高三化学补胎式一轮复习第12周训练试题水溶液中的离子平衡

．．．．．．．水液的子衡高考要求：①了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性③了解水的电离，离子积常数④；了解溶液PH的含及其测方法，能进行PH的简单计算⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算⑥理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用⑦了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积K的含义，能进行相关的计算一、2016年地高考题1年考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符的（A）A．图甲表示燃料燃烧反应的能变化B．图乙表示酶催化反应的反应率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴曲线2年考江苏卷HCO为二元弱酸20时配制一组（CO+（HC）（O）=0.100mol·L的HC和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示列定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（BD）A．pH=2.5的液中：（HO）C）＞c（HCO）B．（）＝0.100mol·L的液中（H+（HCO）＝（OH）cCO）C．（）＝（CO）溶液中（Na）＞0.100mol·L

+（HC）D．pH=7的液中：（Na＞2c（CO2-

）3年考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（B）A．COOH溶液与Zn反应放出H

B．0.1mol/LCHCOONa溶液pH大于7C．COOH溶液与NaCO反生CO．0.1mol/LCHCOOH溶液使紫色石蕊变红

4年考天津卷】下列叙述正确的是（D）A．使用催化剂能够降低化学反的反应(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的5、【年考天津卷】室温，用相同浓度的NaOH溶，分别滴定浓度均为0.1mol·L的三种酸(、和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的(C)A．三种酸的电离常数关系K>KB．滴定至P点，溶液中：c(B

)>c(Na)>c(HB)>c(H

)>c(OH)C．pH=7时三种溶液中c(A)=c(B

)=c(D)D．当中和百分数达100%时将种溶液混合后c(HA)c(HB)＋)－c(H)6年考浙江卷】苯甲钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（）抑菌能力显著高于A。已知25℃时HA的=6.25×10，HCO的K=4.17×10=4.90×10。在生产碳酸饮的过程中，除了添加aA外，还需加压充入气体。下列说法正确的是温度为25℃不考虑饮料中其他成分C）A．相比于未充CO的料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO充气力，饮料中c(A)不变C．当pH为5.0时饮料中

c(HA)c(A

=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度系为(H)=(

HCO

3

)+

CO

)+(OH)c(HA)二、全国课标卷1年考新课标Ⅰ卷第11题溴酸(AgBrO)溶度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的(A)A．溴酸银的溶解是放热过程B．度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃溴酸银的K约于6×10D．若硝酸钾中含有少量溴酸银可用重结晶方法提纯

．．．．2新标Ⅰ卷理综化学浓度均为0.10mol/L体积均为V的MOH和ROH溶，分别加水稀释至体积V，随的是（D）

的变化如图所示，下列叙述错误A．的性强于ROH的碱性B．的离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们c(OH)等D．当=2时，若两溶液同升高温度，则

增大3年考新课标Ⅰ卷】时，在20.0mL0.10mol

氨水中滴入0.10mol

的盐酸液pH与所盐酸的体积关系如图所示水的电离度为1.32%，列有关述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作指示剂B．点对的盐酸体积为mLC．点处溶液中c(NH)＝c(Cl＝c(H＝c(OH)D．点处溶液中pH<124年考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（D）A．向0.1mol

cCHCOOH溶中加入少量水，溶液中减小c(CHCOOH)B．将CHCOONa溶从℃温30℃，溶液中

c)3cCOOH)(OH3

增大c)C．向盐酸中加入氨水至中性，液中c)D．向AgCl、AgBr的和溶液中加入少量AgNO，溶液中

)(Br

不变5年考新课标Ⅱ卷】氨（又称联肼N无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

．．．．．．．．．．．．（）氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为：8.7×10(已NH+H

N+的K=8.7×10；K=1.0×10。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为(HSO)。三、四川卷1年室温下，将一元HA溶液和KOH溶等体积混合（忽略体积变化验数据如下表：起始浓度/（mol·L）实验编号①②

c（HA）0.1x

c(KOH)0.10.2

反应后溶液的pH97下列判断不正确的是（B）A．实验①反应后的溶液中c(K)>c(A)>c(OH)>c(HB．实验①反应后的溶液中c(OH)=c(K)－c(A)=

