化学反应与能量知识点总结

化学反响与能量学问点总结一、化学键与化学反响1.化学键定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间猛烈的相互作用叫做化学键。类型：Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。引电子的力气不同，共用电子对必定偏向吸引电子力气较强的原子一方，因而吸：HClH-Cl何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中〔H2H―HO2O=ON2N≡N〕，也可以存在于化合物分子中〔C2H2C―C〕。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中C―C〔原子晶体〕、层型石墨〔混合型晶体〕，也可以形成球型碳分子富勒烯C60〔分子晶体〕：Cl2Cl-ClⅢ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶电子密度成正相关。化学反响本质就是旧化学键断裂和化学键形成的过程。化合物离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。大局部盐〔包括全部铵盐〕，强碱，大局部金属氧化物，金属氢化物。铵盐都是离子化合物。非金属氧化物，酸，弱碱，少局部盐，非金属氢化物。确定不存在离子键。几组概念的比照物质中化学键的存在规律化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2ONH4Cl、NaOH既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。HCl、SiO2、C2H2等。同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4H2S、PCl3)，或、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是全部物质中都存在化学键。化学键的破坏化学反响过程中，反响物中的化学键被破坏。破坏。其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电SO3、SO2学键被破坏，如：F2、Cl2、Br2共价化合物。假设导电，则是离子化合物；假设不导电，则是共价化合物。用电子式表示离子化合物和共价分子・”或“×”等表示原子或离子的最外层1)原子的电子式・”或“×”等表示原子的最外层电子。2)离子的电子式Mg是镁离子符号，也是镁离子的电子式;②简洁阳离子：铵根离子③阴离子的最外层大多为8电子构造，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。Cl离子化合物的电子式离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如1∶1MgBr2用电子对的状况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2用电子式表示含有共价键的原子团离子。共价分子：二、化学反响组合构成物质的过程。实质:是旧化学键断裂和化学键形成的过程。各种化学反响。程中是否有旧键的断裂和键的生成来推断其是否为化学反响。1)主要化学反响形式①异构化：(A→B)：化合物形成构造重组而不转变化学组成物。②化合反响:简记为：ABC：二种以上元素或化合物合成一个简洁产物。〔即由两种或两种以上的物质生成一种物质的反响。〕③分解反响:简记为：A=B+C：化合物分解为构成元素或小分子。简洁的单质或化合物的反响。〕④置换反响〔：A+BC=B+AC〔即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响。〕〔置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反响必为氧化复原反响，但氧化复原反响不愿定为置换反响。〕4acd⑤复分解反响〔双取代反响〕:简记为：AB+CD=AD+CB〔又〕两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物相互合成难电离的物质〔如水〕、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反响趋于完反响都不是氧化复原反响。照旧可以归类，如：a(F2)无歧化作用，由于氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。自身氧化复原反响与歧化反响均属同种物质间发生的b〔反歧化反响〕:反响和歧化反响是两个?相反?的过程，这两种反响都确定是氧化复原反响。c机反响：指以碳原子化合物为主的各种反响。〔如：单取代反响和燃烧反响〕e三、化学反响的快慢和限度〔一〕化学反响速率及其表示方法化学反响速率是用来描述化学反响快慢的。2.化学反响速率的表示方法。概念：单位时间内反响物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示速率符号：v单位：mol/(L・s)mol/(L・min)〔△c物的物质的量浓度的变化〕示反响速率时，必需指明是用哪一种物质。同一化学反响的各物质的速率之比，等于对应系数之比〔可用于计算〕。思考：1、SO2O2：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更猛烈，火焰呈蓝紫色。由于空气中氧气的浓度小，反响较慢。2O2浓度大。〕〔二〕影响化学反响速率的因素〔如：反响物的化学性质越活泼化学反响速率越快，反响物的化学性质越不活泼，化学反响速率越慢。〕2、外因：催化剂：能提高化率，大局部加快反响速率10℃，化学反响速2―4〕，降低温度化学反响速率降低。压强〔有气体的反响〕：学反响速率降低浓度：在其它条件一样时，增大反响物的浓度，化学反响速率加〔留意：纯固体、纯液体的浓度看作常数〕〔三〕调控化学反响速率的意义适当的措施加快或减慢反响，以满足人们的需要。四、化学反响的利用1.试验室制备氯气原理：MnO2+4HCl(浓)=加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O试剂：二氧化锰、浓盐酸装置：发生装装置----收集装置 尾气处理装置除杂：饱和食盐水枯燥：浓硫酸2.化学反响为人类供给能源1〕化学能与热能的转化量以热能的形式释放出来，被人们所利用。2〕化学能与电能间的转化能。电池就是利用化学反响产生电能的装置。⑴原电池的反响原理：一支电流表，观看发生的现象。现象：铜片外表有气泡产生，锌片溶解；电流表指针偏转。+2+试验原理：Zn+2H==Zn+H2↑-2+锌片：Zn-2e=Zn负极(氧化反响)+-铜片：2H+2e=H2↑2―〔负极〕通过外电路流向较不活泼的金属