第八章第一节弱电解质的电离水的电离

目前一页\总数五十页\编于七点●考纲定标1．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．了解水的电离、离子积常数。目前二页\总数五十页\编于七点●热点定位1．常见强电解质、弱电解质的判断与比较。2．外界条件对弱电解质电离平衡的影响以及相关

“量”的变化分析。3．结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。4．水的离子积常数及其应用。目前三页\总数五十页\编于七点1．牢记强电解质、弱电解质判断的3种类别：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

弱电解质：弱酸、弱碱、水。2．理解电离平衡状态的2个特征：(1)v(离解)＝v(结合)≠0。(2)分子、离子的浓度保持不变。目前四页\总数五十页\编于七点目前五页\总数五十页\编于七点第八章第一节抓基础析考点提能力目前六页\总数五十页\编于七点目前七页\总数五十页\编于七点一、强、弱电解质

现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3

⑤NaHCO3(s)

⑥Al

⑦氯水⑧CaCO3(1)上述物质中属于强电解质的有

，属于弱电解质的有：

。(2)上述物质中能导电的有：

。(3)写出②、④、⑤的电离方程式：①⑤⑧②④CH3COOHCH3COO－＋H＋Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－③⑥⑦，，。目前八页\总数五十页\编于七点二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立及特征

判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号。(1)在一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时

v(电离)＝v(结合)＝0 (×)(2)醋酸溶液中，当c(H＋)＝c(CH3COO－)时，表示酸醋已达

到电离平衡 (×)(3)氨水中，NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中检测不出

NH3·H2O分子的存在 (×)目前九页\总数五十页\编于七点目前十页\总数五十页\编于七点(1)使电离平衡右移的有

；(2)使c(OH－)增大的有

；(3)使电离常数改变的有

。①②④①③①目前十一页\总数五十页\编于七点

三、水的电离

水的电离方程式为：

，其离子积常数表达式为：

，25℃，KW＝1×10－14。外界条件对水的电离平衡的影响如下：H2OH＋＋OH－KW＝c(OH－)·c(H＋)目前十二页\总数五十页\编于七点右移升高温度通少量HCl(g)加少量NaOH(aq)加少量NH4Cl(s)平衡移动

KW右移左移左移增大不变不变不变目前十三页\总数五十页\编于七点目前十四页\总数五十页\编于七点等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：a＜b物质的量浓度：a＜b溶液的导电性a＞ba＝b水的电离程度a＜ba＝b目前十五页\总数五十页\编于七点等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)加水稀释等倍数pH的变化量a>ba>b等体积溶液中和NaOH的量a＝ba＜b目前十六页\总数五十页\编于七点等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率a＞b相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同a＜b目前十七页\总数五十页\编于七点[特别提醒]

由于弱酸是部分电离，所以弱酸溶液中的c(H＋)远远小于弱酸的物质的量浓度，而pH、溶液的导电性、反应速率都与c(H＋)有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度和体积有关。目前十八页\总数五十页\编于七点[例1]

(2010·重庆高考)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

(

)目前十九页\总数五十页\编于七点A．x为弱酸，Vx<Vy

B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<Vy

D．y为强酸，Vx>Vy目前二十页\总数五十页\编于七点[解析]

由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项C正确。[答案]

C目前二十一页\总数五十页\编于七点强酸、弱酸的判断

判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的

电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。验证时常用的方法有：(1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性。(2)配制一定浓度的酸，测其pH。(3)将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化。(4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH。目前二十二页\总数五十页\编于七点1．[双选题](2011·上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别

与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b

两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(

)A．b不可能显碱性

B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性

D．b可能显碱性或酸性目前二十三页\总数五十页\编于七点解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB目前二十四页\总数五十页\编于七点2．(2011·镇江模拟)醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

(

)①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的Ph比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦

D．①②目前二十五页\总数五十页\编于七点解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，③正确。0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，是弱电解质，④正确。0.1mol/LCH3COONa溶液pH＝8.9，说明CH3COO－发生了水解，CH3COOH是弱电解质，⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸反应慢，说明其中c(H＋)小，是弱电解质，⑦正确。答案：C目前二十六页\总数五十页\编于七点

电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因

素的影响，其移动的规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH＞0为例：目前二十七页\总数五十页\编于七点改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变目前二十八页\总数五十页\编于七点改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加入NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大目前二十九页\总数五十页\编于七点[特别提醒]

用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释CH3COOH时，尽管H＋的物质的量增多，但由于体积增大的程度更大，故c(H＋)仍会减小。目前三十页\总数五十页\编于七点目前三十一页\总数五十页\编于七点目前三十二页\总数五十页\编于七点[答案]

B目前三十三页\总数五十页\编于七点溶液稀释时H＋、OH－浓度的变化

酸性溶液加水稀释时，由于H＋浓度减小，但KW不变，故OH－浓度增大；同理，碱性溶液稀释时，H＋浓度增大；中性溶液稀释时，H＋和OH－的浓度都不变。目前三十四页\总数五十页\编于七点目前三十五页\总数五十页\编于七点答案：D目前三十六页\总数五十页\编于七点目前三十七页\总数五十页\编于七点答案：A目前三十八页\总数五十页\编于七点1．外界条件对水电离的影响目前三十九页\总数五十页\编于七点目前四十页\总数五十页\编于七点2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。(2)溶质为酸的溶液：H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水的电离。如计算pH＝2的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。目前四十一页\总数五十页\编于七点(3)溶质为碱的溶液：OH－来源于碱和水的电离，而H＋只来源于水的电离。如pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L；又如pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L。目前四十二页\总数五十页\编于七点[特别提醒]溶质为酸或碱的溶液中：(1)当酸电离出的H＋远大于水电离出的H＋时，水电离出

的H＋可忽略不计。(2)当碱电离出的OH－远大于水电离出的OH－时，水电离出的OH－可忽略不计。目前四十三页\总数五十页\编于七点[例3]

(2011·四川高考)25°C时，在等体积的①pH＝0的

H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

(

)A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109目前四十四页\总数五十页\编于七点[解析]

本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及KW与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。①pH＝0的

H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol/L，c(OH－)＝10－14mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝10－13mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13mol/L；目前四十五页\总数五十页\编于七点③pH＝10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－4mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－5mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H＋的物质的量，其比为：10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。[答案]

A目前四十六页\总数五十页\编于七点溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol/L，若某溶液中

水电离出的c(H＋)＜1×10－7