Kmol/L1×10C．实验②反应后的溶液中c(A)＋c(HA)>0.1mol·LD．实验②反应后的溶液中c(K)=c(A)>c(OH))2年下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是B）A．0.1mol/LNaHCO溶与溶等体积混合，所得溶液中：c(Na)＞c(CO2)＞c(HCO－)＞c(OH)B．20ml0.1mol/LCHCOONa溶液10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CHCOO)＞)＞c(CHCOOH)＞c(H)C．室温下，pH＝2的酸与pH12的氨等体积混合，所得溶液中：c(Cl)＞)＞c(NH)＞D．0.1mol/LCHCOOH溶液0.1mol/LNaOH溶等体积混合，所得溶液中：c(OH)＞c(H)＋c(CHCOOH)3年常温下，将等体，等物质的量浓度的NHHCO与NaCl溶混合，析出部分NaHCO晶体，过滤，所得滤液pH<7下列关于滤液中的离子浓度关系不正的（）KwA．<1.0×10mol/LBc(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(HCO)c(H)C．c(H)+c(NH)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)D．)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)

41L含0.01molNaAlO和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳n(CO)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO0.015时发的反应是：2NaAlO+CO+2HO=2Al(OH)↓+NaCO。列对应关系正确的是（D）选项ABCD

n(CO)/mol00.010.0150.03

溶液中离子的物质的量浓度c(Na)>c(AlO)+c(OH)c(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(CO)c(Na)>c(HCO)>c(COc(OH)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)四、海南卷1年）时amol·L一酸HA与bNaOH体积混合后pH为7，则下列关系一定正确的是（C）A．B．a>b．(A)=c(Na)．)<c(Na)2年0.1mol/LHF溶液pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（BC）A．(H)>(F)C．(OH)>(HF)

B．(H)>(HF)D．(HF)>c(F)3、（2014年室温下，用0.l00mol/LNaOH溶分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A．表示是滴定醋酸的曲线B．pH=7时滴定醋酸消耗的V(NaOH)于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(Cl)=C(CHCOO)D．V(NaOH)=10.00mL时醋酸溶液中)>C(CHCOO)>)>)4、（2015年）0.1mol下气分别与1L0.lmol·L的NaOH溶反应，形成溶液pH最小的是（C）A．NO

B．SO

．SO

D．

5年列线中以述乙甲=18×10一氯乙乙=14×10）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．

．．．．6年向含有固的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化列数值变小的是（A）A．c(COB．(Mg．(H)．(MgCO)五、2014---2015年其各省考1重理综化学】下列叙述正确的是（C）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，1mol·L的化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．mol和0.1molAgI混后加入1L水中所得溶液中c(Cl)=(I2天理综化学】下列说法不正的（）A．Na与HO的应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和NaSO溶或浓硝酸均使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl和MnO均可加快HO分，同等条件下二者对H解速率的改变相同DMg(OH)固在溶液中存在平Mg(OH)(s)NHCl溶液

Mg(aq)+2OH(aq)，固体可溶于3天理综化学】室温，将0.05molNa固体溶于水配成100mL溶，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（B）ABCD

加入的物质50mL1mol·LHSO0.05molCaO50mLHO0.1molNaHSO固体

结论反应结束后，c(Na)=c(SO)溶液中增大由水电离出的c(H)·c(OH)不反应完全后，溶液pH减小c(Na)不42015广理综化学】一定度下，水溶液中和OH

的浓度变化曲线如图2，下列说正确的是（C）A．升高温度，可能引起有c向变化B．该温度下，水的离子积常数1.0×10C．该温度下，加入FeCl可能起由向变化D．该温度下，稀释溶液可能引由c向d的变

52015广东理综化学】准移取20.00mL某待HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·LNaOH溶滴定，列说法正确的是（B）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶溶液由小大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6江化学】下列说法正确的是C）A．若HO分产生1molO,理论转移的电子数约为4×6．02×10B．室温下，pH=3的CHCOOH溶与pH=11的NaOH液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N＋3H

2NH达到衡时，正(H)=2v逆NH)7年高考上海卷第11题向饱和澄清石灰水中加入少量CaC，分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（B）A．c(Ca)、c(OH)均增大c(Ca)c(OH均保持不变C．c(Ca)、c(OH)均减小c(OH)大、c(H)减小8年考上海卷第21题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝的一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至＝，于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（D）A．溶液的体积10V≤VB．水电离出的OH

浓：10c(OH)≤c(OH)C．若分别用等浓度的NaOH溶完全中和，所得溶液的：甲≤乙D．若分别与5mlpH＝的NaOH液反应，所得溶液的pH：甲≤乙9年考福建卷第10题关于0.10mol·LNaHCO溶液的说法正确的B）A．溶质的电离方程式为NaHCO＝Na＋H＋COB．℃时加水稀释后(H)与n(OH)的积变大C．离子浓度关系c)＋(H)＝(OH)＋(HCO＋)D．温度升高，(HCO大10年考广东卷第12题下一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5示，下列说法正确的是（D）A．是强B．该混合液pH=7

C．图中表示HA，表示OH，表示HD．该混合溶液中c(A)+c(Y)=c（）11年考山东卷第13题已知某温度下CH和