辽宁省锦州市芳山镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

辽宁省锦州市芳山镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(2012·大连双基测模拟试)下列叙述中正确的是

()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2＋，有的阴离子具有氧化性，例如MnO，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确．2.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．3.下列说法正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律

C．化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型

D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：A略4.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略5.下列关于NA的说法正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-参考答案：A6.下列离方程式书写正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋参考答案：B7.用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）

A．负极的电极反应式为：CH3OH＋8OH——6e—===CO32—＋6H2O

B．负极的电极反应式为：4OH——4e—===2H2O＋O2↑

C．标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有0.50mol电子转移

D．工作一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低参考答案：答案：AD8.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（1）

①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②③④⑤⑥参考答案：B略9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A

B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4-＞A2C

D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：B略10.

参考答案：B11.己烯雌酚的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D．形成高分子

的单体中有己烯雌酚

参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠；B．碳碳双键两端的碳原子含有不同的基团的有机物有顺反异构；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应；D．该高分子化合物中单体是和HCHO．解答：解：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物，故A正确；B．聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B正确；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确；D．该高分子化合物中单体是和HCHO，所以形成高分子

的单体中有己烯雌酚，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，易错选项是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，注意生成D中高分子化合物需要单体，为易错点．12.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是

）

A．C和CO

B．AlCl3和Al（OH）3

C．NaOH和Na2CO3

D．Fe和FeCl2参考答案：D略13.右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．阴极的电极反应式为：TiO2+4e－→Ti+2O2－

C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

参考答案：B14.下列各组有关水的物理量，都不随水的量的多少而变化的是（）A．水的沸点；蒸发水所需热量

B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液pHC．水的体积；电解水所消耗的电量

D．水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

图1

图2（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_

▲

___。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________▲___________。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲进▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；高考资源网③待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；④________________▲___________；⑤______________▲__________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。参考答案：(1)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2NaCl(2)①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②淀粉溶液酸式滴定管③偏低(3)③烧瓶中固体不再减少④趁热过滤⑤将所得滤液冷却结晶，过滤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，反应ⅡI是工业制盐酸的反应。①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是

。A．热分解法

B．热还原法

C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是

。③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性

(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是

(写出一种即可)。

(2)若甲、乙是化合物，且反应ⅡI是工业制漂白粉的反应。①反应ⅡI的化学方程式是

。②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是

。③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

。④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子参考答案：(1)①C

(1)

②2Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2(2分)③强(1分)NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱(合理给分)(2分)

(2)①2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2分)②(2分)

③CaO+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O(2分)④2Cl2+H2O+CaCO3

Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑

略18.习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：（1）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+H2O（g）△H。已知几种化学键的键能数据如下：共价键键能/kJ/mol946391607464根据键能数据估算上述反应中△H＝__________kJ/mol。（2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。①0~10min内，v（H2O）=__________mol?L-1?min-1。②反应达到平衡时，n（H2）＝__________mol。③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________（保留两位小数）。（3）在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。A．容器内混合气体的密度保持不变B．v正（NO2）=4v逆（CO2）C．容器内压强保持不变D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.8×10-8mol/L时，水体中Pb2+浓度为_______mol/L[已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28]，此时是否符合排放标准?__________（填“是”或“否”）。（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。①B极的电极反应式为____________________。②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为__________L。参考答案：(1)-1964

(2)①0.15

②2

③1.69

(3)BC

(4)5.0×10-21

是

(5)①2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+

②6.72【分析】（1）根据反应的方程式，旧键断裂吸热，新键形成放热；（2）根据图像可知，反应10min时达到平衡状态，且乙醇的浓度为0.5mol/L，即物质的量为1mol；2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)初始：4

8反应：2

6

1

3平衡：2

2

1

3（3）A．反应体系中，所有物质均为气体，反应平衡前后则气体质量不变；容器的体积不变，容器内混合气体的密度保持不变，密度不能作为判断平衡的依据，A错误；B．已知v（NO2）：v（CO2）=4：1，与化学计量数之比相同，且反应方向相反，能作为判断平衡的依据，B正确；C．反应体系中，所有物质均为气体，且左右两边气体计量数的和不相等，若达到平衡状态时，气体的物质的量不再改变，则压强不再改变，容器内压强保持不变能作为判断平衡的依据，C正确；D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO，反应过程中及平衡时均为此状况，不能判断释放达到平衡状态，D错误；（4）根据Ksp（PbS）=c（Pb2+）×c（S2-）计算；（5）①根据电解法吸收NO的装置图，电极B通入NO气体失电子生成硝酸根离子；②根据得失电子守恒进行计算。【详解】（1）根据反应的方程式，旧键断裂吸热，新键形成放热，则△H＝391×3×4+607×6-946×5-464×2×6=-1964kJ/mol；（2）根据图像可知，反应10min时达到平衡状态，且乙醇的浓度为0.5mol/L，即物质的量为1mol；2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)初始：4

8反应：2

6

1

3平衡：2

2

1

3①v（H2O）=3÷（2×10）=0.15mol/（L?min）；②达到平衡时，n（H2）=2mol；③K==1.69；（3）A．反应体系中，所有物质均为气体，反应平衡前后则气体质量不变；容器的体积不变，容器内混合气体的密度保持不变，密度不能作为判断平衡的依据，A错误；B．已知v（NO2）：v（CO2）=4：1，与化学计量数之比相同，且反应方向相反，能作为判断平衡的