初三化学化学方程式和相关计算练习题

化学方式配平和相关算一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al+O—AlO23

2、+FeO—Fe+AlO3、Fe+O—

FeO

4、+MnO—Mn+AlO25、N+H—

NH

6、+HSO—

Al（SO）+32二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、、Fe）1、CO+FeO—3、CO+FeO—

Fe+COFe+CO

2、C+FeO—34、C+FeO—4

Fe+COFe+CO

5、CO+FexOy—

Fe+CO

6、C+FexOy—

Fe+CO

7、H+FeO—9、H+FeO—

Fe+HO8+FeO—23Fe+H2O10+WO—

Fe+HOW+HO11、CO+O—CO

12、+HO—

H+FeO313、Al（）+HCl—AlCl+HO2观察法下列情况先金属后原子团CuSO+NaOH—

NaSO+Cu(OH)

Mg+HClFeO+HSO34

—

MgCl+H↑Fe(SO)+HO2Al+HSO

—

Al(SO)

+H↑Fe(OH)+HSO4Al(SO)+NaOH—4

Fe(SO)+HO2NaSO+Al(OH)

三、奇数配偶法（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS+O—

FeO+SO3

2、CH+O—+HO2223、C+FeO—

Fe+CO

4、MnO+HCl—

MnCl+Cl+HO5、Cl+Ca（）—

CaCl+Ca（）+HO21

四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、CH+O—CO+HO2H+O—2623、CH+O—CO+HO4NH+Cl2—223

CO+HONHCl+N

5、H+O——CO+HO2五、题型变化：1、==3Cu（）+2X↑HO，求的化学式为。322、==2CO+3HO求R的化学式为。23、CrO==4KCrO+2R+3O求的化学式为。284、CH+bO==cCO+dHO6

找出a、、之的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1发射卫星的火箭用联氨NH）作燃料，以四氧化二氮NO）作氧化剂，2燃烧尾气由氮和水气组成试写出应的化方程式。2粮食作原料酿酒时往发现制得的酒发酸实际上是因为酒HOH在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸CHCOOH）和水，请你出该反应的化学方程式为

。3、工业上常用接触法制硫酸HSO），所使用的原料是硫铁矿（主要F）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过系列转化生成硫酸。写硫铁矿氧气反应化方程式，在这个反应中铁由2价升到+3价，硫元素的化合价由。4、壁画颜料中的铅白(OH)CO]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑3色硫化铅（PbS），影响画面的泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅水，试出双水处理硫化铅的化学方程式

。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵NHClO）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其2

中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：

；6在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨物除水是液体外余都是气体种是有毒的氯Cl一种是无色无的化合物。请写式：

。7、砷化氢是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（AsO），写出该反应的化学方程式：

。8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：有关化学方程式的计算根据化方程式我们可通过式量找各物质间的质量比。根各物质之间质的正比例关系，人可以由已知量计算出求质量，个过程称为据化学程式的计算。例克碳在足量氧气中完全烧，可成多少克二化碳？[解]1设未知（2写出题目中及到的化学程式（3列出有关物的式量和已量未知（4列比例式，解（5答根据化议程式计算时由于化学议式是计的依据，所化学议式必须写确，以保证计准确。化学议式要配平，需纯量代议程关系式关系量，计单位不忘；关系量间成例，解、设、、答需完整①气体质量：ρV②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。纯＝

纯质的质量纯物的质量％＝混物质的总质量纯质的质量质质量3

％

1．电解54g水，可得到气

[]A．6g．C．1.5gD．2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是

[]A．∶1B．∶C．∶D．∶3.0.1g碳在空气中燃烧，生成物的质量（）A.大于0.1gB.小于gC.等0.1gD.无法确定4.有氢气和氧气共，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g5.反应中，已知跟恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则的相对分子质量为()A.23B.46D.926．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是g和bg，则a与b的关系是A．＞bB．a＝C．a＜D．无法确定

[]7甲乙两位同学各用6.5g锌跟足量的酸充分反应制取氢气甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量

[]A．甲的多

B．甲、乙一样多

C乙的多

D．无法定8．g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生g氢气，则此金属的相对原子质量是]9用氢气还原＋价金属氧化物g得到金属b则该金属的相对原子质量是[]10．氢气和g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为n价则此金属元素的相对原子质量是A．－B．(a－C＋D．—

[]4

11．氢气和氧气的混合气体共20g，点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水原混合气体中含有氢气的质量可能是A．B．C．D．无法确定

[]12在＋B＝C＋的化学反应中20gA和恰好完全反应生成5gC若当D的式量为和5gB生反应时D质量是A．B．3.46g．4.27gD．

[]13．加热a氯酸钾和g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质，则生成氧气的质量为

[]A．(a－B．(c－C．＋－c)gD．－－14.一个密闭容器内有四种物质、、、在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如A的相对分子质量为D的相对分子质量为3N则该反应的化学反应方程式中与D的化学计量数之比为()反应前质量（ｇ）反应后质量（ｇ）

A8未测

B1024

C12

D156A.：1

B：2C、：3

D、3（二）计算题：1、在2A＋＝C＋的反应中，已知与恰好完全反应，生成24gC，若物质的相对分子质量为136，试求物质的相对分子质量是5

2把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32加热至不再产生气体为止量剩余物质量为９８克①生成氧气的质量②剩余物质各是什么质量分别是多少克？3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？（反应式为：

CaCl+HO↑↑）24含杂质质量分数为锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应(+HSO4=2ZnSO+H↑生成氢气多少升?质不跟稀硫酸反应,在标准况下，氢气的42密度为0.09g/L。）5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）6

6、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得克固体混合物：（提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第小题）求：（1）生成多少克氧气？（）有多少克氯酸钾分解？（）克物质中含有哪些物质各多少克？7、通过计算回答：克镁和克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？8.硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.O质量(g)SO质量(g)

第一次36

第二次4

第三次6(1)第一次实验中参加反应S生的SO三种物质的质量比为__(2)通过计算求出第二次实验生成多少克？成的质量.

(3)在表中填写第三次实验生7

9.KClO和MnO的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了计算原混合物中的质量分数.10.A、B、种物质各15一定条件下充分反应后只生成30D，若再向残留物中加入10gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则（1第一次应停止后留物中Ag,Bgg；