3)加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失

(4)挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素。

①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的

有效成分。

②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。

(1)写出A、B、C、D的名称：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________

（2）写出①中的化学反应方程式：_______________________________

（3）写出②中的化学反应方程式：_______________________________参考答案：（12分）

(1)A、氯气

B、氯化钠

C、次氯酸钠

D、氯酸钾（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO3

=====

2KCl+3O2↑略18.试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。①已知：H2(g)+Cl2(g)

===

2HCl(g)

ΔH=-185kJ/mol;键能ΔH298(H—H)=436kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)=247kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=

。②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：

。（3）已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=-akJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)

2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH=-bkJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH=+ckJ/mol则FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

ΔH=-

。参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)

ΔH=-234kJ/mol

（2）①434kJ/mol。②H2Se(g)===Se(s)+H2(g)

ΔH=-81kJ/mol（3）ΔH=-1/6（3a+b-2c）kJ/mol。略19.（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中A．剧烈反应，产生大量无色气体。②将镁条用砂纸打磨后，放入沸