高考题二轮要点

27.Ⅰ．(6分)请回答（2015真题）(1)H2O2的电子式________。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(

)MnO4—＋(

)C2O42—＋________＝(

)Mn2+＋(

)CO2↑＋________Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由______。知识理解知识理解规则运用规则运用规则运用知识理解问题探究注重基础，对于2015年《考试说明》中要求掌握的金属、非金属必须百分之一百掌握相关的化合物和性质。知识理解知识理解规则运用规则运用（守恒）规则运用规则运用（守恒）思想问题探究问题探究问题探究2016年样卷2015年真题答案与解析第27题：元素化合物综合题（1）

分为Ⅰ、Ⅱ两个单独小题

第Ⅰ小题：“典型”无机物，了解与理解层次，约6分；

第Ⅱ小题：具有“新”含义的无机物，与原“26题”相似，综合应用层次，约12分；——注意两个小题对要求程度的分工不同（2）电子式、化学方程式和离子方程式书写——第Ⅰ小题（3）“定性分析+定量分析→化学推断”（4）“新反应式”和“实验探究小问题”（5）注重从“性质”和“用途”之间的联系（6）有“实际应用”的背景……新反应式书写，把握双基与创新能力的融合，守恒思想和模型思想化学反应的分类与规律化学反应非氧化还原反应氧化还原反应

非离子反应离子反应强弱（反应）律先后（难易）律价态律守恒律氧化还原反应规律应用综合与预测（新情境）

已知IBr的性质与卤素相似，次氟酸的结构为H-O-F，CrO5的结构式为:请分析下列反应是否属于氧化-还原反应①IBr+H2O=HIO+HBr②2HOF=2HF+O2

Cr2O72－+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，

典例1层次一、基本概念【例】NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，请分析下列反应的可能性（未配平）

（1）NH4NO3→NH3+HNO3

典例2价态律（4）NH4NO3→N2+NH3+H2O（2）NH4NO3→O2+HNO3+H2O

（3）NH4NO3→N2+HNO3+H2O守恒律层次二、规律应用典例3X3＋＞Cu2＋＞H＋＞X2＋

用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液（已知X元素在溶液中还能以X2+还存在），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。请分析：（3）请分析X能否跟稀盐酸反应产生H2?难易律（先后）强弱律（反应律）层次二、规律应用

X3+能否与Cu反应？ABC(1)请说明OA段发生的化学反应？ABBC(2)请排出上述溶液中相关离子的氧化性强弱顺序？层次3、预测及综合请运用氧化还原知识预测镁条和CO2反应的可能性？SO2

真题应用：（2013浙江高考26题）甲（AlH3)和乙（氮的氢化物）之间可不可能反应产生氢气，简述判断理由。典例4过量的铁粉和一定量的浓硝酸发生反应（微热），请讨论可能的还原产物。物质的氧化性或还原性还跟温度、酸碱性、浓度等有关疑问必修二化学反应的限度活动与探究：实验现象结论①5mL0.1mol/LKI溶液中滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置③取②的上层清液，滴加KSCN溶液2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2跟氧化还原反应规律中的强弱律有矛盾吗？颜色变深紫红色血红色发生了化学变化有碘单质生成仍含有Fe3+【2009福建高考题改编】1、请问该装置是否是原电池？请说明原因2、若灵敏电流计指针方向即电子的流向，请简述该装置的实验现象。3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2【2014年浙江理综26题】

在密闭条件下，气体甲（CO2）与固体（CaO、FeO）中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个化学反应方程式_____，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

2FeO+CO2=Fe2O3+CO【高标】“明确铁价态升高、碳价态降低”，产物可以是Fe2O3、Fe3O4；CO、C，只要答出相应检验产物的方案即可得分。【障碍点】考生受Fe2O3+3CO=3Fe+3CO2干扰，认为FeO与CO2不能正向发生。炼铁反应C+O2CO2CO2+C2COFe2O3+CO2FeO+CO2FeO+COFe+CO2某大学教材给出的方程式！讨论钾单质中一般都会含有钠单质，工业上用金属钠来制备金属钾Na+KCl==K↑+NaCl。800℃化学反应的两大判据：熵判据和焓判据钾的焰色反应实验中为什么需要蓝色的钴玻片？探究（请观察）向氯化铜溶液中投入一片镁条，请应用所学知识预测可能发生的反应？2012年浙江理综27题（节选）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。写出离子方程式。层次3、预测及综合（新情景方程式）层次3、预测及综合（新情景方程式）应用一定条件下SCN－和H2O2反应生成了SO42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式

2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+“补缺”的技巧：氧化还原类离子反应方程式配平的方法：先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒酸性溶液补H+或H2O碱性介质补OH-或H2O模型思想和守恒思想模型分为两类，一类是物体模型，另一类属思维模型27．（Ⅰ）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体X并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到溶液乙。向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成。则：

(1)写出Na的原子结构示意图：

。(2)甲溶液中肯定含有下列物质中的

（填选项字母）。A．Na2SO4B．MgSO4C．Al2(SO4)3D．KCl(3)乙溶液中通入过量CO2气体，该反应的离子方程式是

。（2013年浙江省学业水平考试化学试题.33.改编）（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

（1）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。（2）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（3）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。2015年样卷27．（Ⅰ）(1)；(2)C；(3)CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（Ⅱ）（1）CaFe(CO3)2（或CaCO3·FeCO3）；CaFe(CO3)2

FeO+CaO+2CO2↑；（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

；（3）2FeO+CO2

Fe2O3+CO；检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)；检测CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色。Ⅰ．(6分)请回答：（1）Na2O2的电子式▲。（2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2，写出该反应的离子方程式▲。（3）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，用化学方程式表示其原理▲。II．（12分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g·L-1的气体E1.12L。（1）E的结构式▲。（2）沉淀D的化学式▲。（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式▲。（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理▲。（5）反应①为制得某种元素的低价